2026届河南省中原名校、大连市、赤峰市部分学校化学高二第一学期期末检测试题含解析

2026届河南省中原名校、大连市、赤峰市部分学校化学高二第一学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（）①石墨比金刚石稳定；②金刚石比石墨稳定；③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④2、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4种 B．5种 C．6种 D．7种3、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A．SiC晶体是分子晶体B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子4、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18(25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是()A．MnO4-Cl-K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+Na+C．SO42-HCO3-K+Na+D．SO42-NO3-K+Na+5、下列与电化学有关的说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量6、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④7、下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳8、下列行为不是健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品9、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高10、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—A．A B．B C．C D．D11、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)="2"LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)="2"Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)="2"I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则下列说法正确的是()A．ΔH=1/2ΔH1-ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1+ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1+1/2ΔH212、下列说法中，与盐类水解有关的有几项（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤HCO3-与AlO2-不能共存；⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断．A．3B．4C．5D．613、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液和2L0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NAC．标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA14、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole－D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O15、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-16、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大17、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-7.1918、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里19、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．柠檬、橙是酸性食物D．苹果是碱性食物20、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部21、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）22、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1二、非选择题(共84分)23、（14分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。24、（12分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。A．相同条件下X的密度比水小B．烃X能与氢气发生还原反应C．甲烷与烃X互为同系物D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验25、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。27、（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。28、（14分）燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)△H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=--296kJ/mol则反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l)△H=________kJ/mol燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________(填字母序号)A．容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．增大容器的体积SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1molSO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。29、（10分）氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________。与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

参考答案一、