福建省莆田市名校2026届化学高一上期末预测试题含解析

福建省莆田市名校2026届化学高一上期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低2、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液3、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（）A．颜色深 B．漂白作用强 C．氢离子浓度大 D．氢离子浓度少4、下列关于合金的叙述中不正确的是（）A．合金具有熔点高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C．在我国使用最早的合金是青铜 D．合金钢可制成不锈钢和特种钢等5、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液6、下列物质中属于电解质的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH7、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是138、下列关于物质的用途及反应方程式的叙述不正确的是()A．印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．用HF雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OC．高炉炼铁的主要原理：CO+FeO==Fe+CO2D．小苏打做发酵粉：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑9、下列气体不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO10、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体 D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失11、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋12、某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g13、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是()A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu14、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”B．制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理D．胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一15、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强B．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料16、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液17、某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收18、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④19、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO220、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④21、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容22、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A．冷浓硝酸 B．稀硫酸 C．硫酸铁 D．硫酸铜二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。①金属C的名称_______②气体丙的分子式___________③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________。24、（12分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。25、（12分）在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。26、（10分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）28、（14分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②无水氯化钙的作用是____________________。29、（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。（1）人体中经常进行转化Fe2+Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．银的导电性能比铜还要好，故A错误；B．钢是铁的合金，含碳量0.03%~2%，钢不是纯铁是铁合金，是混合物，故B错误；C．合金的性能比它们的组分金属性能好，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故C错误；D．焊锡是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的优点，故D正确；故答案为D。2、B【解析】

氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5～6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。3、C【解析】

氯水中存在反应：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A项，新制氯水中含有氯气，因而呈黄绿色；久置氯水，溶液中不含氯气，因而无色，故A项正确；B项，新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使布条褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布条褪色，故B项正确；C项，由上述反应知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反应又产生氢离子，所以新制氯水中氢离子浓度少，故C项错误；D项，由上述反应知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反应又产生氢离子，所以新制氯水中氢离子浓度少，故D项正确；故答案为C。【点睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液显酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因为次氯酸不稳定，见光受热易分解，所以最终成分为：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水没有漂白性。4、A【解析】

A．合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度，A错误；B．目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢，B正确；C．我国早在商代就使用了青铜，C正确；D．合金钢可制成不锈钢和特种钢，D正确。答案选A。5、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；

B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；

C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；

D．CO2、HCl均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：A。6、B【解析】A.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。7、A【解析】

136C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A。【点睛】明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答。8、C【解析】

A.制作印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，用HF雕刻玻璃的化学方程式是SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，故B正确；C.高炉炼铁的主要原理是高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C错误；D.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，小苏打做发酵粉的反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确；故答案选C。9、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；B.H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；C.NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C；D.NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。答案选C。10、C【解析】

A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀，故A错误；B．KSCN溶液遇到Fe2+不显色，故B错误；C.NaOH溶液与Al反生反应：，产生大量气体，故C正确；D.氨水与AlCl3反生反应：，沉淀不会消失，故D错误；故答案选：C。11、C【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，答案选C。12、C【解析】

因为实验室没有450mL规格的容量瓶，则应选择500mL的容量瓶进行配制，计算时，也应使用溶液的体积为500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外，在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。13、C【解析】

将FeCl3转化成FeCl2，需要加入还原剂。【详解】A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁，故A错误；B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁，故B错误；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，故C正确；D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜为杂质，不是最好的选择，故D错误。故选C。14、B【解析】

A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；D．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，本题的难点硫酸铁可以代替明矾作净水剂的原理理解。15、D【解析】

A.含+1价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故A正确；B.高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故B正确；C.硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故C正确；D.目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故D错误；故选D。16、A【解析】

根据c＝n/V计算。【详解】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。答案选A。【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。17、A【解析】

A．钠燃烧的火焰为黄色，错误；B．通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正确；D．若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若Cl2没有完全被吸收，将发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉­KI溶液变蓝，正确。18、C【解析】

①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。19、D【解析】

根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。20、D【解析】

①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；②反应条件都是高温，正确；③制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选D。21、A【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。22、D【解析】

A项，铁片与冷浓硝酸发生钝化，铁片不会溶解；B项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，有气体生成；C项，Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加；D项，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成；符合题意的溶液是CuSO4溶液，答案选D。二、非选择题(共84分)23、铁HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，氯气表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，①根据上述分析，金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl；答案为HCl；③反应①的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反应⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。24、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。25、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。26、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；

（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）根据氯气、氯化氢的性质分析；

（4）依据淀粉能使碘单质变蓝，而氯气的氧化性大于碘单质分析作答；

（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，单质、水不能拆，据此书写离子反应方程式即可。【详解】（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，实验室制备氯气的反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，得到的氯气是氧化产物，故答案为：还原；氧化；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯气可将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则检验氯气是否收集满的方法为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满，故答案为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满；（5）F为尾气吸收装置，盛装的是氢氧化钠溶液，氯气可以与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，又漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效，即发生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，

故答案为：Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。28、B氧气水蒸气煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)【解析】

（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；②根据产生的气体