湖南省双峰一中2026届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

湖南省双峰一中2026届化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．熔点比纯铜低 D．能够导热2、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属3、下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C4、配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水5、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(6、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物7、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：（）△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点8、下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性9、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜11、下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯 B．蒸发浓缩C．蒸馏 D．过滤12、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～613、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热14、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和 D．煅烧石灰石制生石灰15、升高温度能加快反应速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化16、下列关于电解的说法不正确的是A．电解是将电能转化为化学能的过程B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)如图，装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________。(3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。20、利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；21、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________(填序号)。①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A．合金的硬度比组分金属大，青铜的硬度比纯铜大，故A错误；B．合金能导电，故B正确；C．合金的熔点比组分金属低，青铜的熔点比纯铜低，故C正确；D．合金易导热，故D正确；故选A。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金的几个特点要记牢：合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低。2、D【详解】A、氯碱工业中，X是阳极，则氯离子放电生成氯气，A错误；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，则X是粗铜，Y是纯铜，B错误；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，所以Y是待保护金属，D正确；答案选D。3、D【分析】先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答。【详解】A.CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；B.的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误；C.O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；D.N2的价电子数为5×2=10，C的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确。故答案选：D。4、D【详解】A、水合铜离子呈天蓝色，正确；B、硫氰化铁配离子是配合物，Fe3+是中心离子、SCN-是配体，正确；C、银氨离子中Ag+是中心离子，NH3是配体，正确；D、Ag+与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成[Ag(NH3)2]+，错误。答案选D。5、C【解析】A.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体，根据物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)，故A正确；B.根据溶液中电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，析出部分钠离子，则c(Na+)＜c(Cl−)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，故B正确；C.铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜c(Cl−)，由于析出部分碳酸氢钠晶体，c(HCO3−)减小，则c(NH4+)＞c(HCO3−)，因HCO3−电离程度很小，所以c(CO32−)最小，即c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)，故C错误；D.常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，KwcH+=c(OH−)＜1.0×10−7mol/L6、C【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。7、B【详解】A、能量越低，物质越稳定，此反应是放热反应，反－2－丁烯比顺－2－丁烯稳定，故错误；B、顺－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃烧热高于后者，故正确；C、气体系数之和相等，加压平衡不移动，故错误；D、和氢气发生加成生成的都是丁烷，沸点相同，故错误。8、B【详解】A．由于晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列，所以在宏观上能够自发地呈现规则的多面体外形，A正确；B．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，B错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，C正确；D．由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，D正确；故选B。9、D【详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。10、C【详解】A．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，对环境没有影响，乙醇汽油可以减少尾气污染，A正确；B．甘油为丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空气中的水分给皮肤保湿，也能将皮肤中的水分锁住，将水分留在角质层，不让它流失，B正确；C．一些有机高分子材料可以用作导电材料，例如聚苯胺等，C错误；D．成熟的水果可以释放乙烯导致水果加速腐败，而乙烯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可以起到保鲜的作用，D正确；故选C。11、D【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。12、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：22层：283层：2884层：281885层：28181886层：281832188以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。13、D【详解】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；故答案为D。【点睛】明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。14、C【分析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，据此分析作答。【详解】A、盐类水解属于吸热反应，故A错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故B错误；C、酸碱中和属于放热反应，故C正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故D错误；答案选C。15、C【详解】升高温度，使分子具有的能量增大，导致活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，答案为C。16、C【详解】A.电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确；B.电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误；D.电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、ACG产生白色的烟烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中,且溶液变红温度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加热制备气体，应选用A为发生装置；氨气密度比空气小，可采用C收集气体；氨气极易溶于水，为防止倒吸选用G进行尾气处理；选ACG；综上所述，本题答案是：ACG。(2)①A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，氯化氢气体进入B瓶并与氨气反应生成氯化铵，B瓶中产生白烟；综上所述，本题答案是：产生白色的烟。②反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊溶液倒吸进B瓶，因为B瓶中氯化氢剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色；综上所述，本题答案是：烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中,且溶液变红。（3）①从图表信息可知：该同学的实验目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响；综上所述，本题答案是：温度。②由题可知，读取的待测物理量pH值为Y，则氢离子的物质的量浓度为10-Ymol/L，溶液的总体积为100mL，NH4Cl的质量为mg，其物质的量为m/53.5mol，故平衡转化率为10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；综上所述，本题答案是：5.35×10-y×100%。20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