2026届山东省烟台二中化学高二第一学期期中经典模拟试题含解析

2026届山东省烟台二中化学高二第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大2、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．电子由Zn电极经导线流向石墨电极C．氧气在石墨电极上发生氧化反应D．该电池放电时OH-向石墨电极移动3、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切4、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L5、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物6、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6807、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金8、下列化学用语中，正确的是A．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B．16O与18O的中子数和核外电子排布均不同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小9、某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：所含离子Cl-SO42-H+Na+Mn+浓度[mol·L－1]3121a则Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、210、判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子组成 D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同11、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液12、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是A．反应物浓度：a点小于c点B．该反应的正反应可能为放热反应C．c点达到平衡状态D．△t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段13、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”14、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO415、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣16、下列说法正确的是A．能自发进行的反应都是放热反应B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程C．工业合成氨的反应是熵增加反应D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。18、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。19、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。20、某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。21、NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．(1)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO3(g)+NH3•H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ•mol﹣1NH3•H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ•mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ•mol﹣1①反应3SO3(g)+4NH3•H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ•mol﹣1．②空气氧化(NH4)3SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化(NH4)3SO3的适宜温度为_____．③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H3O(g)⇌CO(g)+3H3(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_____．(填字母)A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压(3)NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化为NO3．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图3所示．则p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；温度高于833℃时，α(NO)几乎为3的原因是_________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.用冰箱冷藏食物，可以减小腐败变质的化学反应速率，故可以对食物进行短期内的保鲜，但是不可能使其永远不腐败变质，A认识不正确；B.尾气的转化是有一定限度的，故尾气转化催化剂不可能完全消除汽车尾气污染，B认识不正确；C.调整反应条件可以使化学平衡尽可能地向正反应方向移动，但是无法使可逆反应正向进行到底，C认识正确；D.化学反应速率表示化学反应进行的快慢，这与可逆反应正向进行的程度没有关系，可逆反应进行的程度由平衡常数决定，D认识不正确。综上所述，认识正确的是C。2、B【分析】放电时Zn转化为ZnO发生氧化反应，所以Zn电极为电池负极，石墨电极为电池正极。【详解】A．原电池可将化学能转化成电能，故A错误；B．电子由负极移向正极，所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故B正确；C．氧气在正极，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故C错误；D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故D错误；故答案为B。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子沿导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反，电子不能在电解质溶液中移动，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。3、B【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故必须先计算所需NaCl的质量，选项A正确；B.将称量好的NaCl固体溶解少量蒸馏水中，冷却后转移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸馏水中，否则体积大于100mL，选项B不正确；C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中，避免溶质损失，选项C正确；D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切，正确读数，选项D正确。答案选B。4、D【解析】A.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A错误；B.根据上述分析可知，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，说明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B错误；C.依据溶液中电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），联立两式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C错误；D.依据溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1；故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查溶液中微粒浓度的大小比较和电荷守恒、物料守恒关系，难度较大。解答本题的关键是对0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质的判断，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根据醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，判断溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒即可对各项做出正确判断。5、C【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。6、B【详解】A．从表中可以看出，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，溶液中c()减小，故B正确；C．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，所以该反应的平衡常数表达式是K=，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，所以25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数不变，K仍等于680，故D错误；故选B。7、B【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．新医用药物大多为有机物，故C错误；D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；故选B。8、D【分析】A、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B、互为同位素的原子中子数不同，核外电子数相同；C、非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱；D、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。【详解】A项、氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故A错误；B项、互为同位素的原子中子数不同，其核外电子排布相同，故B错误；C项、非金属性C＞Si，则稳定性：CH4＞SiH4；非金属性Cl＞S，则还原性：HCl＜H2S，故C错误；D项、K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了化学用语，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。9、A【分析】根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数计算。【详解】根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A选项na=2，B选项na=1，C选项na=4.5，D选项na=4；故选A。10、D【详解】A、因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，选项A错误；B、因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，选项B错误；C、二者的结构不同，都属于烷烃，C原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能作为互为同分异构体的依据，选项C错误；D、乙醇与二甲醚的分子式相同，羟基或醚键即分子内氧原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确；答案选D。【点睛】同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同．具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。11、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分别与KOH溶液反应的现象为：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、无现象（加热时生成刺激性气体）。【详解】A项、三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B项、三种溶液均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C项、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分别与KOH溶液反应的现象为：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、无现象（加热时生成刺激性气体），现象不同，可鉴别，故C正确；D项三种溶液均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及性质差异，注意发生的化学反应及反应现象为解答的关键。12、B【分析】由化学方程式可知该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响，结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应速率却是增大的，说明此时温度是影响反应的主要因素，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，反应速率加快。【详解】A.a到c时反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，所以反应物浓度：a点大于c点，故A错误；B.由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，故B正确；C.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故c点一定未达到平衡状态，故C错误；D.据图可知，随着反应的进行，正反应速率增大，生成氢气的产率逐渐增大，△t1=△t2时，H2的产率：a～b段小于b～c段，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率和平衡图象，解题时要注意该反应的特点及反应限制条件，尤其要特别关注“绝热恒容密闭容器”这句话表达的含义，再结合图象中曲线变化的趋势判断反应为放热反应，为本题的难点也是易错点。13、B【详解】A．甲烷是碳氢化合物属于烃，正确；B．水不能变油，违背了客观事实，水中不含有C元素，错误；C．可燃冰贮量大，为人类的后续能源，正确；D．属于基本常识，正确。【点睛】14、C【详解】A、加热时AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，则溶液蒸干最终得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体，故A不符合题意；B、加热时KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼烧后得到K2CO3固体，故B不符合题意；C、加热时Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C符合题意；D、FeSO4中Fe2+具有还原性，加热时FeSO4（配制其溶液时为防其水解加了一定量的硫酸）在酸性条件下被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体为Fe2(SO4)3，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查盐类水解。“溶液在空气中加热蒸干并灼烧”需要考虑水解和分解。加热蒸干过程可以水解的离子会发生水解，但是水解程度与形成的物质的挥发性有关，如氯化铁水解形成氢氧化铁和盐酸，加热时盐酸易挥发，水解会完全，最终得到氢氧化铁沉淀。灼烧分解得到相应的氧化物。15、B【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，具有相似的化学键特征，结构相似，物理性质也相似；据此解答。【详解】A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，A不符合题意；B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，原子数总数不相同，它们不是等电子体，B不符合题意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，二者是等电子体，C不符合题意；D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以二者是等电子体，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】16、B【解析】结合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，则为自发反应，反之，非自发；【详解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自发进行的反应不一定都是放热反应，熵增的吸热反应在一定条件下也能自发进行，A项错误；B.硝酸铵溶于水混乱程度增大，是熵增加的过程，B项正确；C.工业合成氨的反应是熵减反应，C项错误；D.碳酸钙受热分解反应为吸热反应，是熵增的反应，结合ΔG=ΔH-TΔS，在高温下能自发进行，D项错误；答案选B。【点睛】反应能否自发由ΔG=ΔH-TΔS决定，若ΔG<0，则为自发反应，若ΔG>0，则为非自发反应；二、非选择题（本题包括5小题）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。19、浓度0.0052KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【详解】（1）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响。（2）4.48mLCO2（标准状况下）的物质的量为2×10-4mol，根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物质的量为4×10-5mol，反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，则在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，所以t1～t2时间内速率变快。20、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使气体失