高考化学一轮复习 考点巩固卷06 物质结构与性质（原卷版）

考点巩固卷06物质结构与性质考点题型考点一原子结构与性质选择题（15题）考点二分子结构与性质选择题（15题）考点三晶体结构与性质选择题（15题）考点四物质结构与性质的综合考查非选择题（10题）考点一原子结构与性质考点一原子结构与性质分值：30分建议用时：15分钟一、选择题（每小题2分，共30分）1．（2023·上海·统考模拟预测）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．（2023·海南海口·统考模拟预测）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为3．（2023·海南海口·统考模拟预测）实验室利用CoCl2制备的原理是。下列有关说法错误的是A．基态Co3+的价层电子排布式为3d6B．H2O2的电子式为C．NH4Cl在水中的电离方程式为D．NH3的空间填充模型为4．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）石灰氮(，其中原子间成键方式相同)是一种氮肥，可与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是A．的电子式为B．的空间构型与的空间构型相同且两者键角相等C．氰胺分子中氮原子的杂化方式为和两种D．分子中各元素的电负性大小关系为5．（2023·重庆·统考三模）(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是A．电负性：B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价C．中的键角比中的的键角小D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:26．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列有关化学用语正确的是A．金刚砂的分子式：B．基态锗原子的价层电子排布式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．分子的球棍模型：7．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]8．（2023·天津河北·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．的空间填充模型：C．的电子式：D．基态氮原子的轨道表示式：9．（2023·北京东城·统考二模）(镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是A．和的化学性质不相同B．可用质谱法区分和C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族D．的第一电离能大于K的第一电离能10．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）黑火药爆炸时发生反应。下列说法正确的是A．半径大小： B．熔点：C．电离能大小： D．电负性大小：11．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是A．Fe的外围电子排布式为 B．中仅含有离子键C．1mol中含有3molσ键 D．FeCO3制备时铁元素被还原12．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N＞OC．熔点：纯铁＞生铁 D．热稳定性：NH3＞PH313．（2023·江苏扬州·统考三模）软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：14．（2023·江苏扬州·统考三模）检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是A．As的基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键15．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）下列化学用语表示正确的是A．乙醚的结构简式：CH3OCH3 B．NaClO的电子式为C．苯分子中的大π键： D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：分值：30分分值：30分建议用时：15分钟考点二分子结构与性质一、选择题（每小题2分，共30分）1．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法中错误的是A．臭氧分子是一种极性分子B．臭氧可用作自来水消毒剂C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用2．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）一定条件下，气体和都能与形成笼状结构的水合物晶体(如图)，在深海海底与可形成“可燃冰”和等下列说法正确的是A．和，约78个包1个B．与形成“可燃冰”的过程发生了化学反应C．减压和升温，是“可燃冰”开采与利用的重要方法D．和的分子间的作用力小于与3．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：，下列说法正确的是A．和中的C原子杂化方式均为B．和分子的空间结构分别是V形和正四面体C．为非极性分子，为极性分子D．液态挥发时主要破坏共价键4．（2023·山西·校联考模拟预测）下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+5．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）在中可生成硝酰正离子()：。已知的结构如下，下列说法错误的是A．是非极性分子 B．分子间存在氢键C．空间构型为直线形 D．中的O是杂化6．（2023·江苏扬州·统考三模）检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是A．As的基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键7．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力8．（2023·重庆·统考三模）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是A．的电子式： B．P原子的结构示意图：C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：9．（2023·湖北·校联考模拟预测）三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是A．与反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子C．比更难发生自耦电离 D．熔沸点：10．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是A．、 B．、 C．、 D．、11．（2023·山东聊城·统考一模）我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所示。已知含有大π键，下列说法正确的是A．反应物中C、N、O原子均采用杂化B．的熔点比的高C．产物中有2个配位键与Al相结合D．产物中含有离子键和共价键12．（2023·辽宁·校联考三模）利用生石灰粉可吸收烟气中的，其相关反应为：反应i：反应ii：反应iii：下列叙述正确的是A．分子键角大于分子B．钙元素的焰色属于吸收光谱C．基态硫原子核外一定有9个电子自旋状态相同D．CaS的熔点高于CaO13．（2023·湖北·校联考模拟预测）科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是A．是非极性分子，与也是非极性分子B．、、分子中碳原子的杂化方式均为C．、分子中键与键的数目之比均为D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构14．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体，其分子结构如图。下列说法正确的是A．分子中H、O之间形成s-pσ键B．分子间存在4种氢键C．该物质存在芳香族化合物的同分异构体D．分子中带有*的碳原子均为手性碳原子15．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是A．比HF沸点高是由于氢键O—H…O数目多于1molHF中F—H…FB．

