备战中考化学二轮-化学质量守恒定律-专项培优及答案

备战中考化学二轮化学质量守恒定律专项培优及答案一、初中化学质量守恒定律1．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表物质ABCD反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9 D．D物质是该反应的反应物【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了9g，是生成物，生成B的质量为9g；C的质量减少，是反应物，减少的质量是111g；同理可以确定D是生成物，生成D的质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的质量为111g-9g-80g=22g，反应后丁的质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中A的质量为26g，错误；C、生成A和B的质量比=22g:9g=22:9，正确；D、D物质是该反应的生成物，错误。故选C。点睛：本题考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，在化学反应中质量增加的是生成物，质量减少的是反应物。2．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）A．反应前的物质都是化合物B．反应后的粒子一定是水分子C．反应前后原子数目一定发生变化D．反应前后分子种类一定发生变化【答案】D【解析】【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物的分子由不同种原子构成。【详解】A、反应中）与都是由不同种原子构成的分子，属于化合物的分子，因此为化合物；而表示由同种原子构成的分子，为单质分子，所以为单质；故A不正确；B、虽然中原子的个数比是2：1，但反应物的分子是和，即化合物和单质的反应，类似于一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳，因此反应后的微粒不一定是水分子，故B不正确；C、反应前的三个分子中共含有2个原子和4个原子共6个原子，反应后的二个生成物的分子中含2个原子和4个原子共6个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故C不正确；D、反应前的分子是和，反应后的分子是，所以反应前后分子种类一定发生变化，故D正确。故选D。【点睛】由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。3．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．分子中含O3分子B．氢、氧原子的个数比为4:3C．分子中有9种元素D．碳的质量分数为24%【答案】B【解析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；C．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100%=31.6%，错误。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。4．下列化学用语书写正确的是A．3个硝酸根离子：3NO3－ B．2个铝原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5 D．标出氯化镁中氯元素的化合价：【答案】A【解析】【详解】A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在离子符号前加相应的数字，3个硝酸根离子：3NO3－，此选项正确；B.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；C.五氧化二磷属于氧化物，氧化物的化学式中，氧元素符号在后，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；D.化合价标在元素符号的正上方，氯化镁中氯元素的化合价为-1，，此选项错误。故选A。5．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中含有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。6．自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（）A．反应前后分子不可分B．转化①是化合反应C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】A、由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：转化①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO2HCl+O2↑。由微粒的变化可知，应前后分子发生了变化，分子可再分，错误；B、由转化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是两种，不是化合反应，错误；C、转化②2HClO2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：1，错误；D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，正确。故选D。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。7．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应【答案】D【解析】试题分析：A、所以的化学反应都遵守质量守恒定律，错误，B、根据化学反应的微观示意图，该反应中反应物两种分子的个数比为1∶1，错误，C、反应前是两种单质，元素的化合价为0，反应后是化合物,故各元素的化合价发生改变，错误，D、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，类型为化合反应，正确，故选D考点：质量守恒定律，化学反应基本类型，元素的化合价规律8．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是()A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；B、由反应的微观示意图可知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；C、由反应的化学方程式可知，该反应中，反应物的质量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，错误；D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是H2O和CO2，均为氧化物，正确。故选D。9．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为13【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。10．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，，故A正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为，故D正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。11．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是1：1【答案】B【解析】【分析】【详解】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，选项错误；B、A参加反应的质量为15克时，生成D的质量为25克，参加第二次反应的A的质量为25克，第二次反应后D的质量为50克，选项正确；C、反应中A与B的质量比为5：3，选项错误；D、反应中A与C的质量比为5：2，选项错误。故选B。12．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数【答案】C【解析】【分析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。【详解】A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；故选C【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。13．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+5 D．+1【答案】A【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；故选A【点睛】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。14．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。以下说法错误的是A．丙氨酸由四种元素组成 B．一个丙氨酸分子中含有13个原子C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小【答案】D【解析】【详解】A、丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；B、1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个丙氨酸分子中含有13个原子，故选项说法正确；C、丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：（1×7）=2：1，故选项说法正确；D、丙氨酸中各元素的质量比为C：H：N：O=36：7：14：32，故氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：D。15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是()A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1D．乙一定是化合物【答案】C【解析】【分析】由反应前后各物质的质量变化可知甲的质量增加了2g，即甲是生成物；乙的质量减少了6g，属反应物；丁的质量增加了4g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，该反应的表达式为：乙→甲+丁。【详解】A、由反应的表达式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A正确；B、丙的质量不变，故丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，选项B正确；C、反应中甲物质和乙物质的质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；D、因为该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，乙是该反应的反应物，所以乙一定是化合物，选项D正确。故选C。16．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5【答案】C【解析】试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C考点：质量守恒定律17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应 B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。【详解】A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。故选B。18．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。故选C。19．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是()A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：7【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。20．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。21．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物【答案】B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。22．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。23．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeO【答案】A【解析】【详解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。24．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.25．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32g B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C．发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12+4+16=32；相对分子质量单位为“1”，不是“g”；B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:（3×2）=22:3D．由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选C26．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）

561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64 B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂【答案】D【解