2026届浙江省宁波市第七中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案

2026届浙江省宁波市第七中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水②乙醇A．A B．B C．C D．D2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10-11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉5、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量6、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明7、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麦芽糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8、有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动10、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．11、A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌12、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小13、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀14、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸15、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展16、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料二、非选择题（本题包括5小题）17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。19、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。20、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____(填溶液的名称)并控制pH为____。一种电化学脱硝法的原理如图所示。①电解池阴极所发生的电极反应为___________。②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、C4、B5、C6、B7、B8、D9、D10、B11、C12、A13、B14、C15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O22+2H2O6或18、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色19、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-20、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，