陕西省西安市西北大学附中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

陕西省西安市西北大学附中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸2、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液与0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶13、下列各组离子中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+4、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．一定有电子转移(得失或偏移) D．氧化反应一定先于还原反应发生5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－17、下列离子方程式正确的是()A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-8、下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性9、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体10、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．11、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．12、下列说法正确的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用来制备Fe(OH)3胶体D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等13、除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏；B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；14、实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O315、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL16、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液17、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226 B．021012C．201202 D．22221418、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A．向某溶液中加入HCl溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊该溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+C．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去维生素C具有还原性A．A B．B C．C D．D19、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是()A．① B．①② C．①②③ D．①③20、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH21、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是（）A．CO是氧化剂 B．N2O是氧化产物C．NO2被还原 D．常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子22、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的氢化物比g的氢化物稳定c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反应可生成离子化合物ex。①写出化合物ex的电子式__________________。②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。写出反应的化学方程式：_____________________________________________；24、（12分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）,用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______D_______。（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：______。（4）物质E转化为物质F的现象为_____,化学方程式为______。25、（12分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。[猜想]甲组：黑色物质是FeO乙组:黑色物质是Fe3O4丙组:____________；[实验探究]（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。26、（10分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)(3)装置①⑤的作用分别是：①___________________；⑤____________________________。27、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：完成下列填空：(1)A中反应的化学方程式是_______；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______。(3)设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥_____。(4)一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_____溶液。(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。a.水洗分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法(6)该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_____(选填编号)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl328、（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。29、（10分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．盐酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

氨的催化氧化是在一定温度（红热的铂丝）条件下进行的、铂催化的是氨水挥发出来的氨气，铂丝与氨水接触会降低铂丝温度，铂丝起不到催化作用，故答案为B。2、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，物质的量之比为3mol：1mol=3:1，故答案选D。3、B【解析】

A．MnO4﹣为紫色，无色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各离子间不反应，能大量共存；C．能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．碱性溶液中Cu2+不能大量共存。故选B。4、C【解析】

氧化还原反应的本质为电子的转移(得失或偏移)，氧化还原反应的特征为化合价的变化，不一定有氧元素参加，比如铁和氯气生成氯化铁的反应；氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生，据此解答；【详解】由分析可知，A、B、D的叙述均错误，C叙述正确；故答案选C。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价发生变化，氧化反应和还原反应同时存在同时发生。5、B【解析】

A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量浓度，故A错误；B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故D错误；答案选B。6、C【解析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。7、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸钡沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；答案选C。8、B【解析】

A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。9、A【解析】

A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误。答案选A。10、C【解析】

向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。11、D【解析】

核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。12、D【解析】

A.正常降雨因为雨水中溶解了二氧化碳而显酸性，所以当pH≤5.6时的降雨是酸雨，故A错误；B.氯气的密度大于空气，所以泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C.把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；D.根据空气质量报告分析，我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，故D正确；故选D。13、D【解析】

A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分离，故A错误；

B．CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；

C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；

D．KNO3和KCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离，故D正确；

故选D。14、C【解析】

根据氧化还原反应中电子的得失守恒分析解答。【详解】NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，二者的物质的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S原子失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2molCl原子得到2mol电子，因此1mol的Cl原子得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，所以棕黄色的气体X是ClO2，故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低以及灵活应用电子得失守恒是解答本题的关键。15、C【解析】

铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。【详解】1.92g铜的物质的量为n（Cu）=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即，解得，综上所述，答案为C。16、B【解析】

实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制的溶液为：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶质碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g；若称量带结晶水的碳酸钠，则Na2CO3•10H2O晶体质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g。【详解】A、实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制溶液，A错误；B、称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，B正确；C、若称量Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液，称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3g，C错误；D、称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；答案选B。17、B【解析】

向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。【详解】A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；答案选B。18、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误；B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；C.铁和硫酸铜的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；答案选D。19、C【解析】

