2026届北京市房山区房山中学高三化学第一学期期中调研试题含解析

2026届北京市房山区房山中学高三化学第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为()A． B． C． D．2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NAD．常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期4、某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑤ D．肯定没有的离子是②⑤5、下列各组离子能够大量共存的是()A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-6、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是A．19.4g该混合气体物质的量是0.5molB．反应中转移电子数目是0.5NAC．反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D．混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：47、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1C．混合气体的密度不再改变D．容器中气体压强不再变化8、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大9、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－10、下列说法中正确的是A．氯酸钾分解是一个熵增的过程B．△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零11、下列事实不能用元素周期律解释的是()A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈12、下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质13、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应14、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．原子半径：r(Z)<r(R)D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA16、下列说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-18、下列关于胶体的说法正确的是A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体19、25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（）A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/LD．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低20、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥21、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NAB．1mol二环戊烷（）中所含共价键的数目为6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD．在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA22、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－二、非选择题(共84分)23、（14分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。24、（12分）下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）（3）C与E形成的化合物属于__晶体。（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。25、（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是___。（2）实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。（探究反思）（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。26、（10分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。(3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________(4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。(5)Z中通入气体的方式________A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3C.NH3和CO2同时通入(6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.无法判断27、（12分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.点燃酒精灯加热;c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2;f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。①仪器B的名称是__________,通入N2的目的是___________。②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________(填“偏大”“无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。28、（14分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图所示。其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为______。(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示，当x＝_____时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是____℃。Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图所示。①图中压强p1、p2、p3的大小关系是_______。②C点平衡常数K＝___，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_____。29、（10分）如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)①中过量的还原剂应是____________________。(2)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_______________________。(3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。(5)在④中的氧化剂X是________________________。(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质的量是2mol，亚铁离子是1mol，反应后生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中、的物质的量的比为，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为，生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是5mol；则总共生成8mol，溶液中与的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，故选：C。2、D【解析】A项、标准状况下，HF是液体，33.6LHF的物质的量不是1mol，故A错误；B项、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故B错误；C项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；D项、2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，解题时注意盐类水解的影响因素，标况下HF的状态。3、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S。A.S2-有3个电子层，O2-、Na+、N3-具有2个电子层，由于离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性X>W，所以简单氢化物的热稳定性X>W，B正确；C.Z是S元素，S单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以该说法不合理，C错误；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律关系，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。4、C【解析】用pH试纸检验溶液的pH>7，说明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32－，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br－（氯气将Br－氧化为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：①Na+（因为至少有一种阳离子）、④Br-、⑤SO32－，一定没有：②Ba2+，无法确定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以选项C正确。5、A【解析】试题分析：A项，pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液强碱性，HC03-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在A1C13溶液显酸性，[Al(OH)4]-不能存在。考点：离子共存点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。6、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。【详解】A．分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；B．反应中氧气为过氧化钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，B说法正确；C．反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D．混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；答案为D。7、C【详解】A、单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2，题给比例不符合正逆反应速率相等，不可作为达到平衡状态的标志，选项A错误；B、NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态，因不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项B错误；C、在体积可变的密闭容器中，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变时，总物质的量不变，所以混合气体的密度不再改变的状态，反应已达到平衡状态，选项C正确；D、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应，容器中的气体压强始终保持不变，压强不变不能作为达到平衡状态的标志，选项D错误。答案选C。8、B【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)==10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，选项A错误；B．G点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱碱性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项B正确；C．F点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，选项C错误；D．加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液的碱性减弱，所以pH值降低，选项D错误；答案选B。9、D【详解】A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B.25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；C.由图像知T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；D..由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；答案：D。10、A【详解】A．氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项A正确；B．△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G可能大于0，反应非自发，选项B错误；C.电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T△S＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C错误；D.可逆反应正向进行时，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高温条件下正反应具有自发性，选项D错误。答案选A。11、C【详解】A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBr>HI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOH>LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl>H2SO3，但不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。答案选C。12、C【解析】A．溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，故A错误；B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故B错误；C．氯化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为A，要注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，如浓度很小的氯化钠溶液的导电能力可能比一定浓度的醋酸的导电能力弱，但氯化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质。13、A【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。14、B【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C，W原子最外层电子数是最内层电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6，W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为Cl。综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。【详解】A．C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项锆误；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R)，C项错误；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；故选B。15、B【详解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L该溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；B、标况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，与足量Fe和Cu混合物点燃，氯元素化合价均降低为-1价，故转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正确；C、浓盐酸与足量MnO2共热反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，后续反应将停止，故无法计算出具体转移电子数，故C错误；D、标准状况下，SO3不是气体状态，故无法用气体摩尔体积计算其数目，故D错误。16、D【解析】A、植物油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，矿物油主要含有烃类，与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，A错误；B、乙酸乙酯属于酯类，不能与水发生加成反应，B错误；C、碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在上层，硝基苯不溶于碳酸钠溶液中，有机层在下层，因此可以用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，D正确，答案选D。单键：选项C是解答的难点和易错点，共平面题的切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答时还需要注意单键可以旋转的特点。17、D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B.加入Al能放出H2的溶液为强碱或非氧化性强酸，HCO3-都不能大量存在，选项B错误；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。18、B【解析】A．将可见光通过胶体出现“光路”，是因为发生了光的散射，故A错误；

