2026届上海曹杨二中高一化学第一学期期中检测试题含解析

2026届上海曹杨二中高一化学第一学期期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③2、下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．铜、二氧化硫D．稀盐酸、酒精3、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol4、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-5、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-6、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜7、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是A．115In原子核内有66个中子B．115In原子核外有49个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有较大的不同8、把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（）A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液9、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂10、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的()A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×102311、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NAB．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAC．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NAD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA12、下列说法正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体13、某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替14、下列对诗句、谚语解释或说明，不正确的是A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应15、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32 C．64 D．12816、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中17、下列说法中正确的是()A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－118、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铜、空气、水 B．生石灰、熟石灰、烧碱C．氧气、干冰、浓硫酸 D．纯碱、水银、胆矾19、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶120、已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42−+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl321、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH22、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是()A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．25、（12分）实验室用密度为1.84g•cm﹣3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26、（10分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯D．分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：熔点沸点I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。27、（12分）实验室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量NaOH的质量为______________g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．称量时用了生锈的砝码C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。28、（14分）在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？29、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

粗盐提纯过程中注意除杂试剂通常过量，按照一定的顺序加入可以除去多余的试剂。【详解】氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为⑤④②①③⑥。故选A。2、B【解析】

电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答。【详解】A．氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，选项A错误；B．NaHCO3是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，选项B正确；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者既不是电解质又不是非电解质，后者是非电解质，选项C错误；D．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，酒精在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者既不是电解质也不是非电解质，后者是非电解质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，应该明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。3、D【解析】

根据n=NNA、M=m【详解】根据n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。4、C【解析】

在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。5、D【解析】

利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmolL-1，要注意溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等。【详解】A.若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等，故A错误；B.Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；C.H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D.本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，溶液呈现电中性，溶液中的正、负电荷总数相等，故D正确。故选D。【点睛】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。6、C【解析】

A．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；C．各种物质符合分类标准，C符合题意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；故合理选项是C。7、D【解析】

从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。【详解】A.115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；B.115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；C.115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D.115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。故选D。8、D【解析】

A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；C．醋酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；故答案为D。【点睛】明确溶液导电性的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。9、B【解析】

氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。【详解】根据题干信息，反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合价从+3价降低至0价，得到电子发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂，B选项正确；答案选B。10、C【解析】

A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4>ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1molClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；答案选C。11、D【解析】

A.1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误B.一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3NA，故B错误；C.氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；D.1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；答案选D。12、D【解析】

A、微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；故选D。13、A【解析】

A.灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B、灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚，故B错误；C.海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变色，碘单质遇淀粉变蓝色，故C错误；D、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故D错误；故选A。14、D【解析】

A.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，故B正确；

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，说的是物质的燃烧，该过程涉及氧化还原反应，故C正确；D.“卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉，是物理变化。所以D选项是错误的。答案选D。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。15、C【解析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。16、C【解析】

配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；

B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；

C.定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。

所以答案选C。17、B【解析】

A．气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；B．不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；C．标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.02×1023个分子，C不正确；D．气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4L·mol－1，D不正确；故选B。18、C【解析】

A.铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B.生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C.氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D.纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。19、D【解析】

同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n=V/Vm,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。【详解】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V知，其密度相同，故A正确；B项、根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。故选D。20、C【解析】

根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42−、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42−；还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2。可见，只有Fe2＋与I2不能发生反应。本题选C。【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。21、C【解析】

A.由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B.由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C.氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误；故合理选项是C。22、C【解析】试题分析：A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-考点：常见物质的检验二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、18.4mol·L-1②CC【解析】

(1)根据C=1000×ρ×ωM计算浓硫酸的物质的量浓度；

(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序【详解】(1)密度为1.84g•cm﹣3,溶质的质量分数为98%的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3mL,应选择10mL量筒；因此，本题正确答案是:②。

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是:C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；

B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；

C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；

综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。26、过滤萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处不适合【解析】

本题主要考查海水中提取碘单质的实验流程与相关操作。（1）操作③为固液分离操作；操作⑤为液液不相溶分离操作；（2）根据常见萃取实验中萃取剂的选择原则分析；（3）根据分液的具体操作解答即可；（4）根据氧化还原反应化合价升降相等以及原子守恒、电荷守恒配平；（5）①根据实验室常见仪器名称填写；根据蒸馏实验中温度计的水银球位置填写；②碘单质受热易升华，80℃时会随着CCl4一起进入锥形瓶中，由此做出判断。【详解】（1）操作③为固液不相溶分离操作，故操作名称为过滤；操作⑤为液液不相溶分离操作，故操作名称为分液；（2）试剂b为萃取剂，本实验中还可选用苯、汽油；（3）操作⑤为分液，A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，以保证萃取剂与溶质完全接触，提高萃取率，正确；B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置，待溶液完全分层时，再进行分液，错误；C.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从分液漏斗下口流出，避免试剂被污染，错误；D.分液时流出下层液体过程中，需将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证下层液体能顺利流出，错误；（4）该反应中H2O2做氧化剂，其中O全部从-1价降低为-2价，I-从-1价升高为0价，该反应是在酸性环境下进行，根据氧化还原反应化合价升降相等可知，该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①仪器B为冷凝管；蒸馏实验中，其原理是根据液体的沸点差异进行分离，故需通过温度计测量馏出液的蒸汽温度，故温度计的水银球应与支管口相平行；②由题干信息可知，CCl4在80℃时为气态，而I2受热易升华，随CCl4蒸汽一起进入锥形瓶，不能达到分离I2和CCl4的实验目的。【点睛】萃取剂选择三原则：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本实验中酒精和丙酮能与水混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无法选择。分液操作的注意事项：(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险；(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅；(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。27、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）17.4【解析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导