2026届甘肃省宕昌县第一中高三上化学期中达标检测试题含解析

2026届甘肃省宕昌县第一中高三上化学期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．CO2、H2S、NH3都是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C．强酸、强碱、盐都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2、下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤3、下列说法错误的是A．铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B．在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红C．可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 D．明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水4、下列实验操作、现象和解释都正确的是（）选项实验操作现象解释A、向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−B、新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被还原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID、用氨水做导电性实验灯光昏暗证明NH3·H2O是弱电解质A．A B．B C．C D．D5、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是()A．产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1B．参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C．反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移6、已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=

1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-lB．HCOO-的水解常数为1.0×10-10C．向Zn(OH)2

悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常数K=1007、已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.48、下列反应中,反应后固体物质增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧气流中灼烧C．KClO3与MnO2混合共热 D．Pb丝插入硫酸中9、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂10、50.7gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法不正确的是A．第一个失重台阶减少的是结晶水B．加热到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃发生反应的化学方程式为：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固体为MnO11、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④12、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－113、下列说法不能用元素周期律解释的是（）A．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸B．与冷水反应的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝D．原子半径：Al>Si>P14、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)15、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气B．原混合酸中NO物质的量为0.4molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。19、用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：①___②___③___。（2）简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为___mL；②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。③在转入容量瓶前，烧杯中液体应___，否则会使浓度___。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度___。20、已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。21、X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质X的晶体类型为___________，其中X原子的配位数为___________。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________，同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为____________________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为____________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据电解质和非电解质的概念分析解答；根据酸性氧化物的概念分析解答；根据铁及其化合物的性质分析。【详解】A.HCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故A错误；B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故B正确；C.HCl、H2SO4是强酸，属于共价化合物，故C错误；D.FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。【点睛】酸性氧化物：是与碱反应生成盐和水的氧化物。常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。2、D【解析】①硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，①正确。②盐的定义是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐，所以，能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，②正确。③碱性氧化物的要求是与水反应只生成对应的碱，过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠以外，还得到氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，③错误。④根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，所以④错误。⑤氧化还原反应的本质就是有电子的转移，所以，可以根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤正确。⑥Cu与过量浓硫酸反应后的试管中，还残留未反应的浓硫酸，所以不可以直接向浓硫酸中加入水，以避免飞溅，⑥错误。由上，正确的是①②⑤，选项D正确。3、C【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；B.在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；C.Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；故答案选C。4、C【解析】A.向某溶液中加入盐酸产生的无色气体可能是CO2、SO2等，存在的离子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A错误；B.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色是因为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，而不是被还原，故B错误；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，会发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，CuI是白色难溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正确；D．用氨水做导电性实验，灯光昏暗，说明溶液的导电性弱，但溶液的导电性强弱只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无直接关系，故D错误；故答案选C。点睛：掌握相关物质的性质是解答本题的关键，注意进行物质性质的检验或验证时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可；本题的易错点在D项，分不清溶液导电性的影响因素，是容易判断错误的根本原因，溶液的导电性只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与其他因素无关。5、A【分析】由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO，则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；由电子守恒可知Cu2S应失去4mole-。而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3)2，即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol，参加反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7。【详解】A、由反应可知产物n[Cu(NO3)2]：n[CuSO4]=1：1，故A正确；B、由反应可知参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7，故B错误；C、Cu、S化合价都升高，则反应中Cu2S只作还原剂，故C错误；D、由分析可知1molCu2S参加反应时有10mol电子转移故D错误。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用。6、A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7mol·L-l，c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A错误；B、HCOO-的水解常数为1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常数K==100，故D正确；故选A。点睛：D为难点，先写出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

