2026高考化学复习热搜题之水溶液中的离子反应与平衡

第29页（共30页）2026高考化学复习热搜题之水溶液中的离子反应与平衡一．选择题（共20小题）1．（2025•成都模拟）室温下，甘氨酸在水溶液中有四种型体，以图中G+、G±、G0和G﹣表示。G+逐级电离出H+一级电离同时产生了G±和G0对应平衡常数K1=[c平(G±)+c平(GA．K1＝Ka+Kb B．Kd＝5.0×10﹣5mol•L﹣1 C．c平(G±D．K2的数量级为10﹣102．（2025秋•常州月考）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液3．（2025秋•雨花区校级月考）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的12，两者的c（OH﹣）均减小到原来的1D．2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）相比，前者小于后者的2倍4．（2025•香坊区校级模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c环已烷(H2A)A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd＝0.25 C．当pH＝5.6时，体系中c环己烷（H2A）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变5．（2025秋•成都校级月考）相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A．等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后c（H+）：HX＜HY＜HZ B．反应HZ+Y﹣＝HY+Z﹣不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ＞HY＞HX D．相同温度下，1mol•L﹣1HX和0.1mol•L﹣1HX溶液，HX的电离平衡常数相等6．（2024秋•吉林期末）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（）A．0.1mol•L﹣1HX溶液pH＝4 B．NaX和H2CO3反应，生成HX C．0.1mol•L﹣1HX溶液比0.1mol•L﹣1硝酸导电能力弱 D．10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液与10mL0.1mol•L﹣1HX溶液恰好中和7．（2025•开福区校级三模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝﹣lgc（M2+）]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，M（OH）2均为难溶物；②初始c（Na2A）＝0.2mol/L。下列说法错误的是（）A．c（A2﹣）＝c（H2A）时，pH＝8.5 B．初始状态a点发生反应：A2﹣+M2+＝MA↓ C．Ⅰ曲线上的点满足c（M2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[M（OH）2] D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＜0.2mol/L8．（2025•潍坊三模）溶液中的物种随着溶质浓度的不同而变化。常温下，酸式盐NaHA溶液显碱性，该溶液中OH﹣、H+、A2﹣、H2A的浓度的负对数（px）随着NaHA浓度的负对数（pC）的变化曲线如图。下列说法正确的是（）已知：10≈3.16A．曲线ⅰ表示﹣lgc（H2A）的变化 B．电离常数Ka1（H2A）≈3.16×10﹣11 C．pc＝2时，溶液中主要存在平衡：2HA﹣⇌A2﹣+H2A D．pc＝4时，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＞10﹣4mol•L﹣19．（2025•安徽开学）已知25℃时，Ⅰ.饱和H2S溶液浓度为0.1mol•L﹣1，且其酸性主要来自第一步电离；Ⅱ.反应R2+（aq）+H2S（aq）⇌RS（s）+2H+（aq）K（平衡常数）=K当K＞103，认定正向反应基本完全；当K＜10﹣5或接近10﹣5认定正向基本不能反应。Ⅲ.H2SFeSCuSKa1＝1.0×10﹣7Ka2＝7.1×10﹣15Ksp＝6.3×10﹣18Ksp＝6.3×10﹣36据此判断，下列说法错误的是A．25℃时，NaHS溶液呈碱性 B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4 C．H2S溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D．分别向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，二者均出现黑色沉淀10．（2025•宜昌开学）常温下，H2C2O4溶液中C2O42-sHC2O4-、H2C2O4的分布分数[如δ（H2A．0.1mol/LNaHC2O4溶液呈碱性 B．反应H2C2O4+C2O42-⇌2HC2O4-C．pH＝5.2时，溶液中（HC2O4-）：c（C2O42-）＝D．pH＝2.5时，溶液中c11．（2024秋•江西月考）常温下，在含BaCl2、SrCl2盐酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A．L2代表﹣lgc（Ba2+）与lgc（F﹣）的关系 B．当c(F-)cC．上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D．Ba12．（2025秋•浙江月考）沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：25℃时，Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，H2SO3的电离平衡常数，Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，下列说法正确的是（）A．将足量BaSO4固体投入pH＝10的Na2SO3溶液中（忽略二级水解），不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4（s）+SO32-（aq）⇌BaSO3（s）+SO42（C．在无氧环境下，向含BaSO4（s）的溶液中通入SO2气体，溶液中c（Ba2+）不变 D．向相同浓度SO42-和SO13．（2025•五华区校级模拟）室温下，向Mg（NO3）2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX＝﹣lgX，X代表c(Mg2+)、c(F-)c(HF)、c(A．L1代表的是pH与Pc(B．