河北省省级示范高中联合体2026届化学高一上期末统考试题含解析

河北省省级示范高中联合体2026届化学高一上期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H22、青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、用1L1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶25、能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NH3·H2OC．KSCN溶液D．NaOH溶液6、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br27、对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子8、下列判断中一定正确的是（

）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:39、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO10、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D．乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有11、硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）A．燃煤是一种重要的清洁能源 B．燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 D．是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业12、下列物质中不含共价键的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦13、氯元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是()A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层上有7个电子C．氯的相对原子质量为17 D．氯元素是典型的非金属元素14、某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO215、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶516、基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是()A．质量数为17 B．质子数为15C．中子数为15 D．核外电子数为3217、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为A．2:1 B．1:l C．1:2 D．无法计算18、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H219、下列因素对气体体积影响不大的是()A．温度 B．压强 C．分子数目 D．分子大小20、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO321、有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂 D．氧化铝是一种耐高温材料22、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。24、（12分）已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。25、（12分）金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是______。②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。A.强还原性

B.难熔性

C.易导电

D.活泼③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。26、（10分）亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。①装置b的作用是___。②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。27、（12分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。28、（14分）某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。(2)试剂Y的名称为______________。(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。①提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液__________________步骤3：________________________________(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。29、（10分）已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式A_______；D__________；N________。（2）按要求写下列反应方程式:检验w中阳离子的离子方程式__________________________。H在潮湿空气中变成M的化学方程式_________________________________。D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.Ag+能与Fe反应，生成Ag和Fe2+，A不合题意；B.Fe3+与Fe反应，生成Fe2+，B不合题意；C.Fe(OH)2与O2、H2O反应，生成Fe(OH)3，与Fe不反应，C符合题意；D.H+与Fe反应，生成Fe2+和H2，D不合题意。故选C。【点睛】在解物质转化题时，我们常根据价态变化，确定需要使用的试剂是氧化剂还是还原剂，然后考虑具备什么性质的物质，才能实现这个转化，从而确定需要使用的物质。2、D【解析】A、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。3、D【解析】

A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；故选D。4、A【解析】

设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1:3，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】根据质量守恒建立关系进行计算。5、D【解析】Cu2+与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Mg2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，NH4+与NaOH溶液反应加热反应生成刺激性气味的气体，NaOH溶液与Na+无现象，综上，可以用NaOH溶液把七种溶液一次性鉴别开来，D正确；正确选项D。6、C【解析】

A.还原剂被氧化生成的物质是氧化产物，所以①②③中氧化产物分别是FeCl2和单质碘、Fe3+、Cl2，A不正确；B.在氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是Co2O3>Cl2>Fe3+，B不正确；C.反应③中氯元素的化合价从－1价升高到0价，正确；D.由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，D不正确；答案选C。7、B【解析】

A.纯碱是盐、烧碱属于碱，A错误；B.CuSO4·5H2O属于电解质，B正确；C.能电离出H＋的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，C错误；D.盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵等铵盐，D错误。故选B。8、C【解析】

A.Na2O2的电子式为，阴、阳离子数之比为1:2，A项错误；B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1:1，B项错误；C.假设生成1molO2，H2O2中O（-1价）自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO4中O（-2价）被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，C项正确；D.根据二者的电离方程式判断0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为0.3mol·L-1，Cl－物质的量浓度比为1:1，D项错误；故选C。【点睛】A项，分析Na2O2阴、阳离子个数比要抓住其电子式进行分析，B项，要结合过氧化氢和高锰酸钾分解的反应方程式进行分析，注意H2O2中氧元素的化合价为-1价，发生自身氧化还原反应。9、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。10、A【解析】试题分析：BaCl2(aq)与SO2不反应向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，则溶液中会发生下列反应：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考点：试剂之间的相互反应11、C【解析】

A.燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，A错误；B.酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，B错误；C.对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，C正确；D.二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D错误；答案选C。12、D【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。【详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。答案选D。13、C【解析】

A.由题意，氯原子的核电荷数为17，故A选项正确。B.由氯元素的原子结构示意图，可知氯原子的最外层电子数为7个电子，故B选项正确。C.氯的相对原子质量为35.5，故C选项错误。D.氯元素最外层为7个电子，容易得一个电子形成8电子稳定结构，是典型的非金属元素，故D选项正确。故答案选C。14、A【解析】

