2026届河北省宣化第一中学高三化学第一学期期中考试试题含解析

2026届河北省宣化第一中学高三化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物2、下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常温下，NH4Cl

溶液加水稀释增大C．电解饱和食盐水产生了11.2

L

H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先产生淡黄色沉淀3、将一定质量Na置于氧气中缓缓加热直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，将该混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液。关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．钠与氧气反应过程中共转移0.3NA个电子B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24LC．混合物中含有0.2NA个阴离子D．最终得到NaOH溶液中含有0.01NA个OH—4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④5、下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是A．溶洞——钙B．闪电——氮C．火山喷发——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D6、关于下列装置说法正确的是(

)A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C．装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D．用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑7、可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的电子云图像：C．原子结构示意图： D．原子的轨道表示式：8、下列装置能达到实验目的是A．利用图1装置进行喷泉实验 B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C．利用图3装置制备C12 D．利用图4装置收集SO2气体9、下列表述正确的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质10、中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐11、BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强氧化性C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:112、下列说法中正确的是A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有非极性键或极性键D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定13、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧气将、SO32-、H2SO3氧化为D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同14、下列对图像的叙述正确的是甲乙丙丁A．图甲可表示压强对反应：的影响B．图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C．若图丙表示反应：，则、D．图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有15、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL16、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。(2)由B生成C的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。(3)D的结构简式为____________________。(4)F的分子式为_________________。(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。18、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC3-的立体构型为______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π键个数为______。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。②装置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。20、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)21、实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加入CH3COONa溶液。资料卡:①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。③部分相关的化学反应:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3回答下列问题：(l)仪器1的名称是_____________________。(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2

溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；B、纯碱是易溶物，此装置不能随关随停，应该用碳酸钙固体，故B错误；C、用装置丙蒸发CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶体，故C正确；D、丁装置应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D错误；综上所述，本题应选C。2、A【解析】A项，该反应为分解反应，ΔH0，反应物中没有气体，生成物中有气体，ΔS0，正确；B项，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀释促进NH4+的水解，为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释不变，错误；C项，没有指明H2所处温度和压强，无法计算11.2LH2的物质的量，无法计算转移的电子数；D项，由于NaCl和KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误；答案选A。点睛：易错分析：错选B，以为加水稀释促进NH4+的水解，NH3·H2O、H+物质的量浓度增加，NH4+物质的量浓度减小，增大；错选C，以22.4L/mol计算H2物质的量；错选D，Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），以为加入AgNO3溶液一定先达到AgBr的溶度积，忽视溶液中Cl-和Br-浓度的大小未知。3、A【解析】A.理论上1个钠与氧气反应时不论生成过氧化钠还是氧化钠，其化合价都是由0价升为+1价，转移1个电子，则生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故转移电子数为0.3NA，故A正确；B.没有标明温度和压强，不能确定气体体积，故B项错误；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol阴离子，故C错误；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根据元素可知生成0.3mol氢氧化钠，故最终得到NaOH溶液中含有0.3NA个OH—，故D错误；故答案为A。【点睛】D选项虽然只知道溶液的pH值，但根据电荷守恒和元素守恒依然可以确定氢氧根的物质的量。4、B【解析】试题分析：本题考查的是钠的化合物的分类，难度不大。考点：物质的分类。5、A【详解】A．溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整个过程钙元素的化合价没有变化，既没有被氧化又没有被还原，故A符合题意；B．空气中的O2和N2在闪电时化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合价由0价升高到+2价，氮元素被氧化了，故B不符合题意；C．火山喷发时，在高温条件下可发生S+O2=SO2，硫元素的化合价由0价升高到+4价，硫元素被氧化了，故C不符合题意；D．光合作用会发生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失电子，碳元素得电子，化合价降低，被还原了，故D不符合题意；答案为A。6、D【解析】A.原电池工作时，阳离子向正极移动；B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低；C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；D.图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3-生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。【详解】A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A项错误；B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，滴加2滴铁氰化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCO3-，发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D项正确；答案选D。7、B【解析】A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：C，故A错误；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故B正确；C．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．2p轨道的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为BD，要注意核外电子的排布需要满足洪特规则，核外的电子总是优先占据不同的轨道。8、A【解析】A、CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶内气体压强大气压小而形成喷泉，A正确。B、HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，HCl仍与水直接接触，同样会引起倒吸，要防止倒吸必须使用密度大于水的有机物如CCl4，要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触，一般都是将可溶性气体通入有机溶剂中，B错误。C、浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl2必须加热，C错误。D、SO2的密度大于空气的密度，必须使用向上排空气法收集，D错误。正确答案为A9、B【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A错误；B、硅是半导体，是制造太阳能电池的常用材料，B正确；C、三氧化二铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料，C错误；D、SO3溶于水形成的溶液能导电，是因为SO3与水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质，D错误，答案选B。10、D【详解】A．石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮，该物质应为石油，故A错误；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”应为

碳酸钙，故B错误；C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”说明含有铁元素，绿矾应为FeSO4·7H2O，故C错误；D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的应为陶瓷，主要成分为硅酸盐，故D正确；综上所述答案为D。11、B【详解】A、该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正确；B、该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B错误；C、降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；D、①中1molO2-要得到3mol电子，而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确；正确答案选B。12、C【详解】A.NaCl是电解质，在溶液中自发电离成Na+和Cl-，不需要电流的作用，故A错误；B.硝酸铵是由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故B错误；C.过氧化钠是离子化合物，两个氧原子间形成非极性键；氢氧化钠是离子化合物，氢氧原子间形成极性键，故C正确；D.分子晶体的稳定性与分子内的化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误；答案选C。13、D【详解】A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B、吸收塔中，二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，发生的反应有SO2+H2OH2SO3，故B正确；C、天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D、从框图可知：排放出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故答案选D。14、C【分析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D错误；答案：C15、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g，由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以盐酸的体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案选C。16、D【解析】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反应C7H4O3Na2【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；(3)D的结构简式为，故答案为；(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是，故答案为。18、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中含有C、N三键，1个σ键，2个π键，据此计算1molCN-中含有的π键个数；(4)根据图示的金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度根据ρ=计算。【详解】根据上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是C<O<N；基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，基态Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2杂化，CO32-空间构型为平面三角形；(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中C、N原子之间形成三个共价键，其中含有1个σ键，含有2个π键，则1molCN-中含有的π键个数为2NA；(4)根据金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca原子个数=8×=1，含有的Cu原子个数=8×+1=5，则该晶体中Ca、Cu原子个数之比为1：5；(5)Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中n=5；该物质密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空间想象能力。19、CEDB检查装置的气密性D中有红棕色气体生成冷凝，使NO2完全液化水会与NO2生成NO，影响NO的检验2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根据物质的制备实验操作及注意事项分析解答；根据氮及其化合物的性质分析解答。【详解】(1)C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性；故答案为E；D；B；

检查装置气密性；(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体，说明生成了NO2气体。①确认A中产生气体含有NO，通过在D装置中通O2来检验．观察气体是否变红棕色，若D中气体变成了红棕色，说明A中含有NO气体。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果没有装置C即不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【点睛】制备实验方案的设计，应遵循以下原则

：(1)条件合适，操作简便；(2)原理正确，步骤简单；

(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。20、铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打开关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。【详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞a，使生成