四川省乐山市峨眉山市第二中学2026届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案

四川省乐山市峨眉山市第二中学2026届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为A．2和3B．2和4C．3和3D．3和42、下列关于电池的说法正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极3、某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B．光照时，每转移2mol电子，有2molH＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同4、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO5、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：b＞a＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体7、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是()A．两个反应的还原剂相同 B．两个反应的氧化剂相同C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同8、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（）序号ABCD装置实验除碱式滴定管胶管中的气泡石油的分馏蒸馏时的接收装置萃取时振荡混合液A．A B．B C．C D．D10、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO11、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H<0,下列有关说法正确的是A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动12、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)213、下列各原子或离子的电子排列式错误的是A．Na+1s22s22p6 B．F¯1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2¯1s22s22p614、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．单质沸点:W>XB．原子半径:Y<XC．最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性15、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快16、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－1二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。19、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是__________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。步骤IV中消耗溶液VmL,则1kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。20、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。21、铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu2+的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]2+的结构简式为___。向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反应化学方程式为_____________。CuNH4SO3与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、A4、D5、C6、D7、A8、B9、C10、A11、B12、C13、C14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、1，2-二溴丙烷羟基、羧基氧化反应BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)18、氢氧二ⅤAH2ONH3供氧剂、杀菌、消毒19、将氧化为酚酞溶液20.60mL部分溶解在稀硫酸中、与水反应、+4价硫被氧气氧化等20、溶解镀锌层过滤灼烧