广西钦州市第十三中学2025年秋季学期高一第八周考试化学试卷（含答案）

广西钦州市第十三中学2025年秋季学期高一第八周考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．下列离子方程式的书写正确的是A．铝与盐酸反应：B．少量通入溶液中：C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：2．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是①溶液和溶液

②溶液和稀盐酸

③稀硝酸和溶液

④溶液与稀硝酸

⑤铜与稀盐酸

⑥铁粉与溶液A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②③3．下列实验操作、事故处理方法正确的是A．用容量瓶精确量取一定体积的液体B．洗净的量筒放在烘箱中烘干C．钠着火时需用潮湿的沙土来灭火D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离4．下列离子方程式书写正确的是A．向含的废液中加入：B．氧化亚铁与稀盐酸反应：C．用氢氟酸刻蚀玻璃：D．向溶液中滴加足量溶液：5．在碱性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO47．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应8．下列电离方程式书写正确的是A．B．H2CO3=2H++C． D．9．KI可发生如图所示的转化：下列离子反应方程式正确的是A．向AgI悬浊液中加入铁粉：B．向溶液中通入过量：C．向KI溶液中加入酸化后的双氧水：D．向KI溶液中加入溶液：10．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为，下列说法正确的是A．通过活塞K可控制NH3的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到Na2CO3晶体11．下列说法错误的是A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是、这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离产生了完全相同的离子D．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子12．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：下列叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．操作c的名称为蒸发结晶D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%13．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（、等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH为7B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存14．下列物质中属于电解质的是A．锌 B．熔融的氯化钠 C．乙醇 D．盐酸第II卷（非选择题）三、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。(2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序(填序号)。(3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的(填化学式)。16．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。已知：常温下，LiCoO2难溶于水。回答下列问题：(1)操作1中，粉碎废极片的目的是。(2)往废极片粉末中加入H2SO4溶液和H2O2溶液，此时发生的反应为：；①该反应中，还原剂是(填化学式)，被还原元素是(填元素符号)，请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。②该反应的离子方程式为(已知为离子团)。(3)操作2的名称为。(4)操作4的过程需要通空气，请写出该步骤发生的化学方程式为(已知CoC2O4中碳为+3价)。(5)已知，碳酸锂的溶解度曲线图如图所示，为了提高Li2CO3成品的产量，在“操作5”中，下列温度最适宜的是___________(填序号)。A． B． C． D．17．Ⅰ．某学习小组制备少量的、的装置(加热装置已省略)如图所示，并探究其化学性质。已知：①具有强碱性，高温时能腐蚀玻璃；②可以作干燥剂；③为绿色：④与在时生成，时生成。回答下列问题：(1)浓NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。(2)碱石灰不能更换为，其原因是。(3)可能具有缺陷的实验装置为(填序号)。Ⅱ．现有含有与的混合物样品，在实验室用下图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量：回答下列问题：(4)以上仪器的连接顺序是。(按气流从左到右的顺序)___________→___________→___________→___________→。(5)装置B的作用是。(6)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为(只列计算式，不计算结果)。18．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。(1)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式，消耗2个时，反应中转移的电子数目为。(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。①比较氧化性强弱：(选填“”或“”)。②该反应说明具有(选填“氧化性”或“还原性”)。(3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。(4)某小组欲探究与能否反应，实验装置如图。实验装置B中应该盛放(填试剂名称)，实验开始后，①加热装置C

②装置A中注入稀盐酸，应该先(填序号①或②)，再(填序号①或②)。最终装置内固体由淡黄色变为白色，无水硫酸铜不变蓝，在仪器D末端用带火星的小木条检验，小木条不能复燃。据以上反应现象你猜测两者反应的化学方程式为：。参考答案题号12345678910答案DCDACCDCCC题号11121314答案CDCB15．(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅(2)②③①/③②①/③①②(3)NaOH、Na2CO316．(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分(2)H2O2Co2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(3)过滤(4)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2(5)D17．(1)CO2+2OH-=+H2O(2)碱石灰由CaO、NaOH等组成，能同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而干燥剂换成CaCl2则不能防止空气中C