2026届河南省九师联盟商开大联考化学高一上期末达标测试试题含解析

2026届河南省九师联盟商开大联考化学高一上期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L2、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是硫酸化学纯500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%A．该硫酸的物质的A浓度为9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸C．标准状况下，1molFe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊4、某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．沉淀物的质量小于7.4g D．饱和石灰水的质量小于98.2g5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋6、关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（）A．是无色无毒气体 B．有刺激性气味C．能溶于水 D．水溶液能导电7、下列叙述中，错误的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：28、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-9、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是ABCD实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱装置或仪器A．A B．B C．C D．D10、下列离子方程式书写正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-11、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A．C在反应中作氧化剂 B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物 D．K2S和N2都是还原反应的产物13、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)314、下列书写不正确的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图 D．溴化氢的电子式15、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（）A．颜色深 B．漂白作用强 C．氢离子浓度大 D．氢离子浓度少16、下列对于硝酸的认识，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根据要求回答:①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;②)反应③离子方程式__________;③反应⑦离子方程式__________

;18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。19、实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。20、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。21、现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。(4)书写下列反应的离子方程式：①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；B.若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相同，则非标准状况下，1mol任何气体也可能占有22.4L体积，B错误；C.在标况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4L/mol，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4L/mol，C正确；D.该物质的物质的量是1mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误；故合理选项是C。2、B【解析】

A.该硫酸的物质的A浓度，故A错误；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根据，得到V=0.125L=125mL，故B正确；C.标准状况下，1molFe与足量的该硫酸发生钝化，故C错误；D.该硫酸与等体积的水混合后，假设体积为1L，则加水1L，所得溶液的质量分数，故D错误。综上所述，答案为B。3、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚为短周期元素，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为元素，丙为Al元素，丁为C元素，庚为F元素。【详解】A．因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题根据上面的分析可知，故A错误；B．庚为氟元素，氟没有正价，氟元素没有含氧酸，故B错误；C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；D．同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：，故D正确。综上所述，答案为D。4、D【解析】

A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，所以恢复至原温度后，由于溶剂减少，所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，A错误；

B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化钙与足量的水反应生成7.4g氢氧化钙，因为原溶液为氢氧化钙的饱和溶液，由于溶剂减少和体系温度的升高（生石灰与水反应是放热反应），所以还会析出部分晶体，则沉淀物的质量大于7.4g，B错误；C错误；D．由化学方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原饱和溶液中水被消耗了1.8g，以及温度的升高导致会继续析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于(100g-1.8g)=98.2g，D正确。故答案为：D。5、C【解析】

A.原方程式质量不守恒，Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A错误；B.HClO是弱酸，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B错误；C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正确，质量、电荷均守恒，故C正确；D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：MnO4－也能将Cl－氧化，故D错误；故选C。6、A【解析】

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子，因此其水溶液能导电，所以选项BCD正确，A错误，答案选A。7、D【解析】

A.物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.36g水的物质的量是，含氢原子数目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），故B正确；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正确；D.等质量的O2与O3，设质量都是m，所含氧原子数之比为1：1，故D错误；选D。8、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、C【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，A错误；B．铵盐与碱共热制取氨气自，应利用加热装置，图中为制取氢气百等无需加热的实验装置，B错误；C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确问；D．比较碳酸氢钠和碳酸钠热稳定性，大试管中应盛放碳酸钠，小试管中盛放碳酸氢钠，故D错误；故选C。10、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此选项中所给离子方程式电荷不守恒，故B错误；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确;D.氯气与水的反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质应保持化学式形式，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。尤其注意A选项中氨水不能溶解氢氧化铝。11、B【解析】

A.在蒸发操作过程中，当加热到有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口下沿处，故B正确；C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D.萃取的基本原则是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大得多，萃取剂密度可以比水小，故D错误；故选B。12、A【解析】A.根据方程式可知碳元素化合价升高，失去电子，C在反应中作还原剂，A错误；B.硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，S和KNO3都发生了还原反应，B正确；C.碳是还原剂，CO2是氧化反应的产物，C正确；D.S和KNO3都发生了还原反应，K2S和N2都是还原反应的产物，D正确，答案选A。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。13、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。【点睛】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。14、C【解析】

A.硫酸是由分子构成的，其分子式为H2SO4，故A不选；B.结构式是把电子式中的共用电子对改为短线，所以甲烷的结构式为，故B不选；C.镁原子核外的12个电子分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层2个，题干中的是镁离子结构示意图，故C选；D.溴化氢是共价化合物，氢原子和溴原子共用一对电子，所以其电子式为，故D不选。故选C。15、C【解析】

氯水中存在反应：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，2HClO=2H++Cl-+O2↑；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、HClO，而久置的氯水含有HCl；A项，新制氯水中含有氯气，因而呈黄绿色；久置氯水，溶液中不含氯气，因而无色，故A项正确；B项，新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使布条褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布条褪色，故B项正确；C项，由上述反应知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反应又产生氢离子，所以新制氯水中氢离子浓度少，故C项错误；D项，由上述反应知，久置氯水中，2HClO=2H++Cl-+O2↑，反应又产生氢离子，所以新制氯水中氢离子浓度少，故D项正确；故答案为C。【点睛】新制的氯水成分：HCl、HClO、Cl2，溶液显酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因为次氯酸不稳定，见光受热易分解，所以最终成分为：HCl；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水没有漂白性。16、A【解析】

A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。【详解】(1)根据上述分析知道物质B的化学式:Al,丙为HCl,乙为Cl2,H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反应⑦为物质F和乙反应,根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨气的密度比空气密度小氨气极易溶于水氨气与水反应生成碱加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解析】

（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；答案为②③；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a进b出；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH4+的存在。【点睛】浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低；溶液中氢氧根离子的浓度增大，导致一水合氨电离平衡逆向移动，生成氨气。20、hicbfgde检查装置气密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，应先检验二氧化硫，用品红溶液，然后用过量高锰酸钾除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，剩余二氧化碳被碱石灰吸收，故连接顺序为：ah

i

c

b

f

g

de；在进行气体制备实验前，应先检查装置气密性；故答案为：h

i

c

b

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de；检查装置气密性（2）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，因此反应后的溶液中含有的金属离子成分可能有三种：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中反应的化学方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，验证第三种可能的实验方法：取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋。答案为：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋；（3）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C装置并称重，C增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=×12g/mol=g，则含铁的质量为mg-g，铁的质量分数=×100%=×100%。答案为：×100%（4）反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高，故答案为：反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高；（5）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，还可能发生的离子反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；21、④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH