2026届重庆市高二上化学期中统考试题含解析

2026届重庆市高二上化学期中统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=12、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是(

)A．1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特3、用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL4、户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖5、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c+dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向6、H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，则a可能等于A．-57.3mol/L B．-57.3kJ/mol C．+57.3J/mol D．-57.3J/mol7、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol8、下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A． B． C． D．9、镁—氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是A．水激活电池内由正极向负极迁移B．II为正极，其反应式为C．每转移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．开始时U型管中X极附近pH逐渐增大10、下列离子反应方程式正确的是：（）A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O11、下列实验方法能达到目的的是A．用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋12、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常温下，0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定14、2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高锰酸钾15、下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是A．测得0.10mol•L-1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．0.10mol•L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性16、下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图①表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能B．图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2-C．图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂D．图④表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。18、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是______，名称是______。（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。（3）反应④的化学方程式是__________________________________19、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。20、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。21、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=(1)写出该反应的化学方程式：___。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。A．容器中气体的压强不随时间而变化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列问题：图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=__，CO的转化率为__。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。①计算B点平衡常数KB=___；达到平衡时，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。②比较KA、KB的大小___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度，所以v1<v2，II容器相当于I容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2=2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2>2c1，故A错误；B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1>K3，根据分析，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故C错误；C.温度升高，化学反应速率加快，则v1<v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器I中SO2的平衡转化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正确；D.容器II是4molSO3起始反应，容器III极限化时生成2molSO2，容器II相当于容器III加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器III的温度不等，容器III的反应温度高于容器II的反应温度，则c2>2c3，若容器II不是相对于容器III加压，且两容器温度相同，则有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2(SO3)减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3(SO2)减小，因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D错误。故选C。【点睛】针对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有v1<v2，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的温度相同，则K1=K2，

容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则v1<v3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，据此分析作答。2、D【解析】A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成标准状况下22.4L的H2；B.物质X分子中含有多个亚甲基，为四面体构型，所有C原子不可能公平面；C酚羟基在苯环上的邻位和对位可与单质溴发生加成反应，即4mol；D羧基可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而酚羟基不可以，故D正确。【详解】A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成标准状况下22.4L的H2，A正确；B.物质X分子中含有多个亚甲基，为四面体构型，所有C原子不可能公平面，B错误；C.酚羟基在苯环上的邻位和对位可与单质溴发生加成反应，即4mol，C错误；D.羧基可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而酚羟基不可以，故D正确。答案为D【点睛】根据有机物的结构简式判断含有元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式；根据甲烷的四面体构型，物质中含有类甲烷结构，可确定所有C不可能公平面；酚羟基的邻位、对位可与溴水中的溴单质发生取代反应。3、B【详解】A.滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；B.锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；D.滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，D项错误；答案选B。4、C【解析】根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。【详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。5、C【详解】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；C．压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；D．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；答案选C。【点睛】本题最易错的是漏选C，往往没有注意B是固体，它的系数不出现在表达式中。6、B【分析】该热化学方程式是中和热的热化学方程式，即反应热为中和热据此解答。【详解】该热化学方程式表示的是强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成可溶性盐和1mol水的反应热，该反应热为中和热，即为-57.3kJ/mol，故选B。7、D【解析】ag乙醇的物质的量为5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出2QkJ热量，乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是D，答案选D。8、C【详解】A．氯化钠的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B．溴化钾的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C．氯化氢的电子式为，属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；D．氯化镁的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；答案选C。9、B【分析】X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-＝Mg2+，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题。【详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故A正确；B．AgCl是氧化剂，AgCl在正极上得电子，则正极电极反应式为：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B错误；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每转移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正确；D．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，同时产生氢氧根离子，因此开始时U型管中X极附近pH逐渐增大，故D正确；故答案选B。10、A【详解】A.

铝溶解在NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正确；B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B错误；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化镁和水,正确的离子方程式为：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C错误；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氢氧化铝需要保留化学式,正确的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D错误；故答案选A.【点睛】书写离子方程式时只有强酸、强碱、可溶性盐拆写为离子形式。11、A【解析】A.淀粉胶体为胶体分散系，具有丁达尔现象，则可用激光笔鉴别淀粉胶体与葡萄糖溶液，故A正确；B.四氯化碳和水互不相溶，可以采用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物，故B错误；C.除去CO2中混有的少量HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液，故C错误；D.氯化铁溶液中存在铁离子，加入硫氰化钾溶液，只能检验铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故D错误。故选A。12、C【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D错误；答案为C。13、B【详解】A.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故B正确；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故C错误；D.P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误；故选：B。14、D【解析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。15、B【解析】A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离是弱酸，故A正确；B．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故B错误；C．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均说明CH3COO-在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确，答案为B。16、D【详解】A．a与b相比，b的化学反应活化能较低，故b过程中加入了催化剂，降低了化学反应活化能，A正确；B．图中开始时含铝微粒数减小是因为Al3+和OH-反应生成沉淀的结果，后含铝微粒数目增多说明Al(OH)3与OH-发生反应生成AlO2-，故a点溶液中存在大量的AlO2-，B正确；C．图3表示改变反应条件，化学反应速率发生改变，但化学平衡不发生移动，故可能是加入了催化剂，另外一种可能是一个化学反应反应前后的气体系数和相同，增大压强，正逆反应速率增加但平衡不发生移动，C正确；D．当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，当SO42-完全沉淀时，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+H2O，可见加入15mL氢氧化钡时，铝离子完全沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解，硫酸钡沉淀逐渐增加，沉淀质量逐渐增加，当硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀时，氢氧化铝完全溶解，即加入20mL氢氧化钡时代表硫酸根完全沉淀，D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。18、环己烷取代反应消去反应【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯。【详解】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较