Mg（OH）2+2HF⇌MgF2+2H2O的K＝9.0×1019 C．等浓度NaF、HF混合溶液的pH＞7 D．0.1mol/L的CH3CH2COOH溶液的pH约为2.4514．（2024秋•济宁期末）菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量CaC2O4浊液中加HCl或NaOH调节pH，lgc（M）（M代表Ca2+，CaC2O4）与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知Ksp(CaA．n点的横坐标为2.8 B．溶液pH＝7时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＝2c（C．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5～11 D．m点处体系中存在两种固体物质15．（2025•选择性）室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX﹣pH曲线如图，Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数分别为K1和K2；NH4+的水解常数Kh（NH4+）＝A．Ⅲ为[Ag（NH3）2]+的变化曲线 B．D点：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C点：c（NH3）＝10﹣3.52mol•L﹣116．（2025•海安市校级模拟）室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理合有0.01mol•L﹣1Cd2+的水样，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S电离常数分别为Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L﹣1。下列说法正确的是（）A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S） B．向水样中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） C．反应FeS（s）+Cd2+（aq）⇌CdS（s）+Fe2+（aq）正向进行，需满足c(FeD．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）17．（2025•合肥一模）工业上常用浓度约为6mol•L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H18．（2025•大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（）A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，c(C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HCO3D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO19．（2025•常州校级模拟）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知Ka(HNA．0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2） B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：c(C．吸收过程中溶液中可能存在：c(D．用0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：C20．（2025秋•湖北校级月考）H2C2O4为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（NaHC2O4）溶液在不同pH体系中，lgc（X）与pH关系如图所示（X代表）H2A．②表示H2C2O4 B．等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中：3cC．溶液呈中性时：c(D．②③交点的溶液中：c

2026高考化学复习热搜题之水溶液中的离子反应与平衡（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CADCDDBCDBC题号121314151617181920答案CBBBCCCBC一．选择题（共20小题）1．（2025•成都模拟）室温下，甘氨酸在水溶液中有四种型体，以图中G+、G±、G0和G﹣表示。G+逐级电离出H+一级电离同时产生了G±和G0对应平衡常数K1=[c平(G±)+c平(GA．K1＝Ka+Kb B．Kd＝5.0×10﹣5mol•L﹣1 C．c平(G±D．K2的数量级为10﹣10【答案】C【分析】A．由转化关系图可知，Ka=c(G±)×B．根据盖斯定律，Ka×Kc＝Kb×Kd；C．平衡常数只与温度有关；D．由K1＝Ka+Kb可得，1K【解答】解：A．由转化关系图可知，Ka=c(G±)×c(H+)c(G+)B．根据盖斯定律，Ka×Kc＝Kb×Kd，则Kd=Ka×KcKb=4.0×1C．c平(G±)c平(D．由K1＝Ka+Kb可得，1K2=1Kc+1Kd，K2=Kc×故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，掌握平衡常数的计算是关键，题目难度中等。2．（2025秋•常州月考）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液【答案】A【分析】50mL1mol•L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×3＝3mol/L，强电解质溶液中离子浓度＝溶质物质的量浓度×离子数，和溶液体积无关。【解答】解：A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和HCl，使体积增加一倍，溶液中c（Cl﹣）＝3mol/L×2×12=3mol/L，与50mL1mol•L﹣AlCl3溶液中c（Cl﹣B．75mL1mol/L的MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝1mol/L×2＝2mol/L，故B错误；C．标准状况下67.2LHCl气体物质的量=67.2L22.4L/mol=3mol，完全溶于1L水中，溶液体积不是1L，c（D．KClO3溶液中不含氯离子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量浓度的分析判断，注意离子浓度的计算应用，题目难度不大。3．