再写出平衡常数K的表达式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，将Kw代入，即可。7、B【详解】A、(X)＝0.005mol/(L·s)，则(Y)＝0.005mol/(L·s)，4sY的减少量为0.02mol/L，4s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A项错误；B、830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，设有amol/L的X参与反应，则消耗Y为amol/L，生成Q和R分别都为amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确；C、反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误；D、1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误；答案选B。8、D【分析】反应后固体物质增重，说明反应后固体物质的相对分子质量增加或根据原子守恒进行计算，据此分析解答。【详解】A、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应后固体的质量不变，故A错误；B、FeS2在氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固体从4molFeS2变为2molFe2O3,固体质量减小，故B错误；C、KClO3与MnO2混合共热的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化剂，KClO3变为KCl，固体质量减小，故C错误。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，所以固体质量增加，故D正确。答案选D。【点睛】分析的关键是写方程式，找反应前后的固体，再根据其物质的量和摩尔质量比较质量。9、C【详解】A.从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反应在3min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1mol•L-1•min-1，B正确；C.T2先达平衡，则T2>T1，保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，C不正确；D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。故选C。【点睛】判断T1与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。10、D【详解】A.50.7gMnSO4•H2O的物质的量为，其中结晶水的质量为0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶体全部失去结晶水，固体的质量应为50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加热到850℃之前，晶体失去结晶水，故第一个失重台阶减少的是结晶水，故A正确；B.由A项分析知，加热到500℃得到45.30gMnSO4，故B正确；C.温度为850℃时，固体质量为26.1g，若得到的固体为MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物质的量为0.3mol，则MnO2的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，与实际相符，则850℃发生反应的化学方程式为：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正确；D.温度为1150℃时，固体质量为22.9g，若得到的固体为MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物质的量为0.3mol，则MnO的质量为0.3mol×71g/mol=21.3g，与实际不符，故D错误；故选D。11、A【解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A选项正确。12、A【解析】因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr213、A【详解】A．硫酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；

B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故C正确；

D．原子半径：Al＞Si＞P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；

故选：A。14、A【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都减小，但c(OH－)增大，据此分析解答。A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以c(HB中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以c(CHC中加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）增大，则c(CHD中温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D错误，答案选A。考点：考查了弱电解质的电离点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，D为易错点15、B【详解】A．海水提溴、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；B．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；C．胶体不带电，带电的是胶粒，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附阳离子，带正电荷，AgI胶粒吸附阴离子，带负电荷，故C错误；D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故D错误；答案为B。16、D【详解】A.根据题意，向另一份中逐渐加入铁粉，因为氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，所以铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，即OA段产生的是NO，然后铁粉和Fe3＋反应，即AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后铁粉和溶液中的H+反应，即BC段产生氢气，故A项正确；B.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g，即消耗0.3mol铜，转移0.6mol电子，据得失电子守恒计算可得生成0.2molNO,又由图可知OA该反应消耗铁的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒，生成的NO也是0.2mol，通过分析可知，平均每份混合液中含有0.2molNO，故原混合液中含有的NO为0.4mol，故B项正确；C.第二份溶液中硝酸都被还原为NO，铁粉又足量，所以第二份溶液中溶质最终为FeSO4，故C项正确；D.根据OA段发生的反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O和BC段发生的反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，可计算共消耗H＋1.0mol，则原溶液中H＋为2.0mol，则原容液的c(H＋)=10mol·L－1，则取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H＋)＝0.2mol·L－1，即pH＝0.7，故D项错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。18、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2S→HS-→S2-，据此分析解答。【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：C→CO→CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→Na2O→Na2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO2→SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2S→NaHS→Na2S，反应②的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。19、小烧杯500mL容量瓶胶头滴管13.620偏低冷却至室温偏高偏高【详解】（1）用液体浓溶液稀释以配制稀溶液时，需要用量筒量取浓溶液的体积，然后放到小烧杯中溶解，使用玻璃棒搅拌，冷至室温后转移入容量瓶，定容时需使用胶头滴管。因为实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶。答案为：①小烧杯②500mL容量瓶③胶头滴管（2）①c(浓)=mol/L所需浓硫酸的体积为。答案为：13.6②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用20mL的量筒最好。答案为：20量取时发现量筒不干净，用水洗净后，浓硫酸的浓度减小，直接量取将使浓度偏低。答案：偏低③在转入容量瓶前，烧杯中液体应冷却至室温。答案：冷却至室温否则会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。答案：偏高④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视，则导致溶液体积减小，使所配溶液浓度偏高。答案：偏高20、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)