本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。故答案选A。15、D【解析】

设原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案选D。16、B【解析】

A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；故选：B。17、B【解析】

0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol，向溶液中加入KSCN后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol，所以B正确。18、C【解析】

反应中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。答案选C。19、D【解析】

气体分子之间差距较大，分子本身大小相对于间距可忽略不计，因此在计算气体体积时一般不考虑分子本身大小，而气体所处的状态（温度、压强）以及气体的物质的量，是影响气体体积的关键因素，对气体体积影响最小的因素为分子大小，故答案为D。20、C【解析】

A.H2SO4与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B.Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C.NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。21、D【解析】

A.Al是比较活泼的金属，可以与酸发生反应，所以不能用铝制餐具做酸辣凉拌菜，A错误；B.青铜器是我国发明使用最早的合金，B错误；C.氧化钠不能与CO2、H2O反应产生氧气，因此不能用于潜水艇中作供氧剂，C错误；D.氧化铝熔点很高且化学性质稳定，因此可用于做耐高温材料，D正确；故合理选项是D。22、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，选B。二、非选择题(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。24、)【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为FeCl2；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，结合转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，据此解答；【详解】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为，氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：；答案为：；；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，反应②为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：；答案为：；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，根据图示转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；答案为：；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，反应③为NH3、NO在一定条件下反应生成氮气和水，；答案为：。25、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固体部分溶解，且有无色气泡产生【解析】

(1)电解熔融氧化铝生成铝和氧气，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①铝与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝,方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②铝热反应放出大量的热，可以用于冶炼熔点高的金属；故选：B；③铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以要证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝；故答案为：NaOH溶液；固体部分溶解，且有无色气泡产生。26、氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b将B中锥形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亚砜久置后分解生成的氯气溶解在二氯化砜，要想合成氯化亚砜达到原子利用率最大化，则三者按方程式比例参与反应，据此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒气体，据此分析；②实验室制取SOCl2前，应先制备纯净的氯气和二氧化硫，再通入三颈烧瓶内，据此分析；（3）①向仪器A中滴加SOCl2，需保证液面上方和容器A中压强相等，据此分析；②SOCl2沸点较低，易使装置B处于较低温度，应防其气化，据此分析；（4）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，据此分析。【详解】（1）氯化亚砜后微显黄色是因为久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜，用硫黄、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜的化学方程式为：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想达到原子利用率最大化，则三者按方程式比例参与反应，三者的物质的量之比为2:3:1，故答案为：氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒气体，且生成物SOCl2遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，因此装置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解，故答案为：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解；②实验室制取SOCl2前，应先制备纯净的氯气和二氧化硫，再通入三颈烧瓶内，因此制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④，故答案为：⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④；（3）①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，为保证SOCl2顺利流下，需确保液面上方和容器A中压强相等，则需打开活塞b，故答案为：b；②为了更加充分的回收SOCl2，应防止SOCl2气化，应将B中锥形瓶置于冰水浴中，故答案为：将B中锥形瓶置于冰水浴中；（4）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，滴加KSCN溶液没有明显现象，即可说明发生了氧化还原反应，故答案为：KSCN溶液。【点睛】Fe3+遇KSCN会生成血红色溶液，Fe2+遇KSCN会没有明显现象。27、浓盐酸MnO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色有棕黄色的烟产生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液①②【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。28、HClMnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水NaClNaCl、Na2CO3①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠向B试管中滴加过量的稀硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中①，假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O【解析】

装置A是氯气的发生装置，实验室中常用浓盐酸和二氧化锰在加热下制氯气，因此试剂X是浓盐酸，从A中制得的氯气常常含有水蒸气和氯化氢，因此装置B要除去氯化氢，防止对后续实验造成干扰，可以选用饱和食盐水来除去氯化氢，试剂Y是饱和食盐水，装置C中发生碳酸钠和氯气的反应，装置D可用来收集气体，装置E是尾气处理装置，据此来分析即可。【详解】（1）实验室利用M