（2025秋•雨花区校级月考）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多 C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的12，两者的c（OH﹣）均减小到原来的1D．2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）相比，前者小于后者的2倍【答案】D【分析】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，取决于离子浓度大小；B．酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与酸的强弱无关，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液；C．一水合氨是弱电解质，加水促进其电离；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小。【解答】解：A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故A错误；B．酸中和碱的能力与酸的强弱无关，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者消耗氢氧化钠的物质的量一样多，故B错误；C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的12，NaOH的c（OH﹣）减小到原来的12，但一水合氨是弱电解质，加水促进其电离，氨水中c（OH﹣）比原来的12D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）相比，前者小于后者的2倍，故D正确；故选：D。【点评】本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，题目难度中等，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，注意知识的熟练掌握。4．（2025•香坊区校级模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）⇌H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中c（H2A）、c（HA﹣）、c（A2﹣）、环己烷中H2A的浓度c环己烷（H2A）与水相萃取率α[α=1-c环已烷(H2A)A．②代表水中萃取率的变化关系 B．Kd＝0.25 C．当pH＝5.6时，体系中c环己烷（H2A）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．若加水体积为2VmL，则交点N的pH保持不变【答案】C【分析】根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率得0.1α+c环己烷（H2A）＝0.1，曲线①为c环己烷（H2A）、②为水相萃取率；随着溶液pH值的增大，水溶液中c（HA﹣）先增大后减小，则曲线④表示水溶液中c（HA﹣），c（H2A）随pH值的增大而减小、c（A2﹣）随pH值的增大而增大，所以③、⑤分别表示c（H2A）、c（A2﹣）；③、④交点pH＝4，水溶液中c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣4mol/L；pH＝7时，水溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），Ka2=c(【解答】解：A．根据环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率得0.1α+c环己烷（H2A）＝0.1，曲线①为c环己烷（H2A）、②为水相萃取率，故A正确；B．pH＝2时，caq（H2A）＝0.08mol/L，c环己烷（H2A）＝0.02mol/L，Kd=c环己烷(HC．当pH＝5.6时，Ka1×Ka2=c(HA-)c(H2A)×c（H+）×c(A2-)c(HA-)×c（H+）=c2D．温度不变，Kd不变，Kd＝0.25，caq（H2A）＝0.25c环己烷（H2A），Ka1=c(HA-)c(H2A)×c（H+）=c(HA-)×c(H+)0.25c环己烷(H2A)=10﹣4，N点c（HA﹣）＝c环己烷故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力，正确判断曲线与微粒成分的关系是解本题关键，知道平衡常数的计算方法，题目难度中等。5．（2025秋•成都校级月考）相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A．等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后c（H+）：HX＜HY＜HZ B．反应HZ+Y﹣＝HY+Z﹣不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ＞HY＞HX D．相同温度下，1mol•L﹣1HX和0.1mol•L﹣1HX溶液，HX的电离平衡常数相等【答案】D【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ；【解答】解：A．稀释弱酸时，电离度增大，氢离子浓度下降幅度小于强酸。HZ酸性最强，稀释后氢离子浓度最低，而HX最弱，稀释后氢离子浓度最高，顺序应为HZ＜HY＜HX，故A错误；B．根据强酸制弱酸原理，反应HZ+Y﹣＝HY+Z﹣能够发生，故B错误；C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，故C错误；D．电离平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响其值，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2024秋•吉林期末）常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（）A．0.1mol•L﹣1HX溶液pH＝4 B．NaX和H2CO3反应，生成HX C．0.1mol•L﹣1HX溶液比0.1mol•L﹣1硝酸导电能力弱 D．10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液与10mL0.1mol•L﹣1HX溶液恰好中和【答案】D【分析】A．根据0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，进行分析；B．根据碳酸是二元弱酸，结合强酸制弱酸的原理进行分析；C．根据等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸进行分析；D．根据等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和进行分析。