广东省佛山市莘村中学2025年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

广东省佛山市莘村中学2025年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不是应用了电解池原理的是（）A．电镀B．工业制镁C．牺牲阳极的阴极保护法D．氯碱工业制Cl2等2、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A．0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5B．常温时，次氯酸的水溶液的pH<7C．次氯酸具有漂白性D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗3、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是()A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂4、下列组合属于同素异形体的是A．3517Cl与3717ClB．金刚石与C60C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D．CH3CH3与CH3CH2CH35、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N27、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于78、下列过程属于熵增加的是（）A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C．有序排列的火柴散落 D．CO点燃时生成CO29、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)210、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小11、在一定温度下，10mL1.0mol/LH2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B．5~9min的平均反应速率：v(H2SO4)<0.02mol/(L•min)C．反应到5min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5min时，Zn溶解了65mg12、工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A．升高温度 B．分离出C．增大压强 D．使用催化剂13、汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是A．CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染14、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

15、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强16、下列物质互为同系物的是()A．和 B．和C．和 D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH17、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H1418、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④19、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是A．通电后，Ag+向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初20、电解池中，阳极的电极材料一定（）A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．得电子21、遇碘水显蓝色的是A．羊肉B．面粉C．鲜鱼片D．鸡蛋黄22、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题(共84分)23、（14分）丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。24、（12分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________25、（12分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号)量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________。(填代号)Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2①___________步骤2②___________保证将Fe3+完全沉淀步骤3③___________滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀④___________步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液26、（10分）和的一些物理性质如下表：物质熔点沸点密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h27、（12分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+为绿色②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）28、（14分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：化合物G中含氧官能团的名称为________。反应D→E的反应类型为________。化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________________29、（10分）I．若已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq)△H=akJ/molH2O(l)H+(aq)+OH—(aq)△H=bkJ/mol请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3II．室温下,现有①0.2mol/LNaOH溶液、②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。III.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只