专练11 十四道选择题+主观原理题-备战高考化学考前手感保温训练（新高考卷）（原卷版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）专练1114道选择题+主观原理题完卷时间：40分钟题号1234567891011121314答案可能用到的相对原子质量：C-12Fe-56一、选择题（共42分，只有1个正确选项）1．化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料D．焰火中的红色来源于钠盐灼烧2．当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是A．电负性：O>N>P>HB．与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为C．中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大D．和的空间结构均为正四面体形3．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属NaC．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇4．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NAB．12gC(石墨)含非极性键数目为3NAC．标准状况下，11.2LCO含键数目为NAD．0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为5．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B将溶液加热到，用传感器监测溶液变化溶液的逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：D向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液加入溶液的试管产生气泡快加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小A．A B．B C．C D．D6．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备，并能实现的循环利用，其工作原理如图所示(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)，下列说法正确的是A．电池工作时电极a连接电极cB．通电段时间后，当生成9g时，电极a消耗的体积(标准状况)为2.24LC．若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH增大D．电解产生的中的氢元素来自于LiOH7．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是A．电负性： B．非金属性：C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到8．青杞始载于《新修本草》，有清热解毒的功效。青杞中含有白英素B，其结构简式如图所示。下列有关白英素B的叙述正确的是A．一个分子中有2个六元环，一个5元环 B．1mol白英素B可以与5mol发生加成反应C．可以发生氧化反应、还原反应和水解反应 D．一个分子中有2个手性碳原子9．某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。下列说法正确的是A．与形成配位键时，提供孤电子对B．和中共价键数目之比为C．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀D．上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度10．有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是A．有机物X中所有的碳原子可能共平面B．1molX最多与发生加成反应C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用D．可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X11．在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2(g)和CO2(g)，二者在一定条件下反应可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2(g)

ΔH<0，已知温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。除温度外的其他反应条件相同时，下列有关说法正确的是A．M点的反应速率比N点的大B．N点催化剂的催化效率比M点的高C．化学平衡常数M点比N点小D．M点产物乙烯的体积分数为7.7%12．三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量：步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液；步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是A． B．C． D．13．磷化镓（）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关说法中错误的是A．第一电离能：B．原子3的坐标为C．Ga原子的配位数为4D．若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为14．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B．n点的pH为m点和o点pH的平均值C．r点溶液中：D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小二、主观题17．（15分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。(1)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键键能356413226318硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。(2)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。还原的反应如下：反应1：，反应2：反应3：①对于上述三个反应，下列说法合理的是。a.升高温度会提高的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.

d.Na、Mg可以代替还原②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。(3)工业上也可用制备高纯硅。时，相关反应的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数K1K2K3①则该温度下，=；K3=