山东省青岛平度市2026届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

山东省青岛平度市2026届化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液2、下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小4、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5、户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解C．蒸发 D．焰色反应7、将Na2O2与一定量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出两种气体，最终剩余固体中一定含有的物质是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO38、氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体9、已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O210、常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤11、下列属于放热反应的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O12、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况13、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是A．醇类 B．一氧化碳 C．氢气 D．烃类14、下列元素中金属性最强的是A．Na B．K C．Al D．Si15、下列说法中，正确的是A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小16、反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．20、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数21、消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。①该反应的热化学方程式为_____。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C．恒温恒压，气体的体积不再变化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图所示。写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；答案选B。2、C【详解】A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液，故A错误；B、称量易潮解固体药品时，要放在玻璃器皿中称量，如NaOH固体，故B错误；C、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故C正确；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故D错误；答案选C。3、D【详解】A．容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有m＋n＜p＋q，选项A正确；B．设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。则(xα)∶(yβ)＝m∶n。当α＝β时，x∶y＝m∶n，选项B正确；C．m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2amol，选项C正确；D．若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的2倍，则体积可以不变，选项D错误。答案选D。4、B【解析】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A错误；B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B正确；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C错误；D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D错误；本题答案为B。5、C【解析】根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。【详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。6、B【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；B.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；D.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。故选B。7、B【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应，且过氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，后与水反应，由于排出两种气体，故排出的气体是氧气和水蒸气，说明水蒸气没有反应或没有反应完，如水蒸气没有反应，则固体中只有碳酸钠，如果水蒸气没有反应完，则固体中有碳酸钠和NaOH，故一定有碳酸钠；

综上所述，答案为D。【点睛】过氧化钠与水和二氧化碳反应，可以理解为过氧化钠先与二氧化碳反应，当二氧化碳反应完，再与水反应。8、B【详解】A、由图可知立方相氮化硼中都是单键，所以都是σ键，故A错误；B、六方相氮化硼与石墨的结构相似，层间存在分子间作用力比化学键弱的多，所以质地软，故B正确；C、六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2,立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3，故C错误；D、六方相氮化硼与石墨的结构相似，所以为混合型晶体；立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故D错误；综上所述，本题应选B。9、D【解析】A.X为C，Y为CO，Z为CO2,W为O2；C燃烧生成CO，反应热为ΔH1，CO完全燃烧生成二氧化碳，反应热为ΔH2，C完全燃烧生成二氧化碳，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不选；B.X为AlCl3，Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，W为NaOH；AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，反应热为ΔH1；Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，反应热为ΔH2，AlCl3与足量的NaOH反应生成NaAlO2，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不选；C.X为Fe，Y为Fe(NO3)2，Z为Fe(NO3)3，W为HNO3；Fe与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2，反应热为ΔH1；Fe(NO3)2与硝酸继续反应生成Fe(NO3)3，反应热为ΔH2，Fe与足量的HNO3反应生成Fe(NO3)3，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不选；D.Na2O与氧气反应只能生成Na2O2，Na2O与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而转化过程中需用到同一物质W，不满足图示转化关系，D错误；综上所述，本题选D。10、B【解析】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，说明溶液显酸性，①CH3COO－和H＋生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故①错误；②在酸中能够大量共存，故②正确；③在酸中能够大量共存，故③正确；④HCO3－和H＋反应生成CO2，不能大量共存，故④错误；⑤NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤错误；综上所述，选项B正确。11、C【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、铝热反应，绝大多数化合反应。【详解】焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D。【点睛】本题考查放热反应、吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。12、D【详解】加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图象不符合，故C错误；D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图象符合，故D正确；故选：D。【点睛】增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图像中要特别注意。13、D【解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；答案选D。14、B【详解】同周期元素，从左往右，元素的金属性越来越弱；同族元素从上往下，元素的金属性越来越强，所以题中四种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al＞Si，所以四种元素中K的金属性最强；答案选B。15、D【详解】A.固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，A错误；B.根据吉布斯自由能公式，能够自发进行的反应不一定是放热反应，要考虑熵变，B错误；C.能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误；D.同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，D正确。答案为D。16、A【解析】本题考查了可逆反应中反应速率的换算。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】可逆反应中，在同一时间段内，反应速率之比等于化学计量数之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故将题目中四种速度完全转化为A的反应速率且单位统一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反应快慢顺序为④＞③＝②＞①答案为A。【点睛】比较反应速率的常见两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较；（2）比值法，用各物质的量表示的反应速率除以对应的各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。比较时注意：（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。二、非选择题（本题包括5小题）17、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。19、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化剂、脱水剂【解析】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物；

（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯；【详解】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物，属于消去反应；（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果，所以装置b的冷凝水方向是下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，所以副产物所含的官能团名称为醚键；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯，所以装置f是分液漏斗；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯，浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。【点睛】本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器使用方法、基本操作、物质的分离提纯等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等。20、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E、(2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL。(3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，