【解答】解：A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X﹣离子和氢离子，故A正确；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B正确；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于HNO3说明HX为弱酸，故C正确；D．等体积等浓度的NaOH溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查弱电解质的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•开福区校级三模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝﹣lgc（M2+）]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，M（OH）2均为难溶物；②初始c（Na2A）＝0.2mol/L。下列说法错误的是（）A．c（A2﹣）＝c（H2A）时，pH＝8.5 B．初始状态a点发生反应：A2﹣+M2+＝MA↓ C．Ⅰ曲线上的点满足c（M2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[M（OH）2] D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＜0.2mol/L【答案】B【分析】由Ksp[M（OH）2]＝c（M2+）•c2（OH﹣）＝c（M2+）•（Kwc(H+)）2可得，﹣lgc（M2+）＝2pH—lgKsp[M（OH）2]﹣28，为线性关系，故曲线Ⅰ表示M（OH）【解答】解：A．由图2可得，H2A的电离平衡常数Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)=10-6.5、B．初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故生成MA，故发生反应：HA﹣+M2+＝MA↓+H+，故B错误；C．由Ksp[M（OH）2]＝c（M2+）•c2（OH﹣）＝c（M2+）•（Kwc(H+)）2可得，﹣lgc（M2+）＝2pH—lgKsp[M（OH）2]﹣28，为线性关系，曲线Ⅰ表示M（OH）2的溶解平衡曲线，Ⅰ曲线上的点满足c（M2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[M（OHD．初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＜0.2mol/L，故D正确；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。8．（2025•潍坊三模）溶液中的物种随着溶质浓度的不同而变化。常温下，酸式盐NaHA溶液显碱性，该溶液中OH﹣、H+、A2﹣、H2A的浓度的负对数（px）随着NaHA浓度的负对数（pC）的变化曲线如图。下列说法正确的是（）已知：10≈3.16A．曲线ⅰ表示﹣lgc（H2A）的变化 B．电离常数Ka1（H2A）≈3.16×10﹣11 C．pc＝2时，溶液中主要存在平衡：2HA﹣⇌A2﹣+H2A D．pc＝4时，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＞10﹣4mol•L﹣1【答案】C【分析】常温下Kw＝c（OH﹣）•c（H+）＞10﹣14，即﹣lgc（H+）+[﹣lgc（OH﹣）]＝14，NaHA溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据a、b点坐标可知，曲线ii、iv分别表示﹣lgc（H+）、﹣lgc（OH﹣）的变化，则曲线i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的变化，说明﹣lgc（NaHA）≤3时溶液中主要存在平衡为2HA﹣⇌A2﹣+H2A，随着﹣lgc（NaHA）增大，HA﹣的电离程度小于其水解程度，c（A2﹣）＞c（H2A），即﹣lgc（H2A）＞﹣lgc（A2﹣），则曲线i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的变化，结合H2A的电离常数Ka1（H2A）、Ka2（H2A）计算解答该题。【解答】解：A．由上述分析可知，曲线i、ii、iii、iv分别表示﹣lgc（H2A）、﹣lgc（H+）、﹣lgc（A2﹣）、﹣lgc（OH﹣）的变化，故A错误；B．根据a、b点坐标可计算Ka1（H2A）=c(HA-)⋅c(H+)c(H2A)=C．曲线i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的变化，且pc＝2时，溶液中主要粒子为A2﹣、HA﹣和H2A，说明溶液中主要存在平衡为2HA﹣⇌A2﹣+H2A，故C正确D．pc＝4时c（Na+）＝10﹣4mol/L，电荷守恒关系为2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），即c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（Na+）﹣c（A2﹣）＜c（Na+）＝10﹣4mol/L，故D错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解图象分析，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数计算方法是解题关键，题目难度较大。9．（2025•安徽开学）已知25℃时，Ⅰ.饱和H2S溶液浓度为0.1mol•L﹣1，且其酸性主要来自第一步电离；Ⅱ.反应R2+（aq）+H2S（aq）⇌RS（s）+2H+（aq）K（平衡常数）=K当K＞103，认定正向反应基本完全；当K＜10﹣5或接近10﹣5认定正向基本不能反应。Ⅲ.H2SFeSCuSKa1＝1.0×10﹣7Ka2＝7.1×10﹣15Ksp＝6.3×10﹣18Ksp＝6.3×10﹣36据此判断，下列说法错误的是A．25℃时，NaHS溶液呈碱性 B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4 C．H2S溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D．分别向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，二者均出现黑色沉淀【答案】D【分析】A．NaHS溶液中HS﹣离子存在电离和水解，计算水解平衡常数和电离平衡常数比较判断进行程度，判断溶液酸碱性；B．饱和H2S溶液浓度为0.1mol•L﹣1，且其酸性主要来自第一步电离，结合电离平衡常数计算氢离子浓度，得到溶液pH；C．