浙江省嘉兴市八校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）

绝密★考试结束前

2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16

选择题部分

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是()

A．太阳能热水器烧水B．干冰升华C．天然气作燃气烧菜D．新能源汽车电池

2．下列措施能加快化学反应速率的是()

A．Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度

B．双氧水制取O2时，加入少量MnO2

C．SO2和O2反应时，增大反应容器体积

D．Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉

3．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A．HCN易溶于水

B．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4．根据下图所示的能量转化关系，下列说法不．正．确．的是()

-1

A．反应的热化学方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91kJ·mol

B．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．使用催化剂，使反应更快，放热更多

5．下列表述正确的是()

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

-13-1

B．已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol

2

C．C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.19kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

6．常温下，CuSO4(s)和CuSO4•5H2O(s)溶于水及CuSO4•5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()

A．CuSO4•5H2O(s)受热分解是放热反应

B．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

C．ΔH3﹤ΔH2

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

7．传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是()

A．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数

B．合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NH3产率

C．将氨气及时液化分离，可加快速率

D．升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小

8．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，

反应进程如下图所示。下列说法正确的是()

A．0~2s内，D的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1

B．反应进行过程中，v(B)：v(C)=2：1

C．12s时，A的转化率为75%

D．图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等

9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，以下能说明

该反应达到化学平衡状态标志的是()

A．单位时间内生成lmolH2的同时分解2molHI

B．HI的生成速率与HI的消耗速率相等

C．混合气体的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

10．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如下图所示。下列有关说法不．正．确．的是()

A．该反应为吸热反应B．该反应历程共分4步进行

C．该反应的快慢取决于第4步反应D．该反应的所有基元反应都需要吸收热量

11．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()

A．该反应的平衡常数表达式为：K＝

B．改变铁的用量，平衡常数将会发生改变

C．增大c(H2O)，能使该反应平衡常数减小

D．降低反应的温度，平衡常数一定变化

+-

12．反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是()

A．升高温度，氯水中的c(HClO)增大

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动

C．利用该反应，结合平衡移动原理，可解释Cl2难溶于饱和食盐水

D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝

色，可以证明上述反应存在限度

13．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度

变化的曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是()

A．p1<p2

B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小

C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所

示。据图判断不．正．确．的是()

A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B．a、b、c三点KW的数值相同

C．溶液的导电性a>b>c

D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小

15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14

C．该温度下，加入少量FeCl3固体可能引起由a向b的变化

D．该温度下，加少量NaOH固体可能引起由c向d的变化

16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是()

选项方案设计现象结论

A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别HX放出的氢气证明酸性是HX比HY弱

与足量的铁反应，用排水法收集气体多且反应速率快

将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1

验证Fe3+与I-的反应有一定限

B的FeCl3溶液等体积混合，充分反应产生黄色沉淀

度

后，取少许混合液滴加AgNO3溶液

在容积不变的密闭容器中发生反应：

说明化学反应速率不受压强

CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应速率不变

影响

向其中通入氩气

2+-

[Cu(H2O)4]（蓝色）+4Cl

加热盛有2溶液的溶液由蓝色变为

2mL0.5mol/LCuCl2-

D[CuCl4]（黄色）+4H2O

试管黄色

说明上述反应的ΔH＜0

非选择题部分

二、填空题(本题包括4小题，共52分)

17．（16分）试回答下列问题：

(1)25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，

①写出醋酸的电离平衡常数表达式：Ka=▲，一般情况下，当温度升高时，Ka▲(填“增

大”、“减小”或“不变”)。

-8-5

②已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10，CH3COOH的Ka=1.75×10，相同浓度的CH3COOH溶液和

HClO溶液，酸性较强的是▲，则CH3COOH与NaClO溶液▲(填“能”或“不能”)反应，如果

不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式▲。

③常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是__▲___。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

此BOH溶液的pH=▲；由水电离出来的c(H+)=▲mol∙L-1。

18.（12分）回答下列问题：

(1)肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃

烧放出312kJ热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式▲。

(2)如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶

液。下列有关实验的描述正确的是▲。

A.仪器M可以为铁制搅拌器

B.实验过程中需记录体系的最高温度

C.实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中

D.实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热ΔH偏大

(3)氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为

-1

Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH1=+206.3kJ·mol

-1

Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH2=+165.3kJ·mol

①反应Ⅰ自发进行的条件▲（填“低温”“高温”或“任意温度”）。

-1

②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol

③已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表

所示，请结合反应Ⅰ，求出H-H共价键的键能是▲kJ·mol-1

共价键C-HCO(C≡O)O-H

键能/kJ·mol/p>

(4)NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)N2(g)+O2(g)。已知该反

应正反应活化能为728kJ·mol-1，逆反应活化能为910kJ·mol-1；正反应熵变为-24.8J·K-1·mol-1。

实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因▲。

19．(12分)滴定分析是一种操作简便、准确度高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧

化还原反应等滴定中。

I．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，完成以下填空：

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察▲。

(2)如图为盛放盐酸的滴定管中液面位置，其读数为▲mL。

(3)以下操作会导致测得的待测液浓度偏大的是▲。

A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．装标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束时俯视读数

II．某同学通过高锰酸钾溶液来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸

-+2+

钾反应)，其反应的离子方程式：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O。某同学称取

2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4

标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。

(4)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

(5)到达滴定终点的现象为▲。

(6)草酸样品中草酸的质量分数为▲。

20．（12分）在容积不变的2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数

(K)和温度(t)的关系如下表所示。

温度/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

请填写下列空白。

(1)该反应为▲(填“吸热”或“放热”)反应，理由是▲。

(2)在700℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平

衡常数▲0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。

-1-1

(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L、2mol·L、

4mol·L-1、4mol·L-1，则此刻上述反应的平衡▲移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)在830℃时，向容器中充入2molCO2、3molH2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转

化率为▲；t1时刻使容器的容积瞬间变成原来的一半，试在图中画出t1时刻后CO浓度

随时间变化至t2的示意曲线。

2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题

意。)

12345678

CBCDCBAC

910111213141516

BDDCDDBA

二、填空题(本题有4小题，每空2分，共52分)

17.（16分）

(1)①（2分）增大（2分）

-