2025-2026学年高考二轮化学精准复习：考前重点突破练习+物质的价态二维图与转化关系+讲义

2025-2026学年高考二轮化学精准复习物质的价态二维图与转化关系 课前学习任务一、钠元素的价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑OH-+CO2=HCO2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑二、铝元素的价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl2O3+2OH-=2AlO2-+HAl3++4OH-=AlO2-+2HAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HC三、铁元素的价类图与转化关系1.价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.转化关系以废铁屑制备硫酸铁铵的流程如下:发生的物质变化:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O、Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2四、铜元素的价类图与转化关系部分转化化学(或离子)方程式如下:CuO+2H+=Cu2++H2OCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+4CuO2Cu2O+O2↑2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3五、氯元素的价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42−+2Cl-六、硅元素的价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2CSi+2CO↑Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3七、氮元素的价类图与转化关系1.价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H4NH3+5O24NO+6H2O2.转化关系雷雨发庄稼发生的物质变化:N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、雷雨中的HNO3与土壤的矿物质结合生成硝酸盐。八、硫元素的价类图与转化关系1.价类图部分转化化学(或离子)方程式如下:2Cu+SCu2S2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2.转化关系硫酸型酸雨形成的物质变化:(1)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4;(2)2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。九、镁元素的价类图及转化关系1.价类图2.部分转化化学(或离子)方程式如下:3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O十、重要的化工生产1.矿产资源开发(1)铝的冶炼Al2O3+2OH-=2AlO2-+HAl3++4OH-=AlO2-+2HAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2)工业制备高纯硅SiO2+2CSi+2CO↑粗硅提纯:Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl+H2Si+3HCl2.海水资源利用(1)粗盐提纯Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓SO42−+Ba2+=BaSOCO32−+Ca2+=CaCOCO32−+Ba2+=BaCO(2)海水提镁CaCO3CaO+CO2↑(CaCO3来源于贝壳)CaO+H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)海水提溴①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−④Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)海带中提碘(5)氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl3.化工产品制备(1)合成氨及氮肥的生产CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)N2+3H22NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(2)工业制备硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3(3)工业制备硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4(4)侯式制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

课堂学习任务1.(2024·武汉模拟)学习硫及其化合物,可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是()A.H2S能与b反应生成硫B.a有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色C.e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性D.c能与水剧烈反应生成d2.下列工业制备过程中的物质转化错误的是()A.工业制硝酸:N2NOHNO3B.工业制备高纯硅:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅C.工业冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3.(2024·深圳二模)自然界中氮的循环意义重大。其中,部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价-类”二维图中。下列说法不正确的是()A.a→b的转化是工业制硝酸的基础B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化D.实验室中,常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在4.(2024·泰州模拟)利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如图所示。已知:Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在;过量H2O2可氧化VO2+;Ⅱ.VO2++2HR(有机层)VOR2(有机层)+2H+;Ⅲ.溶液中VO2+与VO3-可相互转化:VO2++H2O下列说法错误的是()A.“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率B.“滤渣2”的成分为Fe(OH)3C.有机萃取剂可循环使用D.“沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性5.(2024·南宁三模)一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P204能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是()A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应B.试剂a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.水层中可能含有Fe3+6.(2024·福州模拟)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了保护环境、充分利用铅资源,通过如图所示流程实现铅的回收。下列说法不正确的是()已知:常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料B.“脱硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

课后学习任务一、单选题一、单选题1．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a可用浓硫酸干燥B．c可用向上排空气法收集氧化物C．e和金属单质反应时，e只体现酸性D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定2．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解B．若B不溶于水，则B一定为C．若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成D．与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化3．铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化B．在空气中加热c，可实现c→b的转化C．高温下a与水蒸气反应可得到eD．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒4．氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．a盐受热分解一定生成bB．b和g中的氮元素都是杂化C．工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现D．c→d和c→b都属于氮的固定5．硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．可与反应生成B．可由和化合生成C．Z的水溶液一定呈碱性D．不能用浓硫酸干燥6．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．b无法直接转化为fB．e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化C．可存在的转化D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a7．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色8．部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a一定能与反应生成相应的b和dB．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a