氮气和一氧化碳的物质的量相同。根据m=nM，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以两者的质量相同。根据N=nNA可以知道，氮气和一氧化碳的分子总数也相同。氮气和一氧化碳都是双原子分子，原子数都是分子数的2倍，两者分子数相同，所以原子数也相同。故选C。20、D【解析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。本题选D。21、C【解析】

3CO+2NO2=3CO2+N2O中N元素化合价由+4价变为+1价，C元素的化合价由+2价变为+4价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】A．反应中C元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，CO是还原剂，故A错误；B．反应中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，N2O为还原产物，故B错误；C．NO2中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，故C正确；D．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，转移电子数少于0.6mol，故D错误；故选C。22、A【解析】

把钠放入盐溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应；A.因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与MgCl2生成氢氧化镁白色的沉淀，故A正确；B.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，故有气体产生，不能产生沉淀，故B错误；C.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液能产生红褐色沉淀，故C错误；D.因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但氢氧化钠与NH4NO3溶液不能产生沉淀，故D错误，故选A。【点睛】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋离子键共价键CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、Cl。在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。【详解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案为：第三周期IIIA族。（2）d、e分别是O、Na，常见离子分别是O2－、Na＋，它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径关系是：O2－＞Na＋。答案为：O2－＞Na＋。（3）z是N，简单氢化物（NH3）和最高价氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；中氮氢键、中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键共价键。（4）y是C，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl非金属性比S强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl；bd。（6）x、e分别是H、Na，形成的离子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为；②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【点睛】1.影响原子或简单离子大小的因素主要有两方面：一是核外电子，二是核电荷数。电子数相同时核电荷数越大，电子受核的束缚力越大，粒子的半径越小；核电荷数相同时电子数越多，半径越大。2.书写电子式，首先要判断书写对象的类型，离子化合物和共价化合物的书写方法不一样；阴离子要用中括号括起来并标上电荷。24、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根据题意可知：A为淡黄色固体，是过氧化钠；Z为浅绿色溶液，含有亚铁离子溶液；D为一种常见的强碱，是氢氧化钠；能够与过氧化钠反应生成无色气体的无色气体是二氧化碳，生成的无色气体为氧气；碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠；（1）通过以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正确答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与SO3(g)的反应生成硫酸钠和氧气，化学方程式为：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正确答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亚铁离子，通入氯气后，生成铁离子，要检验Z溶液中亚铁离子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若没有蓝色沉淀生成或溶液褪色现象，说明亚铁离子已经完全被氧化成铁离子；正确答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧气的存在下，白色沉淀被氧化为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3；化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。点睛：（3）问中，检验Z溶液中Fe2+是否反应完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变为血红色，因为这样的方法避不开Fe3+的干扰，解答此问时要注意。25、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。【详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)==0.01mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)==0.015mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015mol×160g·mol-1=2.4g。26、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2气体【解析】

本题的实验目的是定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，其两种方案的原理是根据Na2O2的性质，让其产生O2，并测量O2的量，从而计算Na2O2的纯度。【详解】（1）方案一中，仅Na2O2遇水反应产生O2，其离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该方案中，还涉及的反应有，m(CuO)=ng，则n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)==×100%；（2）方案二中，仅Na2O2遇CO2反应产生O2，该实验装置中，②为CO2的发生装置，④为CO2和Na2O2的反应装置，在该装置中，CO2不能完全参加反应，未反应的CO2会和O2一起进入下一个装置中，为了避免对O2体积的测定产生干扰，需要用⑤来除去这部分未反应的CO2，①③为O2气体体积的测定装置，故装置的连接顺序为②④⑤①③；（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2气体。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O正确若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成干燥氯气和氯化氢4淀粉-KIaab【解析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。【详解】(1)A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在强光照射下，若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成，所以E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应；(2)B为浓硫酸，还可以干燥氯气和氯化氢；(3)1mol甲烷最多与4mol氯气反应生成4molHCl，所以要获得更多氯化氢，氯气要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯气能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝色；(5)