2026届四川省德阳市高二上化学期中检测模拟试题含解析

2026届四川省德阳市高二上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥进行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥3、下列有关实验的说法不正确的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒4、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－15、最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）A．12HB．13H6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应7、溶液中的反应：X+Y⇌2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快B．实验②的反应最先达到平衡C．与①相比，②可能是增大了压强D．该反应的正反应是吸热反应8、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)9、依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．V形10、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+11、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大12、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④13、炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y=2Z0.1mol•·B．2X+Y2Z0.1mol•·C．X+2Y=Z0.05mol•·D．3X+Y2Z0.05mol•·15、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵16、以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分二、非选择题（本题包括5小题）17、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。18、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________19、碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)滴定时，眼睛应注视______________，(3)步骤③当待测液由

________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。21、A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。2、A【详解】中和滴定按照检漏、洗涤（用蒸馏水洗）、润洗、装液、赶气泡、调节液面（记录初读数）、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①③②④⑤⑥，故答案为A。3、B【解析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后会生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl为强酸，所以溶液的酸性增强，故A正确；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；C、邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；故选B。4、B【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意；答案选B。5、B【解析】A．12H中质量数为2，质子数为1，则中子数为1，选项A不选；B．13H中质量数为3，质子数为1，则中子数为2，质子数小于中子数，选项B选；C．24He中质量数为4，质子数为2，则中子数为2，质子数等于中子数，选项C不选；D．11H中质量数为16、D【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和反应是一个放热反应，故B错误；C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故D正确。故选D。7、C【详解】A．相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0

min实验③的反应速率最快，故A正确；B．反应达到平衡需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达到平衡状态的是实验②，故B正确；C．该反应是在溶液中进行的，压强几乎不影响反应速率，所以实验②不可能是改变压强，可能是加入催化剂，故C错误；D．反应达到平衡时间①＞③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物X的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。8、A【分析】【详解】A．分别加水稀释10倍，①②是一类，①是弱碱，加水稀释时，由于一水合氨还会电离产生OH-，所以总体比较，氨水中的OH-浓度要大于氢氧化钠的，所以溶液的pH：①＞②；③④是一类，③是弱酸，加水稀释时，由于醋酸还会电离产生H+，所以，总体比较，醋酸中的H+浓度要大于盐酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正确；B．温度下降10℃，①③是弱电解质，会发生电离平衡移动以及水的离子积变化，导致pH变化，故B错误；C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根要结合氢氧根，所以两溶液的pH均减小，故C错误；D．①、④两溶液等体积混合，由于一水合氨还会电离，溶液显碱性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D错误。答案选A。9、D【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数分析解答。【详解】SO2的分子中价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确。故选D。10、A【解析】A.铁片与稀硫酸的反应离子方程式为：Fe+4H+==Fe2++H2↑，该反应不符合化学反应事实，错误，BCD中离子反应方程式均正确，故答案为A。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。11、B【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ•mol-1，可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g)△H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1molH2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。12、D【详解】①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①符合题意；

②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故②符合题意；③Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故③符合题意；④Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故④符合题意；⑤Na2CO3与氢氧化钠不发生反应，与盐酸反应，故⑤不符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，结合题中物质的性质解答。13、A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。14、D【详解】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△n之比为(1−0.9):(1−0.7):(0.2−0)=1:3:2，2min达到平衡，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y⇌2Z；反应开始至2min末Z的平均反应速率为=0.05mol⋅min−1；故选：D。15、D【分析】根据题意可以知道该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A.酒精溶于水过程中热量变化不是很明显，故A错误；B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C.氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故D正确；故答案选D。16、D【解析】试题分析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错；汗中含有较多无机盐，故D正确。考点：本题考查科学饮水。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。18、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。20、淀粉锥形瓶内颜色的变化蓝无碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子DE【分析】(1)有单质碘存在一般用淀粉检验。(2)滴定时，要通过锥形瓶中颜色变化判断滴定终点。(3)根据开始颜色和后来反应后颜色分析，根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算浓度。(4)主要是空气中氧气会氧化碘离子。(5)根据氧化还原反应滴定实验进行误差分析。【详解】(1)碘遇淀粉变蓝；该滴定反应是单质碘与Na2S2O3反应，单质碘显色一般用淀粉作指示剂；故答案为：淀粉。(2)滴定时，要判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；故答案为：锥形瓶内颜色的变化。(3)开始是单质碘中加入淀粉，溶液变蓝，滴定Na2S2O3时，不断消耗单质碘，因此步骤③当待测液由蓝色变为无色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根据Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，则废水中Cl2的物质的量浓度为；故答案为：蓝；无；。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：由于碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