河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

一、单选题

1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，发生析氢腐蚀

B．铜、铝导线直接相连作导线不会发生电化学腐蚀

C．从海水中得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg

D．铝抗腐蚀能力强，是因为其不易与氧气发生反应

2．下列关于反应的方向，说法正确的是

A．电解水为自发反应

B．能自发进行的反应一定能迅速发生

C．焓增熵减的反应一定能自发进行

D．自发反应在恰当条件下才能实现

3．50mL浓度为2molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢

气生成量的是

A．KCl溶液B．NaHSO4固体C．CuSO4固体D．NaNO3固体

1

4．已知热化学方程式：H2g+Cl2g=2HClgH184.6kJmol。下列判断正确的是

A．反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量

1

B．2HCllH2g+Cl2gH184.6kJmol

C．1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ

D．同温同压下，反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的△H相同

5．下列有关电解原理在工业上的应用正确的是

A．电解熔融的氯化钠冶炼金属钠

B．电镀时镀件与电源正极相连

C．粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变

D．直接电解海水生产烧碱和氯气

1

6．在恒容密闭容器中发生反应2COg2NOg2CO2gN2gΔH748.6kJmol。若平衡后升温，

下列说法正确的是

A．平衡常数K增大B．容器内压强增大

C．CO的正反应速率减小D．ΔH减小

7．下列说法中正确的是

．反应储氢，储氢、释氢过程均无能量变化

ANaHCO3H2释氢HCOONaH2O

B．由H88.6kJmol1可知，N较M活泼

C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是

111

CH3OHgO2gCO2g2H2gH192.9kJmol，则CH3OHg的燃烧热为192.9kJmol

2

D．2SO2gO2g2SO3g和4SO2g2O2g4SO3g的H相等

8．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是

A．a极电极反应式为H22OH2e2H2O

B．空气中的O2在b极发生还原反应

C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区

D．转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状况)

9．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平

衡状态，下列说法错误的是

A．0∼2min，Z的反应速率为0.025molL1min1

B．平衡转化率α(Y)=3α(Z)

C．若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0

D．混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态

10．任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。

下列说法正确的是

A．图甲可表示石灰石分解反应

B．CO的燃烧热为ΔH110.5kJmol1

C．24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ

D．若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变

11．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4

kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是

A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大

B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率

C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率

D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率

1

12．反应2COg2NOg2CO2gN2gΔH620.9kJmol可有效降低汽车尾气中污染物的排放。

反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．反应过程中涉及三个基元反应B．反应①属于吸热反应

C．反应中的决速步骤为反应③D．图中ΔE554.9kJmol1

13．质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于合成氨。基于质子导体反应器的电化学

方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20％以上的能耗，降低了氨的生产成

本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置的电解质可以为硫酸

＋

B．氢电极上每消耗1molH2，理论上电解质中有4molH转移至氨电极

C．该装置中，氢电极为阴极

D．氨电极的电极反应式为N26H6e2NH3

14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：

1

反应I．CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH164.7kJmol，

1

反应II．CO2gH2gCOgH2OgΔH41.2kJmol，

1

反应III．2COg2H2gCO2gCH4gΔH247.1kJmol。

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

22

cCOcH2

A．反应II的平衡常数可表示为K

cCO2cCH4

B．图中曲线a表示CO的物质的量随温度的变化

C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

1

D．CH4gH2OgCOg3H2g的ΔH205.9kJmol

二、填空题

15．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：

(1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸收的能量与形

成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为kJ，该反应的热化学方程式可表示为。

(2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是(填序号)。

①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳和炙热的

碳反应

(3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与N2O4(液态)完全

、

反应生成CO2gH2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：。该物质可作为

火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②。

(4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氨水反应的中和

热。该装置缺少的仪器名称是，各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终

小于57.3kJ·mol-1，原因是。

(5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)＋

，

2COg2CO2gN2gΔH1。若2NOgO2g2NO2gΔH2CO的燃烧热为ΔH3。则反应

、、

2NO2g4COg4CO2gN2gΔH=(用ΔH1ΔH2ΔH3表示)。

16．电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。回答下列问题：

(1)一种冶炼铜的方法是在常温常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用

电解法将溶液中的铜提取出来(原理如图所示)。该装置工作时，M电极应与直流电源的(填“正”

或“负”)极相连，铜板上的电极反应式为。电解时溶液中的c(H+)(填“减小”“增大”

或“不变”)。

(2)工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，将其转化成无害物质。电解装置的工作原理如图所

示，阳极附近发生的反应依次有：

①CN2e2OHCNOH2O；

②2Cl2eCl2；

③(填写离子方程式)。

若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是。

(3)如图所示的装置中，A、B外接电源，C、D、E、F都是惰性电极。电源接通后，F极附近溶液呈红色。

甲池中电极D名称为(填“阳极”或“阴极”)，乙池中发生的离子反应方程式为，丙

装置是验证阴极电保护法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的NaCl溶液)，钢铁应该接在

(填“G”或“H”)处。

三、解答题

17．常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：H2C2O4为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液

混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问

题：

2

(1)KMnO4可以将H2C2O4氧化为CO2，本身被还原成Mn，写出试管a中反应的离子方程式：。

试管a、b、c中产生气体的量(填“相同”或“不同”)。

(2)由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：。

(3)实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是

11

(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率vKMnO4molLmin。

(4)有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法

(填“合理”或“不合理”)，理由是。

(5)实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是。

18．开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：

(1)根据下表相关信息，反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的

代数式表示)；K=(用含K1、K2的代数式表示)。

化学平衡常数

相关反应H/(kJ·mol-1)

(K)

ⅰCOg+2H2gCH3OHgΔH1K1

ⅱCO2g+H2gCOg+H2OgΔH2K2

(2)一定温度下，反应COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L固定体积

的密闭容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后达到平衡，则0~5min内用H2表示的化学反应速率为

mol·L-1·min-1；CO的转化率为。

(3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2)：CO2g+CH4g2COg+2H2g

H245.4kJmol1。该反应能够自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)；在恒温恒压下进行

该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1

B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍

C．容器的体积保持恒定

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)在密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应COg+2H2gCH3OHg。实验测得CO的平衡

转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②p1(填“>”或“<”)p2。

③设n点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数K=mol-2·L2。

题号12345678910

答案CDADABBADC

题号11121314

答案CCDC

1

15．(1)b-aN2g3H2g2NH3gH2bakJ·mol

(2)①②③