H2S溶液中存在电荷守恒，阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数；D．CuS不溶于硫酸，FeS溶于硫酸，FeSO4和H2S不反应。【解答】解：A．NaHS溶液中，HS﹣离子水解反应为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，Kh=c(H2S)×c(OH-)c(HSB．饱和H2S溶液浓度为0.1mol•L﹣1，且其酸性主要来自第一步电离，25℃时饱和H2S溶液中，Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)═1.0×10﹣7，c（H+）≈c（C．H2S溶液中存在电荷守恒，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正确；D．分别向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体，FeSO4和H2S溶液不反应，CuSO4溶液中出现黑色沉淀CuS，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等知识，侧重基础知识综合运用能力和计算能力考查，把握电离平衡常数的计算、沉淀溶解平衡及其影响因素、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。10．（2025•宜昌开学）常温下，H2C2O4溶液中C2O42-sHC2O4-、H2C2O4的分布分数[如δ（H2A．0.1mol/LNaHC2O4溶液呈碱性 B．反应H2C2O4+C2O42-⇌2HC2O4-C．pH＝5.2时，溶液中（HC2O4-）：c（C2O42-）＝D．pH＝2.5时，溶液中c【答案】B【分析】A．图象中H2C2O4溶液浓度随着pH增加减小，HC2O4-离子浓度增大，随后减小，C2B．图中分析可知pH＝1.2时，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，反应H2C2O4+C2O4C．pH＝5.2时，溶液中（HC2O4-）：c（C2O4D．pH＝1.2时，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，Ka1×Ka2=c(C2O42-)×c2(H+)c(H2C2O4)=10﹣1.2×10﹣4.2＝10﹣5.4【解答】解：A．图中分析可知，0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性，故A错误；B．图中分析可知pH＝1.2时，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，反应H2C2O4+C2O42-⇌2HCC．pH＝5.2时，溶液中（HC2O4-）：c（C2O42-）=c(D．pH＝1.2时，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-）Ka1＝c（H+）＝10﹣1.2mol/L，pH＝4.2，c（C2O42-）＝c（HC2O4-），Ka2＝10﹣4.2，Ka1×Ka2=c(C2O42-)×c2(H+)c(H2C2O4)=10﹣1.2×10﹣4.2＝10﹣5.4，c（C2O42-）＝c（H2C2O4）时，c（H故选：B。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。11．（2024秋•江西月考）常温下，在含BaCl2、SrCl2盐酸的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(已知：Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2）A．L2代表﹣lgc（Ba2+）与lgc（F﹣）的关系 B．当c(F-)cC．上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D．Ba【答案】C【分析】SrF2、BaF2组成相似，则﹣lgX与lgc（F﹣）关系曲线平行，即为L1、L2；由b点可得c（F﹣）＝1mol/L；X离子浓度为10﹣6.74mol/L；则对应Ksp＝10﹣6.74×12＝10﹣6.74；同理结合c点数据得对应Ksp＝10﹣8.36×12＝10﹣8.36；已知Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2），则L2代表﹣lgc（Ba2+）与lgc（F﹣）的关系，L1代表﹣lgc（Sr2+）与lgc（F﹣）的关系，L3代表-lgc(H+)【解答】解：A．SrF2、BaF2组成相似，则﹣lgX与lgc（F﹣）关系曲线平行，即为L1、L2；由b点可得c（F﹣）＝1mol/L；X离子浓度为10﹣6.74mol/L；则对应Ksp＝10﹣6.74×12＝10﹣6.74；同理结合c点数据得对应Ksp＝10﹣8.36×12＝10﹣8.36；已知Ksp（BaF2）＞Ksp（SrF2），则L2代表﹣lgc（Ba2+）与lgc（F﹣）的关系，故A正确；B．结合a点数据可得c(H+)c(HF)=10﹣3.17；c（F﹣）＝1mol/L，则Ka=c(H+)⋅c(F-)C．混合溶液中c（Ba2+）和c（Sr2+）不一定相等，先后沉淀顺序不确定，故C错误；D．BaF2(故选：C。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•浙江月考）沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：25℃时，Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10，H2SO3的电离平衡常数，Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8，下列说法正确的是（）A．将足量BaSO4固体投入pH＝10的Na2SO3溶液中（忽略二级水解），不能生成BaSO3沉淀 B．BaSO4（s）+SO32-（aq）⇌BaSO3（s）+SO42（C．在无氧环境下，向含BaSO4（s）的溶液中通入SO2气体，溶液中c（Ba2+）不变 D．向相同浓度SO42-和SO【答案】C【分析】A．BaSO4固体在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），饱和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝10的Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH﹣、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH﹣，第二步水解程度较小，忽略不计，v（B．BaSO4（s）+SO32-（aq）⇌BaSO3（s）+SO42C．