2026届江苏省苏州新区一中高二化学第一学期期中考试试题含解析

2026届江苏省苏州新区一中高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—2、在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化3、由下列实验及现象推出的结论正确的是实验现象结论A．向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2溶液红色逐渐变淡至无色Cl2有还原性B．将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2有氧化性C．加热盛有少量NH4Cl固体的试管试管底的固体减少至消失，上部试管壁上出现晶体NH4Cl易升华D．1mL0.1

mol•L-1

AgNO3中滴加2滴0.1

mol•L-1NaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液先出现白色沉淀；再出现黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D4、基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A． B．C． D．5、下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油6、以下能级符号不正确的是A．6S B．5p C．4d D．3f7、下列说法中不正确的是()A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．抗酸药加入食醋中一定能产生气泡C．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防8、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO39、下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大10、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气11、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH212、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料13、下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同14、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D．C60相对分子质量为720g/mol15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A．10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L•min）B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C．升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L16、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1mol该化合物中有1molYB．1mol该化合物中有1molBaC．1mol该化合物中有7molOD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O7二、非选择题（本题包括5小题）17、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。20、实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式__________；(2)试管口略向下倾斜的原因是__________；(3)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________；(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是_________；(5)氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子_______。21、已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：温度/℃300500700900平衡常数回答下列问题：（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。①平衡时气体的总物质的量为___mol。②N的转化率为___%。③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将___(填“正向”逆向”或“不”)移动。（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。①生成物W在4～6min内的平均反应速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min时改变的反应条件可能是___(填标号)。A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为___(填范围或数值)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】从总反应2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极。【详解】A.从图分析，电子流出的一极为负极，即左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇，故错误；B.电子流入的一极为正极，即右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气，故错误；C.甲醇在负极反应，负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正确；D.正极反应式为：02+4H++4e-=2H20，故错误。故选C。【点睛】掌握燃料电池电极的判断和电极反应的书写是解题关键，注意电解质溶液的酸碱性，如酸性条件下，电极反应中不能出现氢氧根离子，在碱性条件下电极反应不能出现氢离子。2、D【详解】A.混合气体的总分子数不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；B.混合气体的颜色不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C.容器的总压强不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；D.反应混合物中各组分均为气体，故混合气体的总质量一直不变，混合气体的总质量不再变化不能说明达到平衡。故选D。3、B【解析】A项，向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，使得溶液红色逐渐变淡至无色，错误；B项，Mg条点燃伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生白烟且有黑色颗粒产生说明发生反应2Mg+CO22MgO+C，CO2表现氧化性，被还原成C，正确；C项，加热NH4Cl固体时试管底的固体减少至消失，上部试管壁出现晶体，发生反应NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl，不是升华，错误；D项，向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后AgNO3过量，再加入KI溶液，过量的AgNO3能与KI形成黄色AgI沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，错误；答案选B。4、C【解析】A、3s能级能量低3p，3s排满后再排3p，故A错误；B、违背泡利不相容原理，故B错误；C、符合能量最低原理，故C正确；D、是激发态原子电子排布，故D错误；故选C。5、C【解析】官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断。【详解】A．C3H7OH，丙基与羟基相连，该有机物为丙醇，属于醇类，选项A不选；B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，选项B不选；C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，选项C选；D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。6、D【详解】A、S能级在每一层上都有，因此存在6s能级，选项A正确；B、p能级至少在第二层及以上，选项B正确；C、d能级至少在第三层及以上，选项C正确；D、f能级至少在第四层及以上，因此不存在3f能级，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从S能级开始，第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层。7、B【详解】A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，A正确；B．抗酸药有很多种，有的抗酸药主要含有碳酸氢钠，有的主要含氢氧化铝，氢氧化铝与醋酸反应会生成盐和水，因此并非所有的抗酸药加入食醋中一定能产生气泡，B错误；C．锌可改善偏食厌食，增强免疫力和生殖能力，促进身体发育，缺乏时会导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，C正确；D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，D正确；答案选B。【点睛】微量元素在体内含量极少，但却是生命活动不可或缺的，人体中的微量元素主要来源于食物，可以从食物中补充微量元素，但微量元素不可摄入过量，摄入过量的微量元素对人体也是有害的。8、B【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四个选项中，B选项H2S的二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。9、B【解析】A.增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，活化分子的百分数不变，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故C错误；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故D错误。故选B。10、B【详解】A、含磷洗涤剂的使用能使水体富营养化，出现赤潮现象，故A正确；B、工业废水任意排放造成水资源污染，而不是水土流失，故B错误；C、焚烧农作物秸杆产生有害气体和粉尘，能污染空气，故C正确；D、汽车排放出的尾气中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，会污染空气，故D正确。故选B。11、B【解析】A.分子中只有苯环能与氢气加成，1mol阿司匹林最多能与3molH2反应，A错误；B.只有羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应，B正确；C.分子中含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应，C错误；D.羧基能与钠反应产生氢气，1mol阿司匹林与足量的Na反应生成0.5molH2，D错误，答案选B。点睛：掌握分子中含有的官能团以及相应官能团的性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。选项C是解答的易错点，学生往往只考虑羧基、酯基与氢氧化钠反应，而忽略了产生的酚羟基可以继续与氢氧化钠反应。12、C【解析】分析：A、根据元素周期表的结构分析；B、副族元素全部是金属元素；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料。详解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，A正确；B、所有的非金属元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金属元素，B正确；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，C错误；D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，D正确。答案选C。13、B【详解】A.C2H6和C4H10都符合CnH2n+2通式属于饱和链状烷烃,两者相差2个CH2原子团,互为同系物,故A正确;B.C2H4只能表示乙烯,一定都能使溴水退色,C4H8可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,表示烯烃时,一定能使溴水退色,表示环烷烃不能使溴水退色,故B错误;C.C3H6可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,存在同分异构现象,所以C选项是正确的;D、单烯烃各同系物的组成通式为CnH2n,最简式相同为CH2,碳元素的质量分数为定值是,所以D选项是正确的。答案：B。14、B【解析】A.C60是单质，故A不正确；B.C60和石墨是碳的同素异形体,故B正确；C.C60中存在共价键，是分子晶体，故C不正确；D.C60相对分子质量是720，故D不正确；故选B。15、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改变0.40.40.4平衡1.60.60.4【详解】A.10min内，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L•min），故正确；B.平衡时氯气的物质的量为0.6×2=1.2mol，故正确；C.升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量浓度大于1.6mol/L，故错误；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相当于各物质的浓度都减少一半，即减压，平衡逆向移动，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正确。故选C。【点睛】掌握等效平衡的计算。（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。16、B【解析】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式。【详解】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×14=2，

Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，

O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×12=7，

故该晶体化学式为YBa2Cu3O7，二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【点睛】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、酸式碱式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定时，酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低；(3)滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；(4)舍去误差较大第二次实验数据，根据n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)计算。【详解】(1)中和滴定时，盐酸溶液放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中。所以甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，则需要标准液体积偏大，使测量结果偏大；乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低，则需要氢氧化钠体积偏大，氢氧化钠的浓度偏低；(3)中和滴定时，乙同学用氢氧化钠溶液滴加盐酸，指示剂酚酞在盐酸溶液中，开始无色，随着NaOH的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH溶液，若锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色，就证明达到滴定终点；(4)根据表格数据可知：第二次实验误差较大，应舍去，则需要盐酸的体积为V=mL=26.10mL，根据二者恰好反应时n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【点睛】本题考