2026届河南省许昌市建安区第三高中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届河南省许昌市建安区第三高中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量2、下列装置能达到实验目的是A．利用图1装置进行喷泉实验 B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C．利用图3装置制备C12 D．利用图4装置收集SO2气体3、常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是A．20mL18.4mol·L−1的硫酸溶液 B．10mL3mol·L−1的硫酸溶液C．20mL5mol·L−1的盐酸溶液 D．30mL4mol·L−1的硝酸溶液4、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等5、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤6、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应7、下列关于电子式的表述正确的是：A．NaClO的电子式为B．SCl2的电子式为C．用电子式表示HCl的形成过程为：H+→D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为8、下列说法正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣B．氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键D．氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-10、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl311、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)12、针对平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度13、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性C．干燥SO2时体现吸水性 D．使铁、铝钝化表现了强氧化性14、2017年9月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中25Mg/24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24MgA．互为同素异形体 B．具有相似的化学性C．属于同一种原子 D．具有相同的中子数15、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液16、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB．10.1gN（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NAC．2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为___。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。（2）反应②的反应类型为___反应。设计反应①、反应③的目的是___。（3）反应③的试剂和条件为___。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式___。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。（4）G的分子式为__。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。（6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。①请完成下列表格试剂作用A___验证SO2的还原性BNa2S溶液___C品红溶液___②A中发生反应的离子方程式为____。（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积__(填序号)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是___。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下：①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是__________。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。21、甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。（3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。2、A【解析】A、CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶内气体压强大气压小而形成喷泉，A正确。B、HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，HCl仍与水直接接触，同样会引起倒吸，要防止倒吸必须使用密度大于水的有机物如CCl4，要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触，一般都是将可溶性气体通入有机溶剂中，B错误。C、浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl2必须加热，C错误。D、SO2的密度大于空气的密度，必须使用向上排空气法收集，D错误。正确答案为A3、B【详解】A、18.4mol·L－1的硫酸是浓硫酸，金属铝常温下与浓硫酸发生钝化反应，反应缓慢，故A错误；B、相同条件浓度越大，反应速率越快，此时溶液中c(H＋)=6mol·L－1；C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；D、金属铝与硝酸反应不产生H2，故D错误；综上所述，选项B中c(H＋)大于选项C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反应最快，故B正确。4、B【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是cCH5、C【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。6、D【详解】A.冰水混合物、CuSO4•5H2O都是纯净物，故A错误；B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中金刚石和石墨相比较，石墨的能量低，比较稳定，故B错误；C.磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；D.同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；故选：D。7、D【解析】A．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为：，故A错误；B.SCl2中S原子形成2个共用电子对，电子式为，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D.已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，根据个原子最外层的电子，S需要形成2个共用电子对，C需要4个，N需要3个，其电子式为，故D正确；故选D。8、A【详解】A.NaHS是盐，属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHS=Na++HS-，HS-是H2S的酸式酸根离子，在水中发生电离作用，存在电离平衡，电离方程式为HS-H++S2-，A正确；B.氧化还原反应中，氧化还原反应可能发生在同一元素的不同原子之间，因此不一定是一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原，B错误；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中，不仅Fe、O之间有配位键，O-C原子之间也存在配位键，属于1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有10mol配位键，C错误；D.胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带有正电荷，通电时向电源负极一端移动，D错误；故合理选项是A。9、A【详解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；B.盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反应，故B错误；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先发生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C错误；D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。难点C，与量有关的离子方程式判断，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式则为：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答题时需看清题意。10、D【分析】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；

B.高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应；

C.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气；

D.由沸点可以知道，为相差30℃以上的两种液体。【详解】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A错误；

B.石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；

C.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；

D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。

故选D。11、B【详解】A.a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1，选项A正确；B.=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项B错误；C.b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)>c(HB)，选项D正确。答案选B。12、A【解析】试题分析：A．增大O2的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，则逆反应速率也增大，故A正确；B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型。增大逆反应速率，可增大生成物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等。13、B【详解】A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，体现浓硫酸的吸水性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意浓硫酸的脱水性属于化学性质，而吸水性一般属于物理性质。14、B【解析】25Mg与24Mg是同一种元素的不同核素，互为同位素。【详解】A.同素异形体是指同种元素的不同单质，25Mg与24Mg互为同位素，故A错误；B.25Mg与24Mg互为同位素，化学性质相似，故B正确；C.25Mg与24Mg是同一种元素的不同核素，即不同原子，故C错误；D.25Mg的中子数为15-12=13，24Mg的中子数为24-12=12，中子数不同，故D错误；故答案为B。【点睛】同一种元素的不同核素互为同位素；同素异形体是指同种元素的形成的不同单质。15、C【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；答案选C。16、D【详解】A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22NA，A错误；B、N(C2H5)3的结构式为，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键，1molN(C2H5)3中含有18mol极性共价键，10.1gN(C2H5)3，其物质的量为0.1mol，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol，数目为1.8NA，B错误；C、Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；D、100g46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO原子；水的质量为100g-46g=54g，其物质的量为3mol，则含有3molO原子，总共含有5molO原子，其数目为5NA，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化；(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、三氟甲苯浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应+HCl吸收反应产生的HCl，提高反应转化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与反应得到4­甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。19、FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；②A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；(2)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的橡胶管稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的气泡用③的方法；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，据此判断；(3)由c(待测)=可知，不当操作使V(NaOH)偏大，则会造成测定结果偏高。【详解】(1)①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；②A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的橡胶管稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的气泡用③的方法；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确；(3)A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管，NaOH溶液浓度降低，消耗标准液的体积偏大，由c(待测)=可知，测定浓度偏高；B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响消耗NaOH溶液的体积，由c(待测)=可知，测定浓度不变；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，由c(待测)=可知，测定浓度偏高；D．配制溶液定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，NaOH溶液浓度偏高，消耗标准液的体积偏小，由c(待测)=可知，测定浓度偏低；E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液的体积偏小，由c(待测)=可知，测定浓度偏低；故答案为A、C。【点睛】本题考查二氧化硫性质的探究，二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。20、蒸馏烧瓶平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下储存A中产生的NO气体D防止水蒸气进入D中，使NOC1水解②NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2【解析】（1）.据图可知，甲为蒸馏烧瓶，故答案是：蒸馏烧瓶；（2）.分液漏斗滴加液体时，当烧瓶与漏斗内压强相等时，液体不再向下滴，而恒压漏斗可以平衡烧瓶与漏斗内的压强，使液体顺利流下，故答案是：平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下；（3）.NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，电子式为：，故答案是：；（4）.关闭K1、K2后，A中依然可以产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，故答案是：储存A中产生的NO气体；（5）.亚硝酰氯（NOCl）遇水易水解，装置乙中无水CaCl2可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸气进入D中，使NOC1水解；（6）.由题可知，此实验的尾气主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸点都是-5.5℃，在常温下易挥发，故在吸收尾气时可选用NaOH溶液，同时为了防止NOCl和NO2挥发逸出，可在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，故最佳选择是：②；（6）.若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，则NO会与装置中的氧气反应生成NO2，NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，会被冷凝留在装置D中，与Cl2可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2，引入杂质NClO2，故答案是：NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2。21、－