2025年高考化学模拟试卷及答案专项训练手册

2025年高考化学模拟试卷及答案:专项训练手册一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维灼烧时没有这种气味，所以可用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，A项正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B项正确；加热能使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，不是95%，D项错误。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}O)B.(Mg^{2+})的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：B解析：中子数为10的氧原子，其质量数为(10+8=18)，应表示为(^{18}{8}O)，A项错误；(Mg^{2+})的核电荷数为12，核外有10个电子，其结构示意图为，B项正确；硫化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D项错误。3.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，(2.24LCCl_{4})中含有的共价键数为(0.4N_{A})B.(1molNa_{2}O_{2})与足量(CO_{2})反应，转移的电子数为(2N_{A})C.(25^{∘}C)时，(1LpH=13)的(Ba(OH){2})溶液中含有的(OH^{-})数目为(0.1N{A})D.(0.1molFe)和(0.1molCl_{2})充分反应，转移的电子数为(0.3N_{A})答案：C解析：标准状况下，(CCl_{4})是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；(Na_{2}O_{2})与(CO_{2})反应的化学方程式为(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(1molNa_{2}O_{2})与足量(CO_{2})反应，转移的电子数为(N_{A})，B项错误；(25^{∘}C)时，(pH=13)的(Ba(OH){2})溶液中(c(OH^{-})=0.1mol/L)，(1L)该溶液中含有的(OH^{-})数目为(0.1N{A})，C项正确；(2Fe+3Cl_{2}$\xlongequal{点燃}$2FeCl_{3})，(0.1molFe)和(0.1molCl_{2})反应时，(Cl_{2})不足，转移的电子数为(0.2N_{A})，D项错误。4.下列离子方程式书写正确的是()A.向(FeCl_{2})溶液中通入(Cl_{2})：(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-})B.向(NaHCO_{3})溶液中加入足量的(Ba(OH){2})溶液：(2HCO{3}{-}+Ba{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-})C.向(Al_{2}(SO_{4}){3})溶液中加入过量的氨水：(Al^{3+}+3NH{3}⋅H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}^{+})D.向(Ca(ClO){2})溶液中通入(SO{2})：(Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO)答案：C解析：A项电荷不守恒，正确的离子方程式为(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl{-})，A项错误；向(NaHCO_{3})溶液中加入足量的(Ba(OH){2})溶液，反应的离子方程式为(HCO{3}{-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O)，B项错误；(Al(OH){3})不溶于氨水，向(Al{2}(SO_{4}){3})溶液中加入过量的氨水，离子方程式为(Al^{3+}+3NH{3}⋅H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}{+})，C项正确；(SO_{2})具有还原性，(ClO{-})具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为(Ca^{2+}+2ClO^{-}+2SO_{2}+2H_{2}O=CaSO_{4}↓+2Cl{-}+SO_{4}{2-}+4H^{+})，D项错误。5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})产生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧剂B.(ClO_{2})具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光导纤维D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：(Na_{2}O_{2})能与(CO_{2})反应生成(O_{2})，可作为呼吸面具中的供氧剂，A项正确；(ClO_{2})具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；(SiO_{2})用于制造光导纤维是因为其对光具有良好的全反射作用，与硬度无关，C项错误；(NH_{3})用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，与(NH_{3})易溶于水无关，D项错误。6.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为(NH_{3})，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。非金属性(O>N)，则(X)的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)的简单氢化物(NH_{3})强，A项正确；(Y)的简单离子(Na{+})与(X)的简单离子(O{2-})都具有(2)、(8)的电子层结构，B项正确；(Y)与(Z)形成的化合物为(Na_{2}S)，其水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；(Z)为(S)元素，与(X)（(O)元素）属于同一主族，与(Y)（(Na)元素）属于同一周期，D项正确。7.