BaSO4固体在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），饱和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，H2SO3溶液中存在，H2SO3⇌HSO3-+H+、HSO3-⇌SO32-+H+，则KD．向相同浓度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液浓度较大，使溶液中Q＞Ksp。【解答】解：A．BaSO4固体在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），饱和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，pH＝10的Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH﹣、HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH﹣，第二步水解程度较小，忽略不计，v（HSO3-）≈c（OH﹣）＞10﹣4mol/L，则根据Kh1=B．BaSO4（s）+SO32-（aq）⇌BaSO3（s）+SO42（aq）C．BaSO4固体在溶液中存在溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），饱和溶液中c（Ba2+）＝c（SO42-）=Ksp(BaSO4)=1.0×10-10mol/L＝10﹣5mol/L，H2SO3溶液中存在，H2SO3⇌HSO3-+H+、HSO3-⇌SO32-+H+，则Ka2=c(H+)×D．向相同浓度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，若滴加BaCl2溶液浓度较大，使溶液中Q＞Ksp，则两者可能同时沉淀，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了难溶电解质的溶解平衡，正确分析图象是本题的关键，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、解决问题能力。13．（2025•五华区校级模拟）室温下，向Mg（NO3）2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX＝﹣lgX，X代表c(Mg2+)、c(F-)c(HF)、c(A．L1代表的是pH与Pc(B．Mg（OH）2+2HF⇌MgF2+2H2O的K＝9.0×1019 C．等浓度NaF、HF混合溶液的pH＞7 D．0.1mol/L的CH3CH2COOH溶液的pH约为2.45【答案】B【分析】HF的电离平衡常数Ka（HF）=c(F-)c(HF)×c（H+）、Ka（CH3CH2COOH）=c(CH3CH2COO-)c(CH3CH2COOH)×c（H+）、Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c2（OH﹣），Ka（HF）与Ka（CH3CH2COOH）的表达式相似，二者的图象平行，即L3代表pH与p（Mg2+）的关系，且HF的酸性比CH3CH2COOH强、Ka（HF）＞Ka（CH3CH2COOH），则L1、L2分别代表pH与pc(CH3CH2COO-)c(CH3CH2COOH)、【解答】解：A．根据上述分析可知，L1、L2、L3分别代表pH与pc(CH3CH2COO-)c(CHB．根据上述分析可知，Ksp[Mg（OH）2]＝10﹣11.3，Ka（CH3CH2COOH）＝10﹣4.80，Ka（HF）＝10﹣3.45，则Mg（OH）2+2HF⇌MgF2+2H2O的K=1c2(HFC．等浓度NaF、HF混合溶液中c（HF）≈c（F﹣），此时Ka（HF）=c(F-)c(HF)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣3.45mol/L＞cD．Ka（CH3CH2COOH）＝10﹣4.89，0.1mol/LCH3CH2COOH溶液中c（H+）≈c（CH3CH2COO﹣）=cKa=0.1×10-4.89mol/L＝10﹣2.945mol/L，故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、电离平衡常数及溶度积常数的计算是解题关键，题目难度中等。14．（2024秋•济宁期末）菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量CaC2O4浊液中加HCl或NaOH调节pH，lgc（M）（M代表Ca2+，CaC2O4）与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知Ksp(CaA．n点的横坐标为2.8 B．溶液pH＝7时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＝2c（C．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5～11 D．m点处体系中存在两种固体物质【答案】B【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-、HC2O4-【解答】解：A．n点存在关系：c(C2O42-)=c(H2C2O4)，KB．若要使草酸钙溶液体系pH＝7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，溶液pH＝7时c（H+）＝c（OH﹣），以下电荷守恒等式c(HC2OC．应控制溶液pH大约在5～11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成生成Ca（OH）2，故C正确；D．m点在c[Ca2C2O4（aq）]之上，是Ca2C2O4的过饱和溶液，溶液中存在Ca2C2O4固体，pH＞13，Ca2+浓度迅速下降，说明此时生成了Ca（OH）2沉淀，故D正确；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。15．（2025•选择性）室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX﹣pH曲线如图，Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数分别为K1和K2；NH4+的水解常数Kh（NH4+）＝A．Ⅲ为[Ag（NH3）2]+的变化曲线 B．