B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故B正确；

C．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；

D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B．【点睛】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，我们一般用丁达尔效应区别胶体和溶液。19、C【详解】A．稀释前后溶质的质量保持不变，则100mL稀硫酸中含H2SO4的质量为1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，A错误；B．由于稀释后硫酸溶液的密度未知，故无法计算所需蒸馏水的体积，B错误；C．50%的硫酸溶液中溶质物质的量浓度为=7.14mol/L，C正确；D．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D错误；答案选C。20、B【详解】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。21、C【详解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子总数无法计算，故A错误；B.二环戊烷（）中除了碳碳键还有碳氢键属于共价键，所以共价键数目为14NA，故B错误；C.采用极值法，16.0gCuO含Cu2+为0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+为0.2NA，所以16.0g混合物中含阳离子的数目为0.2NA，故C正确；D.在标准状况下，氯仿为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，故D错误；故选C。22、C【详解】A选项，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故A错误；B选项，pH=0的溶液，强酸性和CO32－反应生成气体，故B错误；C选项，的溶液，说明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反应，故C正确；D选项，无色溶液，Cu2＋有颜色，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】有颜色的离子：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子。二、非选择题(共84分)23、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na＞O，则离子半径Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．简单阴离子的还原性应该是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a错误，不符合题意；b．简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，b符合题意；c．不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2＞S，则则非金属性Cl＞S，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。24、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不赞同H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关【分析】5种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第ⅣA族，原子半径比D小，比A大，则C为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。(1)C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案为O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为原子；

(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。25、球形干燥管c、d、b先逐渐变为红色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加热温度不够或加热时间不足没有在HCl的氛围中加热【分析】由题意可知，结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl的过程为先通入HCl，防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜，点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收。【详解】（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，故答案为球形干燥管。（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，故答案为cdb。（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为先变红，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低，故答案为加热时间不足或温度偏低；②若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案为通入HCl的量不足或没有在HCl氛围中加热。【点睛】解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（5）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。26、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑饱和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，经过X装置除去CO2气体中的杂质HCl气体后通入Z装置在，与由Y装置制取得到的NH3在装置C中发生反应，制备La2(CO3)3沉淀；可根据NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小确定气体通入的先后顺序。要确定La2(CO3)3、La(HCO3)3两种物质放入套管实验中的试管位置，先选择稳定强的直接加热，稳定性差的间接性加热；根据实验过程中乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线图示，可证明乙试管中固体发生了分解反应，生成了CO2气体，据此分析两试管中的物质的稳定性。【详解】(1)根据仪器结构可知盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗；(2)由装置可知，W中制备CO2气体，X除去CO2中的杂质HCl，Y中制备NH3，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl与CaCO3发生复分解反应制取CO2气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Y中浓氨水与CaO发生反应制取NH3，反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(4)X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2；干燥管连接NH3的导气管C，由于氨气极容易溶于水，为防止倒吸现象的发生，连接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸现象的发生；(5)由于氨气在水中溶解度很大，Z中应先通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量的CO2，这样就可以溶解更多CO2气体，产生较大量的HCO3-，生成较大浓度的NH4HCO3，故合理选项是A；(6)酸式碳酸盐稳定性较差，应直接加热，即甲试管中盛放的物质为La(HCO3)3，乙试管中盛放的物质为La2(CO3)3，乙试管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固体质量减轻，甲物质和乙物质受热都发生了分解反应，由于二者的温度不同，且都发生了反应，因此通过该套管实验不能确定二者稳定性大小，故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，结合纯碱的工业制法确定通入气体的先后顺序，结合Na2CO3、NaHCO3的稳定性确定两种物质放入套管的内外顺序，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力和灵活运用能力。27、球形干燥管排除装置中的空气偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查实验方案设计与评价，（1）①根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；②加热后固体是Fe(C2O)4，其质量为(c－a)g，失去结晶水的质量为(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x