答案解析课堂学习任务1【解析】选C。由图可知,a为H2S,b为SO2,c为SO3,e为H2SO3,d为H2SO4。A.H2S能与SO2反应生成硫,A正确;B.a为H2S,具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色,B正确;C.e为H2SO3,H2SO3没有吸水性,浓H2SO4具有吸水性,C错误;D.c为SO3,c能与水剧烈反应:SO3+H2O=H2SO4,生成d为H2SO4,D正确。2.【解析】选A。A.硝酸工业用氨气和氧气反应生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸,不用氮气与氧气合成一氧化氮,A错误;B.二氧化硅和碳反应生成硅和CO,Si和HCl高温反应生成SiHCl3,SiHCl3和H2高温反应生成Si,制备高纯硅的流程为石英砂粗硅SiHCl3高纯硅,B正确;C.镁性质活泼,通常用电解熔融的氯化镁制取镁,化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,C正确;D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,D正确。3.【解析】选A。部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价-类”二维图中,a为N2,b为NO,c为NO2,d为HNO3,e为NH3,f为铵盐,g为硝酸盐。A.a→b的转化是氮气变化为NO,不是工业制硝酸的基础,A错误;B.既属于硝酸盐又属于铵盐的盐为NH4NO3,可用作氮肥,故B正确;C.b为NO,c为NO2,汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c和CO反应,向a转化,C正确;D.实验室中,常用铵盐与强碱反应产生氨气来检验铵盐中阳离子(铵根离子)的存在,D正确。4.【解析】选B。A.过氧化氢不稳定受热会分解,“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率,A正确;B.加入Na2CO3调节pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀,则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,B错误;C.反萃取分离出有机萃取剂,因此有机萃取剂可循环使用,C正确;D.溶液中存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+,通入氨气结合H+,平衡正向移动,生成更多的VO5.【解析】选D。混合物酸浸时NaVO3、Fe2O3溶解,转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,滤渣为SiO2;酸浸后滤液中加试剂a,将VO2+还原为VO2+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P204进行萃取分液,水层中含Fe2+,有机层中含VO2+,经过一系列操作得到VOSO4。A.“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,故A错误;B.试剂a的作用是将VO2+还原为VO2+,故B错误;C.操作Ⅱ为分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,故C错误;D.整个过程中铁元素在操作Ⅱ后进入了水层,Fe6.【解析】选D。铅膏中主要含有PbSO4、PbO2,向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫,硫酸铅转化为碳酸铅,过滤,向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸,过氧化氢是还原剂,可将溶液中+4价的铅离子还原为+2价的铅离子,加氢氧化钠进行沉铅,得到氢氧化铅沉淀,氢氧化铅再进行处理得到PbO。A.铅蓄电池中Pb为负极,PbO2作正极,PbO2主要来源于该电池的正极材料,A正确;B.“脱硫”中,碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠,反应的离子方程式为PbSO4(s)+CO32−(aq)PbCO3(s)+SO42−(aq),将PbSO4转化为PbCO3,利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),B正确;C.“酸浸”过程中加入醋酸和过氧化氢,过氧化氢使PbO2转化为(CH3COO)2Pb,主要阳离子为Pb2+和H+,故C正确;D.“沉铅”后的滤液中会有少量Pb2+,故据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2+)=c(CH3COO-)+c课后学习任务1．D【分析】根据N元素化合价及物质类别可知：a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸；【详解】A．氮元素的氢化物为NH3，是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．c为一氧化氮，遇氧气则转化为二氧化氮，不能用向上排空气法收集，B错误；C．e为硝酸，与金属单质反应时，既体现强氧化性也体现酸性，C错误；D．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态，D正确；故答案选D。2．C【详解】A．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误；B．若B不溶于水，则B可能为，或者是氢氧化铁等，B错误；C．若C为金属阳离子，则C为，可用溶液检验，生成蓝色沉淀，可由与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确；D．由图知，在碱性条件下稳定，则与氧化剂在碱性条件下反应可生成，具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误；故选C。3．A【分析】根据图中信息，，，，，，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。【详解】A．的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，发生反应：，A正确；B．在空气中加热，会被O2氧化为，氢氧化铁热分解最终生成，不能得到，B错误；C．铁与水蒸气反应生成，方程式为：，C错误；D．水解，方程式为：，生成胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误；故选A。4．D【分析】由图可知，a-g分别为铵盐、氨气、氮气、NO、NO2、HNO3、NaNO3；【详解】A．a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成b，也可能生成氮气，A错误；

B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B错误；C．工业上制备硝酸通常是通过氮气和氢气催化生成氨气，氨气的催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸实现的，C错误；

D．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，和均属于氮的固定，D正确；

故选D。5．A【分析】X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的钠盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。【详解】A．H2S可与SO2发生反应，2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成S，A选项正确；B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B选项错误；C．亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶液由于亚硫酸根水解呈碱性，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此呈酸性，C选项错误；D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D选项错误；故选A。6．C【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al(OH)3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，据此回答。【详解】A．b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO难溶于水，不能直接与水反应生成Fe(OH)2，不符合题意，A错误；B．e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3