2026届金昌市重点中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届金昌市重点中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化不能通过一步化学反应实现的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)22、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO3、室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．浓硝酸 D．白醋4、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt5、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉6、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在标准状况下的体积为448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L7、将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是()A．B．C．D．8、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域9、下列有关说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体10、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是()A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂11、下列各项正确的是A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+13、常温常压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为NO的是A． B． C． D．14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)15、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NAB．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子16、下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食盐有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒剂抗酸药改良酸性土壤调味品A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________。18、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是___。（2）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式__。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。（4）溶液I中所含金属离子是__。19、下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：①号试管观察溶液颜色是__________色。②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。20、研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_______。Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2、B【解析】

浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；故答案为：B。3、C【解析】A.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。4、A【解析】

不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。5、A【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物，故A正确；B.SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；D.有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。答案选A。6、D【解析】

根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加盐酸的体积为25mL~~100mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。【详解】A、根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A错误；B、加盐酸的体积为25mL~~100mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反应消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入CO2在标准状况下的体积为336mL，故B错误；C、假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，没有氢氧化钠，故C错误；D、加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正确。【点睛】本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸反应的性质，结合图象的将反应关系与反应有机的结合起来，对图象的分析是解决题目的关键。7、A【解析】

解题依据的化学反应原理为和，设混合气体中的体积为。剩余的气体有两种可能：(1)若剩，则，解得，、项不正确。(2)若剩，则，解得，项正确，项不正确；答案选A。8、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H+，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；D、Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。正确答案为C。9、A【解析】

A.和都是分子晶体，气化和升华克服的作用力都是范德华力，A正确；B.全部由非金属元素组成，但是它是离子化合物，B错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C错误；D.一般来说熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，但是也有特殊情况，比如氧化铝是离子晶体，熔点很高，超过了一些原子晶体，D错误；故答案选A。【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。10、C【解析】

A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO的熔点高，B错误；C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选C。11、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸为弱酸，写化学式，不能拆；C.氯水为弱碱，可以与铝盐制备氢氧化铝沉淀；D.钠投入到盐溶液，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气。【详解】A.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；B.HClO为弱电解质，在离子方程式书写时，应写成化学式，则氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B项错误；C.Al(OH)3不溶于弱碱，则AlCl3溶液中滴入过量的氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C项正确；D.钠化学性质很活泼，与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧化钠再继续与溶质硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，其离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D项错误；答案选C。12、D【解析】

A．Fe2+为浅绿色，是紫红色，不符合无色溶液，A错误；B．能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，既不能与H+共存，也不能与OH-共存，B错误；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于碱性溶液中，二者会与水结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C错误；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，与Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正确；答案选D。13、C【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案：C。14、A【解析】

A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。15、B【解析】

A.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量的H2O反应转移的电子数为0.1NA，故A错误；B.SO2、CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D.没有溶液体积，不能计算1mol/LNaCl的溶液中含有钠离子的物质的量，故D错误。16、C【解析】

A.漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B.胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B正确；C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C错误；D.食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。【详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。18、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【详解】根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。【点睛】本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要熟练掌握铝、铁及其化合物的性质。19、容量瓶15.2g浅绿色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－【解析】（1）根据仪器构造可知该仪器名称是容量瓶；若配制50