比苯酚(

)的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键C．的稳定性强于，是由于分子间存在氢键D．含溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于分值：30分分值：30分建议用时：15分钟考点三晶体结构与性质一、选择题（每小题2分，共30分）1．（2023·上海崇明·统考一模）下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水2．（2023·重庆沙坪坝·重庆南开中学校考模拟预测）X为一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶胞如图所示(底面为正方形)。下列说法错误的是

A．X的化学式为B．与Hg距离最近的Sb的数目为4C．若晶胞中原子1的坐标为，则原子2的坐标为D．设X的最简式的分子量为，则X晶体的密度为3．（2023·湖北·校联考二模）Fe3C是一种纳米材料，熔点高，硬度很大，Fe呈＋1价，激光法制备Fe3C的反应如下：①Fe(CO)5(g)=Fe(s)+5CO(g)；②6Fe(s)+C2H4(g)=2Fe3C(s)+2H2(g)下列说法正确的是A．Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是OB．电负性：O>C>FeC．Fc3C属于分子晶体D．反应②中的还原产物为Fe3C，氧化产物为Fe3C和H24．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）我国科技工作者利用富勒烯－铜－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新进展。下列说法正确的是A．SiO2属于分子晶体 B．Cu的焰色为砖红色C．乙二醇可用于生产汽车防冻液 D．草酸二甲酯的分子式是C4H8O45．（2023·重庆·校联考三模）纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示。关于的说法正确的是

A．的配位数是4B．与间最短距离为C．若A离子的坐标为，则B原子的坐标为D．若晶体密度为，则晶胞参数6．（2023·广东广州·统考三模）研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃，可发生加成反应B．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2C．二维晶体的化学式为CaCl2D．二维晶体中Ca和Cl的配位数均为67．（2023·湖北荆门·荆门市龙泉中学校联考二模）石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．C、N原子的杂化方式不同 B．氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键C．氮化碳晶体的熔点比金刚石低 D．氮化碳晶体的密度为g/cm38．（2023·山西晋中·统考三模）杯酚(

)能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子C．杯酚可溶于氯仿循环使用D．杯酚晶体属于分子晶体9．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进入X的环内形成超分子Y，Y中与氧原子间能形成化学键．下列说法错误的是

A．X形成的晶体为分子晶体 B．电负性：O>C>H>LiC．不能与X形成超分子 D．Y中与氧原子间形成的是离子键10．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）某卤化物可用于制作激光基质材料，其立方晶胞结构如图所示，已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是

A．化学式为 B．K的配位数为6C．若K位于晶胞的体心，则F位于面心 D．密度为11．（2023·辽宁·校联考模拟预测）几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是

A．相同条件下，熔点：B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为D．三种晶体中，Ca的配位数均为812．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。以下说法错误的是

A．该晶体的一个完整晶胞中含有1个Co原子B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为6C．+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1D．忽略氧原子缺陷，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心13．（2023·北京朝阳·统考三模）NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示，下列说法不正确的是

