新疆昌吉市玛纳斯县第一中学2026届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

新疆昌吉市玛纳斯县第一中学2026届化学高一上期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述或操作中正确的是()A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液2、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O3、下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应4、下列物质能用于制造光导纤维的是A．钢 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅5、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成6、若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶37、根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+ B．Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+8、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全消耗时，共收集到气体1.12L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol9、不属于碱金属元素的是()A．锂B．钠C．钾D．铝10、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应11、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋12、下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜 D．固体氧化钾13、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-14、下列实验中，所选装置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯气15、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I216、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂17、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑18、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D19、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）A． B．C． D．20、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤21、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)22、下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．酒精溶液 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．泥浆水二、非选择题(共84分)23、（14分）下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为______。（2）与反应的化学方程式为_____。（3）与氯气反应的离子方程式为_____。（4）与氨水反应的化学方程式为_______。（5）与反应的离子方程式为________。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。25、（12分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。26、（10分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。27、（12分）氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；收集气体C的方法是______________________________；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。28、（14分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。②“反应2”的离子方程式为___________________。29、（10分）I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a___________棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式_________c__________棉球变为白色化学方程式___________，该气体具有_______性。II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。方法二:如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是___________。（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现，B正确；C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是电离出的氢离子体现，C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。2、D【解析】

A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。3、B【解析】

A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；B．钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；C．我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，故C错误；D．储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，故D错误；故答案为B。4、D【解析】

制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C。5、C【解析】

A.

Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B.与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D.加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。6、C【解析】

利用得失电子数目守恒进行分析；【详解】Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因产生氢气的质量相同，利用得失电子数目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故选项C；答案为C。【点睛】涉及氧化还原反应的计算，一般采用得失电子数目守恒的方法解决问题，这种方法简单明了，不过需要判断出氧化剂、还原剂等。7、C【解析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。8、B【解析】铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成气体的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反应中消耗HNO3的物质的量为0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案选B。9、D【解析】A.锂B.钠C.钾三种原子的最外层电子均为1，属于碱金属元素。D.铝最外层电子为3，属于第三周期第IIIA族，故D错；答案：D。10、B【解析】

A．稀硝酸具有强氧化性，与金属单质反应生成NO，不能放出H2，故A错误；B．金属钠和金属钾的化学性质相似，但是金属钾比金属钠活泼，所以K也可以与水反应放出H2，故B正确；C．还原性与失电子数目无关，与失电子难易程度有关，所以Al失三个电子不显更强还原性，故C错误；D．SiO2和Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误；答案选B。11、B【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。12、A【解析】

A．熔融的氯化钠中含有氯化钠电离的能够自由移动的钠离子、氯离子，能够导电，属于电解质，故A符合题意；B．硫酸溶液中含有能够自由移动的氢离子、硫酸根离子，能够导电，但硫酸溶液为混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．铜能导电，但铜属于单质，不属于电解质，故C不符合题意；D．固体氧化钾属于电解质，但不含有自由移动的离子或自由移动的电子，不能导电，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。13、B【解析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。14、B【解析】

A.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分离，不合理；C.泥沙是不溶性固体，采取过滤法可除去水中泥沙，合理；D.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，合理；答案选B。15、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。16、A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。17、C【解析】分析：A．电荷是否守恒；B．氨水是弱碱；C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；据此分析判断。详解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解题关键。一般从以下几个方面检查离子方程式是否正确，①检查反应能否发生，②检查反应物、生成物是否正确，③检查各物质拆分是否正确，④检查是否符合守恒关系，⑤检查是否符合原化学方程式等。18、D【解析】

A．乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A正确；B．氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B正确；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C正确；D．Cu是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D错误；故合理选项是D。19、D【解析】

硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。故选D。20、D【解析】

①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。【点睛】本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至过量。（2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量21、A【解析】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。22、C【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质。【详解】A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意；故选C。二、非选择题(共84分)23、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1▪H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【解析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；

(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。24、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀【解析】(1)由装置图中的信息可知，A中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯气中的氯化氢；装置C中应盛放浓硫酸，用于干燥氯气；(3)由于产物AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F中应盛放浓硫酸，防止G中的水蒸气进入E中；G中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)残余液中有剩余的盐酸，还有生成的MnCl2，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl，所以该方案不可行。26、④→③→①圆底烧瓶分液漏斗酒精灯MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2湿润的KI-淀粉试纸溶液只变红，不褪色【解析】

（1）实验目的为证明实验室制备的氯气中含有氯化氢，所以先制备氯气，然后除去氯气中的水蒸气，再除去氯气，最后检验氯化氢，所以用浓硫酸除水，用铜除去氯气，用硝酸银检验氯化氢，所以顺序为④→③→①；（2）装置②为制备氯气的发生装置，玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；（3）实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）铜和氯气反应生成氯化铜。方程式为Cu+Cl2CuCl2；（5）①装置是为了检验氯化氢气体，为了确保实验结论的可靠性应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气的氧化性分析，可以用湿润的KI-淀粉试纸，若使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还有氯气，若不变蓝，则说明氯气完全除去；（6）若硝酸银溶液改为紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水显酸性，会使石蕊变红，但有氯气会先变红后褪色，若溶液只变红，不褪色，说明气体为氯化氢气体，不含氯气。27、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：1【解析】

（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。【点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。28、SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2OSO2＋MnO2=MnSO42CO+2NO2CO2+N22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2ONH+NO=N2↑＋2H2O【解析】（1）①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32-＋H2O。②由图示可得，