湖南省湘西土家族苗族自治州民族教育科学研究院2026届化学高一上期末考试模拟试题含解析

湖南省湘西土家族苗族自治州民族教育科学研究院2026届化学高一上期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO22、下列属于电解质的是A．氯气 B．氯化钠 C．蔗糖 D．水玻璃3、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键 D．分子晶体：常温下不导电4、下列说法中正确的是()A．S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B．除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶15、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解6、下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定C．氯气加压变成液氯 D．NO2溶于水7、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电 D．属于离子晶体9、下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．O2的摩尔质量为32gB．常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L11、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多12、青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小13、下列物质分类正确的是选项ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A．A B．B C．C D．D14、由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判断正确的是A．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能进行 D．2C－+B2=2B－+C2不能进行15、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO16、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl18、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________；D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。19、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。①CaO脱硫后的产物是_________。②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。②取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO。实验证明“假设2”成立。④产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。20、一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：(1)A中观察到的现象是_________________________________。(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。(3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。（提出假设）假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：______________________________________________。（设计实验）(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，________________________________________________________21、某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。(1)加入的试剂x为____，y为____；(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；(3)操作(I)为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

元素化合价处于最高价态时物质只具有氧化性，元素化合价处于最低价态时物质只具有还原性，元素化合价处于中间价态时物质既具有氧化性又具有还原性。【详解】A.H2S中S元素化合价为-2价，是最低价态，只具有还原性，A项错误；B.SO3中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，B项错误；C.H2SO4中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，C项错误；D.SO2中S元素化合价为+4价，是中间价态，既具有氧化性又具有还原性，D项正确；答案选D。【点睛】具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。2、B【解析】

电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物。【详解】A.氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电，且为化合物，属于电解质，故B正确；C.蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电，不是电解质，故C错误；D.水玻璃为硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为B。3、C【解析】

A项、电解质强弱划分依据是否完全电离，弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质，电解质强弱与电解质溶液的导电能力强弱无关，故A错误；B项、离子化合物中也可以存在共价键，如氢氧化钠中氢原子和氧原子间的氢氧键，故B错误；C项、离子化合物是一定含有离子键，可能含有共价键的化合物，故C正确；D项、离子晶体和原子晶体常温下也不导电，如NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学基本的概念，题目难度不大，掌握各个概念的内涵和外延，熟悉电解质强弱划分依据、共价化合物、离子化合物定义、金属晶体的概念是解题关键。4、D【解析】

A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，最终得到的是Na2CO3固体，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，反应停止，不可能剧烈反应放出大量的NO2，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故答案为D。5、B【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。6、C【解析】

A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。7、B【解析】

A、碳酸氢钠均能与盐酸和NaOH溶液反应，碳酸钠只与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，C错误；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，二氧化钠与氧化钠反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应变红色，D错误；答案选B。8、D【解析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。故选D。9、B【解析】

A.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应可区分胶体与溶液，A正确；B.某物质经科学测定只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧等，B错误；C.胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙，因此用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，C正确；D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象，D正确；故合理选项是B。10、B【解析】

A.O2的摩尔质量为32g∙mol−1，故A错误；B.常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数，故B正确；C.标准状况下，水不是气体，无法计算，故C错误；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积无法计算，故D错误。综上所述，答案为B。11、D【解析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。12、D【解析】A、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。13、D【解析】

A.胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B.食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；C.液氯是单质，不是电解质，故C错误；D.二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，结晶水合物是纯净物，不是混合物。14、A【解析】

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应。【详解】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，还原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B错误；C、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反应；故C错误；D、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以进行反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误。15、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡；溶液由黄色变为浅绿色，说明三价铁离子被还原为亚铁离子，但立即又变为黄色，说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，最终表现氧化性被还原的是NO，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化还原反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。16、D【解析】

钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。18、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl1，D为FeCl3，F为FeCl1．B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H1，E为HCl，以此解答该题。【详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3＋，根据题干信息可推知A为Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl1、H1，D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+，F为FeCl1，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。19、CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O+SO2＝H2SO3,H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【解析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；ⅲ.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。（2）②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是需要考虑的。最后还需要注意为了使实验方案更严密、更科学，有时候还需要做对比实验。20、有红棕色气体生成3NO2＋H2O==