A．a表示的是，b表示的是B．每个晶胞中含有4个和4个C．NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键D．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区14．（2023·湖北武汉·湖北省武昌实验中学校考模拟预测）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池的材料，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是A．原子3的坐标为(，，) B．Ga的配位数为4C．GaAs为共价晶体 D．若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小15．（2023·山东聊城·校联考三模）BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列说法正确的是A．BP晶体为离子晶体 B．的电子式为C．第一电离能： D．为正四面体结构，键角为考点四物质结构与性质的综合考查考点四物质结构与性质的综合考查分值：100分建议用时：50分钟非选择题（共10题，每题10分，共100分）1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。回答下列问题：(1)Al激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填字母)a．

b．

c．d．(2)HF的沸点比的(填“高”或“低”)，其原因是。(3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为。(4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度(列出计算式即可)。

2．（2023·天津河北·统考二模）坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。I．、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素(2)晶体的晶体类型为。(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是。II．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(5)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为。(6)图乙中，1号C的杂化方式是。(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有(填元素符号)。(8)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为。3．（2023·全国·模拟预测）我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制薄膜缺陷，提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率。回答下列问题：(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有种，基态原子的价层电子排布式为。(2)、、的第一电离能由大到小顺序为：。(3)①三氟乙脒的结构如图所示，碳原子的杂化类型为；测量相对分子质量测量值经常偏大的原因是。②已知：F—F的键能为，Br—Br的键能为，结合原子结构，对键能数据给予合理解释：。(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长，晶体中与最短距离为pm；晶体的密度(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示；可能用到相对原子质量：

)4．（2023·北京门头沟·统考一模）铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe原子核外电子排布式为，Ni位于元素周期表的区。(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是。②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，解释能够形成双核阳离子的原因：。(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为。②已知一定条件下晶胞的棱长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为m3·mol-1(用含a，NA的代数式表示)。5．（2023·甘肃·统考二模）钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。(1)基态钴原子的价层电子排布式为，钴成为阳离子时首先失去轨道电子。(2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子(填“大”“小”或“相同”)，其原因为。(3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O①中N的杂化方式为。②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是。③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是(填序号)。A．NH3B．C．D．H2O(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。①O2-周围紧邻的O2-数目为，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为。②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。6．（2023·四川南充·统考三模）卤素及其化合物在药物中曾占有一定地位，现在临床上仍有使用。回答下列问题：(1)基态Br的价电子排布式为。基态N、O、F第一电离能由大到小的顺序是。(2)ClO2可用于杀菌消毒。ClO2键角介于ClO和ClO之间，ClO2键角(填字母标号)。A．＞120°

B．109°28'~120°

C．＜109°28'(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮肤消毒。I2和KI可形成直线形I离子，中心I采取的杂化类型为(填字母标号)。A．spB．sp3C．sp3d(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(一种止咳药，结构见图)的阳离子可与水形成氢键，其表示式为O－H…O(H2O)、、。

(5)KBr、NaBr用作镇静剂，NaF可预防龋齿。三者中熔点最高的是，原因是。(6)氟化物有防治龋齿的作用，氟离子与羟(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g•mol-1]转化成氟磷灰石抵抗酸的侵蚀。Ca5(PO4)3OH晶胞结构如图。其中Ca2+、PO均位于体内，则1个晶胞中含有OH-的数目是。晶胞参数分别为apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=g•cm-3(列出计算式，设NA为阿佛伽德罗常数的值)。

7．（2023·广西·统考二模）我国科学家研究发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子M层的电子排布式为；基态硫原子核外电子中含有个未成对电子。(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，H2O的键角比H2S大的原因是。(3)硫元素能形成多种微粒如H2S、SO2、SO3、SO、SO等。SO2的立体构型为，SO3的中心原子的价层电子对数为。(4)CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为(填标号)。

ABC(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为；与Cr最近的氧原子的个数为；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(填含a、NA的表达式)g•cm-3。

8．（2023·浙江·校联考模拟预测）分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键，该键是由杂化轨道和轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是。(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。A．微粒半径：④>①>②B．得电子能力：②>①>③C．电离一个电子