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分离互不相溶的液体，A项错误；(NO)能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，B项错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可抑制(Fe^{3+})的水解，C项正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，还需要用浓硫酸干燥，D项错误。8.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.(C_{4}H_{9}Cl)有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：B解析：2-甲基丁烷也称为异戊烷，异丁烷是2-甲基丙烷，A项错误；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；(C_{4}H_{9}Cl)可看作是丁烷分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，异丁烷分子中有2种不同化学环境的氢原子，所以(C_{4}H_{9}Cl)有4种同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D项错误。9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.反应(CH_{4}+H_{2}O$\xlongequal{催化剂}$3H_{2}+CO)，每消耗(1molCH_{4})转移(12mol)电子B.电极(A)上(H_{2})参与的电极反应为(H_{2}+2OH{-}-2e{-}=2H_{2}O)C.电池工作时，(CO_{3}^{2-})向电极(B)移动D.电极(B)上发生的电极反应为(O_{2}+2CO_{2}+4e{-}=2CO_{3}{2-})答案：D解析：反应(CH_{4}+H_{2}O$\xlongequal{催化剂}$3H_{2}+CO)中，(C)元素的化合价由(-4)价升高到(+2)价，每消耗(1molCH_{4})转移(6mol)电子，A项错误；该电池的电解质为熔融碳酸盐，不存在(OH{-})，电极(A)上(H_{2})参与的电极反应为(H_{2}+CO_{3}{2-}-2e^{-}=H_{2}O+CO_{2})，B项错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，电极(A)为负极，所以(CO_{3}^{2-})向电极(A)移动，C项错误；电极(B)为正极，氧气在正极得到电子，发生的电极反应为(O_{2}+2CO_{2}+4e{-}=2CO_{3}{2-})，D项正确。10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.(Fe→Cl2B.(S→O2点C.(CaCO_{3}→高温CaOD.(NH_{3}→O2催答案：C解析：(Fe)与(Cl_{2})反应生成(FeCl_{3})，而不是(FeCl_{2})，A项错误；(S)在(O_{2})中燃烧生成(SO_{2})，而不是(SO_{3})，B项错误；(CaCO_{3})高温分解生成(CaO)，(CaO)与(SiO_{2})在高温下反应生成(CaSiO_{3})，C项正确；(NO)与(H_{2}O)不反应，(NO)与(O_{2})、(H_{2}O)反应才能生成(HNO_{3})，D项错误。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)c(C.(Kwc(H+)=1×D.能使甲基橙变红的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{4}^{2-})、(HCO_{3}^{-})答案：B解析：(Fe^{3+})为黄色，且(Fe^{3+})与(SCN{-})会发生络合反应，不能大量共存，A项错误；(c(H+)c(OH−)=1×10{-12})的溶液呈碱性，(K{+})、(Na12.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加(KSCN)溶液溶液变为血红色该溶液中一定含有(Fe^{3+})B向某溶液中加入(CCl_{4})，振荡、静置下层溶液显紫色该溶液中一定含有(I^{-})C向某溶液中加入(BaCl_{2})溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有(SO_{4}^{2-})D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有(CO_{3}^{2-})答案：A解析：(Fe^{3+})与(SCN{-})反应生成血红色的(Fe(SCN){3})，向某溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液变为血红色，说明该溶液中一定含有(Fe^{3+})，A项正确；向某溶液中加入(CCl{4})，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明溶液中含有(I_{2})，而不是(I{-})，B项错误；向某溶液中加入(BaCl_{2})溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是(BaSO_{4})、(BaCO_{3})、(AgCl)等，所以该溶液中不一定含有(SO_{4}^{2-})，C项错误；向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是(CO_{2})或(SO_{2})，所以该溶液中可能含有(CO_{3}^{2-})、(HCO_{3}{-})、(SO_{3}{2-})、(HSO_{3}^{-})等，D项错误。13.某温度下，在(2L)的密闭容器中，加入(1molX(g))和(2molY(g))发生反应：(X(g)+mY(g)⇌3Z(g))，平衡时，(X)、(Y)、(Z)的体积分数分别为(30%)、(60%)、(10%)。在此平衡体系中加入(1molZ(g))，再次达到平衡后，(X)、(Y)、(Z)的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.(m=2)B.两次平衡的平衡常数相同C.(X)与(Y)的平衡转化率之比为(1:1)D.第二次平衡时，(Z)的浓度为(0.4mol/L)答案：D解析：在平衡体系中加入(1molZ(g))，再次达到平衡后，(X)、(Y)、(Z)的体积分数不变，说明该反应是一个气体体积不变的反应，则(1+m=3)，(m=2)，A项正确；平衡常数只与温度有关，两次平衡温度相同，所以平衡常数相同，B项正确；起始时(X)、(Y)的物质的量之比为(1:2)，化学计量数之比也为(1:2)，则(X)与(Y)的平衡转化率之比为(1:1)，C项正确；设第一次平衡时(X)转化了(amol)，则有：(X(g)+2Y(g)⇌3Z(g))起始((mol))(1)(2)(0)转化((mol))(a)(2a)(3a)平衡((mol))(1-a)(2-2a)(3a)根据平衡时(X)、(Y)、(Z)的体积分数分别为(30%)、(60%)、(10%)，可得(1−a1−a+2−2a+3a=30%)，解得(a=0.1)。