2025-2026学年辽宁省阜新市阜蒙县育才高级中学化学高二第一学期期末调研试题含解析

2025-2026学年辽宁省阜新市阜蒙县育才高级中学化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀2、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定3、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20℃块状B0.5mol/L20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A．A B．B C．C D．D4、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是()A．原电池工作时Cu作负极B．原电池工作时Zn得电子C．原电池工作时Zn的质量会增加D．原电池工作时Cu表面产生气泡5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17gNH3中含有的电子数为8NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA6、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是A．B．C．D．7、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是A．甲烷燃料电池正极反应：B．电解过程中a极附近会出现红色C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L8、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠9、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有10、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是A．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole—B．C2H5OH是还原剂C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子11、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol12、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．加入氢氧化钠溶液反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成13、下列方法能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl14、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物15、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（）A．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强16、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐17、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀18、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常数K2下列说法正确的是A．反应过程中的能量变化可用图a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率19、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是()A．浓度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．浓度：c(CN-)>c(ClO-)20、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝621、下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．点燃乙烯出现黑烟22、下列有关说法错误的是A．NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH>0C．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2mol氢键D．石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。24、（12分）丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。25、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。26、（10分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。27、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_____________________。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。28、（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；回答下列问题：A的结构简式为_____________________。由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。写出A生成B的化学方程式____________________________________。29、（10分）认真观察下列装置，回答下列问题：装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。装置A中总反应的离子方程式为____________________________。装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、A3、C4、D5、D6、B7、B8、C9、D10、A11、A12、A13、B14、D15、B16、D17、B18、D19、A20、C21、A22、B二