D点：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C点：c（NH3）＝10﹣3.52mol•L﹣1【答案】B【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以曲线Ⅲ代表[Ag（NH3）2]+，曲线Ⅱ代表[Ag（NH3）]+，曲线Ⅳ代表NH3，曲线Ⅰ代表Ag+，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，Ⅲ为[Ag（NH3）2]+的变化曲线，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，D点时，溶液显碱性，又c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝0.1mol/L，则c（NH4+）﹣0.1＜0，c（OH﹣）﹣c（H+）＞0，故c（NH4+）﹣0.1＜c（OH﹣）﹣c（H+），即：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＜0.1C．由图可知，D点时，[Ag（NH3）]+与Ag+浓度相等，此时NH3的浓度是10﹣3.24，根据Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+可知，K1＝103.24，故C正确；D．C点时，[Ag（NH3）2]+与Ag+浓度相等，B点时，[Ag（NH3）2]+与[Ag（NH3）]+浓度相等，所以反应[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数K＝103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C点时，[Ag（NH3）2]+与Ag+浓度相等，所以1c2(NH3)=107.04，则c（NH3）＝10故选：B。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡原理的应用，同时考查学生的看图理解能力、获取信息、分析信息的能力，属于基本知识的考查，难度较大。16．（2025•海安市校级模拟）室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理合有0.01mol•L﹣1Cd2+的水样，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S电离常数分别为Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L﹣1。下列说法正确的是（）A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S） B．向水样中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） C．反应FeS（s）+Cd2+（aq）⇌CdS（s）+Fe2+（aq）正向进行，需满足c(FeD．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）【答案】C【分析】A．Na2S溶液中存在质子守恒分析判断；B．向水样中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒；C．反应FeS（s）+Cd2+（aq）⇌CdS（s）+Fe2+（aq），反应的平衡常数K=c(Fe2+)c(D．向水样中通入H2S气体至饱和，溶液中的Cd2+离子形成CdS沉淀。【解答】解：A．Na2S溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．向水样中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故B错误；C．反应FeS（s）+Cd2+（aq）⇌CdS（s）+Fe2+（aq），反应的平衡常数K=c(Fe2+)c(Cd2+)=D．向水样中通入H2S气体至饱和，溶液中的Cd2+离子形成CdS沉淀，溶液中c（H+）＞c（Cd2+），故D错误；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质电离、沉淀溶解平衡分析和计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2025•合肥一模）工业上常用浓度约为6mol•L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3，K＝10﹣7.2 C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+} D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（NH4+）+c（H【答案】C【分析】向AgCl中加入氨水时反应为AgCl（s）+NH3（aq）⇌[Ag（NH3）]+（aq）+Cl﹣（aq）、[Ag（NH3）]+（aq）+NH3（aq）⇌[Ag（NH3）2]+（aq），促进AgCl的溶解平衡正向移动，即随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Ag+）逐渐减小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后减小、c（[Ag（NH3）2]+）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，根据（﹣3.26，20）计算反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+的平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，同理，根据（﹣3.6，【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，随着lgc（NH3）增大，φ（[Ag（NH3）2]+）增大，则工业提银时银主要生成[Ag（NH3）2]+，故A正确；B．由上述分析可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+的平衡常数K2＝107.2，则[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3的平衡常数K=1K2=10﹣C．随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，c（Cl﹣）＞c（Ag+），且K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)×1c(NH3)=103.26，K2=c([Ag(NH3)2]+)c(Ag+)×1c2(NH3)=107.2，当lgc（NH3）＝﹣4时c（NH3D．由图可知，lgc（NH3）＝﹣3.6时c（NH3）＝10﹣3.6mol/L，c（Ag+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝2c（[Ag（NH3）]+），电荷守恒关系为c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c{[Ag（NH3）]+}+c（Ag+）+c（[Ag（N