14.常温下，用(0.1000mol/LNaOH)溶液滴定(20.00mL0.1000mol/LCH_{3}COOH)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：(c(CH_{3}COO{-})+c(OH{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+}))B.点②所示溶液中：(c(Na{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO{-}))C.点③所示溶液中：(c(Na{+})>c(OH{-})>c(CH_{3}COO{-})>c(H{+}))D.滴定过程中可能出现：(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO{-})>c(H{+})>c(Na{+})>c(OH{-}))答案：D解析：点①所示溶液中，溶质为(CH_{3}COOH)和(CH_{3}COONa)，且二者物质的量相等，根据电荷守恒(c(CH_{3}COO{-})+c(OH{-})=c(Na{+})+c(H{+}))，物料守恒(2c(Na{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO{-}))，可得(c(CH_{3}COO{-})+2c(OH{-})=c(CH_{3}COOH)+2c(H^{+}))，A项错误；点②所示溶液中，(pH=7)，(c(OH^{-})=c(H{+}))，根据电荷守恒(c(CH_{3}COO{-})+c(OH{-})=c(Na{+})+c(H{+}))，可得(c(Na{+})=c(CH_{3}COO{-}))，B项错误；点③所示溶液中，溶质为(CH_{3}COONa)，(CH_{3}COO{-})水解使溶液呈碱性，但水解程度较小，所以(c(Na{+})>c(CH_{3}COO{-})>c(OH{-})>c(H{+}))，C项错误；当加入的(NaOH)溶液较少时，溶液中溶质为大量的(CH_{3}COOH)和少量的(CH_{3}COONa)，此时可能出现(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO{-})>c(H{+})>c(Na{+})>c(OH{-}))，D项正确。二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（12分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：(CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}→催化剂加热、加压CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO→请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：。（2）若用以上装置制备干燥纯净的(CO)，装置中(a)和(b)的作用分别是、；(c)和(d)中盛装的试剂分别是、。若用以上装置制备(H{2})，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_；在虚线框内画出收集干燥(H_{2})的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量(SO_{2})、(CO_{2})及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）。①饱和(Na_{2}SO_{3})溶液②酸性(KMnO_{4})溶液③石灰水④无水(CuSO_{4})⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。-A.低温、高压、催化剂-B.适当的温度、高压、催化剂-C.常温、常压、催化剂-D.低温、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①(R-CHO+NaHSO_{3})（饱和）(→RCH(OH)SO_{3}Na↓)；②沸点：乙醚(34.6^{∘}C)，1-丁醇(117.2^{∘}C)，并设计出如下提纯路线：粗品(→饱和NaHSO3溶液操作1)滤液(→答案：（1）((CH_{3}){2}CHOH→浓H2SO4170∘CCH{3}CH=CH_{2}↑解析：（1）用2-丙醇在浓硫酸、(170^{∘}C)条件下发生消去反应制备丙烯，化学方程式为((CH_{3}){2}CHOH→浓H2SO4170∘CCH{3}CH=CH_{2}↑+H_{2}O)。（2）装置中(a)的作用是平衡气压，使液体顺利流下；(b)的作用是防倒吸；(c)中盛装(NaOH)溶液除去(CO)中混有的(CO_{2})，(d)中盛装浓硫酸干燥(CO)。制备(H_{2})时，气体发生装置中必需的玻璃仪器是分液漏斗和蒸馏烧瓶。16.（10分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（(Pb)、(PbO)、(PbO_{2})、(PbSO_{4})及炭黑等）和(H_{2}SO_{4})为原料，制备高纯(PbO)，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在(Fe^{2+})催化下，(Pb)和(PbO_{2})反应生成(PbSO_{4})的化学方程式是_。（2）过程Ⅰ中，(Fe^{2+})催化过程可表示为：①(2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H{+}+SO_{4}{2-}=2Fe^{3+}+PbSO_{4}+2H_{2}O)②_写出②的离子方程式：__。（3）(PbO)溶解在(NaOH)溶液中，存在平衡：(PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO{2}(aq))，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_（选填序号）。A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用(NaOH)，提高原料的利用率C.增加(Na_{2}SO_{4})浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_。