2026届云南省开远市第二中学校化学高一上期末达标检测试题含解析

2026届云南省开远市第二中学校化学高一上期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶132、下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键3、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的5、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则原混合物中铝粉的质量分数是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％6、下列物质中，有离子键的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl7、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液8、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A．如图除去氯气中含有的少量氯化氢B．如图蒸干小苏打溶液获得苏打C．如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层9、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量10、化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（）A．纯净物 B．混合物 C．有机物 D．胶体11、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜硝酸铜 B．铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜12、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl2气体的摩尔质量为70gB．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD．Na35Cl中Cl—的结构示意图:13、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②15、相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（）A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为16、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应B．NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体D．摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。18、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。20、某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

利用进行分析；【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。2、D【解析】

A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项错误；B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项错误；C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项错误；D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；答案选D。【点睛】电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，如前面所提到的Li和Cl。3、C【解析】

A、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，没有生成盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；

B、比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误；

C、硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确；

D、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；

综上所述，本题应选C。【点睛】判断氧化还原反应的标志是反应过程中是否有元素的化合价发生变化，有化合价变化的反应为氧化还原反应，其他的为非氧化还原反应，在四个基本反应类型中酸、碱、盐之间发生的复分解反应没有化合价的变化，一定为非氧化还原反应，如题干中的硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。4、C【解析】

A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；故选C。5、A【解析】

wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数为：×100%=30%，故答案为A。【点睛】考查混合物的计算，明确金属混合物反应前后物质的成分的变化是解题关键，wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量。6、C【解析】

A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A错误；B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B错误；C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D错误；故选：C。7、C【解析】

溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。8、D【解析】

A选项，氯气也会和NaOH溶液反应，除去氯气中含有的少量氯化氢只能用饱和食盐水溶液，故A不符合题意；B选项，用蒸发皿加热蒸干小苏打溶液获得小苏打，不能得到苏打，故B不符合题意；C选项，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，因此不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C不符合题意；D选项，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层四氯化碳密度比水大，再下层，故D符合题意；综上所述，答案案为D。9、C【解析】

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误；答案选C。10、B【解析】

A.纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误；B.混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确；C.含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误；D.胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误；答案选B。【点睛】区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。11、D【解析】

A.铜硝酸铜，除了生成硝酸铜外，还会生成二氧化氮气体，污染环境，故A不选；B.铜硝酸铜，除了生成硝酸铜外，还会生成一氧化氮气体，污染环境，故B不选；C.铜氯化铜硝酸铜，利用的是有毒气体氯气，并且浪费原料，故C不选；D.铜氧化铜硝酸铜，利用空气在加热条件下，使铜生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，没有污染环境的气体产生，并且空气原材料廉价，故D选；故选：D。12、B【解析】

A.单位不正确，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B.mol的1H35Cl分子所含中子数==NA个，约为6.02×1023，故B正确；C.未说明温度和压强，不能按标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.氯的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为：，故D错误；答案选B。13、D【解析】

A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；答案选D。14、A【解析】

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。15、D【解析】

A．c=，ρ＝，故A错误；B．c＝，故B错误；C．w%＝，故C错误；D．由上述C项整理，得Mr＝，故D正确；答案选D。16、B【解析】

A.Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；B.NaHCO3具有不稳定性，NaHCO3可用于制备纯碱，NaHCO3能与HCl反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故B正确；C.通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；D.摩尔质量以g·mol－1作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BBACDE【解析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。【详解】(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，与图像B吻合，故答案为B；(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为B；(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为A；(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为C；(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为E。【点睛】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。18、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。19、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)【解析】

（1）根据图1装置图，B为(直形)冷凝管；图2中漏斗为分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液体暴沸；A、图1实验中，加热一段时间后，未加入碎瓷片，应停止加热，冷却后，再放入碎瓷片或沸石，故A错误；B、分液时，应先打开分液漏斗的瓶塞，然后打开活塞，让下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，通过本题，不知有机层在下层还是上层，故B错误；C、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，若要增加过滤的速度，可以采用抽滤的方法，故C错误；D、蒸发结晶中，当有大量晶体析出时，停止加热，让余温蒸干水分，故D正确；答案选D；（2）根据表格中的数据，常温下，A和B两种互溶液体，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分析，即选择图1；（3）确认哪一层为水层，可以采用继续向漏斗中加入少量的水，体积增大的液层为水层。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色湿润的氯气可以使得有色布条褪色吸收尾气，防止污染环境收集气体【解析】

(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。【详解】(1)二氧