答案：（1）(Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O)（2）(2Fe^{3+}+Pb+SO_{4}^{2-}=2Fe^{2+}+PbSO_{4})（3）①AB；②将粗(PbO)溶解在一定量(35%NaOH)溶液中，加热至(110^{∘}C)，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到(PbO)产品解析：（1）(Pb)和(PbO_{2})在(H_{2}SO_{4})作用下反应生成(PbSO_{4})和(H_{2}O)，化学方程式为(Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O)。（2）根据催化剂的特点，反应前后质量和化学性质不变，①中生成(Fe^{3+})，则②中(Fe^{3+})应与(Pb)反应生成(Fe^{2+})和(PbSO_{4})，离子方程式为(2Fe^{3+}+Pb+SO_{4}^{2-}=2Fe^{2+}+PbSO_{4})。（3）①滤液1中含有(NaOH)和(Na_{2}SO_{4})，重复使用滤液1，可减少(PbO)的损失，提高产品的产率，同时重复利用(NaOH)，提高原料的利用率，选AB。②由溶解度曲线可知，(PbO)在(110^{∘}C)时溶解度较大，所以将粗(PbO)溶解在一定量(35%NaOH)溶液中，加热至(110^{∘}C)，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到(PbO)产品。17.（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：(2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g))(ΔH_{1}<0)Ⅰ(2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g))(ΔH_{2}<0)Ⅱ（1）(4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g))的(ΔH=)（用(ΔH{1})、(ΔH_{2})表示）。（2）为研究不同条件对反应Ⅱ的影响，在恒温条件下，向(2L)恒容密闭容器中加入(0.2molNO)和(0.1molCl_{2})，(10min)时反应Ⅱ达到平衡。测得(10min)内(v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min))，则平衡后(n(Cl_{2})=)_mol，(NO)的转化率(α{1}=)_。其他条件保持不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时(NO)的转化率(α{2})(α{1})（填“(>)”“(<)”或“(=)”），原因是_。（3）实验室可用(NaOH)溶液吸收(NO_{2})，反应为(2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)。含(0.2molNaOH)的水溶液与(0.2molNO_{2})恰好完全反应得(1L)溶液(A)，溶液(B)为(0.1mol/L)的(CH_{3}COONa)溶液，则两溶液中(c(NO_{3}{-}))、(c(NO_{2}{-}))和(c(CH_{3}COO^{-}))由大到小的顺序为_。（已知(HNO_{2})的电离常数(K_{a}=7.1×10^{-4}mol/L)，(CH_{3}COOH)的电离常数(K_{a}=1.7×10^{-5}mol/L)）可使溶液(A)和溶液(B)的(pH)相等的方法是_。-A.向溶液(A)中加适量水-B.向溶液(A)中加适量(NaOH)答案：（1）(2ΔH_{1}-ΔH_{2})（2）(0.025)；(75%)；(>)；该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相当于在恒容条件下增大压强，平衡正向移动，(NO)的转化率增大（3）(c(NO_{3}{-})>c(NO_{2}{-})>c(CH_{3}COO^{-}))；BC解析：（1）根据盖斯定律，将反应Ⅰ(×2-)反应Ⅱ可得(4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g))，则(ΔH=2ΔH_{1}-ΔH_{2})。（2）(10min)内(v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min))，则(Δn(ClNO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min)×10min×2L=0.15mol)。(2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g))起始((mol))(0.2)(0.1)(0)转化((mol))(0.15)(0.075)(0.15)平衡((mol))(0.05)(0.025)(0.15)所以平衡后(n(Cl_{2})=0.025mol)，(NO)的转化率(α{1}=0.150.2×100%=75%)。反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，恒压条件下相当于在恒容条件下增大压强，平衡正向移动，(NO)的转化率增大，所以(α{2}>α{1})。（3）溶液(A)中(c(NO{3}^{-})=c(NO_{2}^{-})=0.1mol/L)，根据电离常数可知酸性(HNO_{2}>CH_{3}COOH)，则水解程度(CH_{3}COO{-}>NO_{2}{-})，所以(c(NO_{2}{-})>c(CH_{3}COO18.（12分）某混合物浆液含有(Al(OH){3})、(MnO{2})和少量(Na_{2}CrO_{4})。考虑到胶体的吸附作用使(Na_{2}CrO_{4})不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂(NaOH)的电子式为_。(B)→(C)的反应条件为_，(C)→(Al)的制备方法称为_。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有(Cl_{2})生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生(Cl_{2})。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。-A.温度-B.(Cl^{-})的浓度-C.溶液的酸度（3）(0.1molCl_{2})与焦炭、(TiO_{2})完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成(TiO_{2}⋅xH_{2}O)的液态化合物，放热(4.28kJ)，该反应的热化学方程式为___。Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，(CrO_{4}^{2-})能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为___（写化学式）。答案：（1）；加热（或煅烧）；电解法（2）AC（3）(2Cl_{2}(g)+TiO_{2}(s)+2C(s)=TiCl_{4}(l)+2CO(g