2026届湖北省华师一附中化学高二第一学期期中考试试题含解析

2026届湖北省华师一附中化学高二第一学期期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－12、25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液是（）A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性3、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1，其中正确的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④4、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．乙烯的结构简式：CH2CH25、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100mL1mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6、制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．H2SO4被还原C．Na2SO3发生还原反应D．每消耗1molNaClO3转移6.02×1023个电子7、琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是()A．该物质的分子式为C8H14O4B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸8、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D9、下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，关于其说法错误的是A．装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C．装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变10、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应11、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/L D．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L12、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol13、下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳14、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的盐酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液15、下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含1molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-116、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD燃气灶太阳能热水器纽扣电池太阳能电池A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。18、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________20、请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是_________________________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______________。

21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数，取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+，将溶液加水稀释配成250mL溶液；取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加KSCN溶液作指示剂，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为________。（3）判断滴定终点的现象是_____________。（4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】

【详解】根据盖斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故选项B正确。2、C【解析】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确；综上所述，本题选C。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制了水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。3、B【详解】经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则C的反应速率是0.3molL－1·s－1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以AB的反应速率分别是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分别是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的转化率是0.6÷2＝0.3，2s时物质B的浓度为1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案选B。4、A【详解】A.甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B.丙烯的键线式为，B错误；C.乙醇的结构式为，C错误；D.乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；答案选A。5、D【详解】A.稀硫酸与锌反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化钠溶液，反应混合溶液的体积增大，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，A项错误；B.升高体系的温度，反应物分子获得了能量，部分普通分子变成了活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，B项错误；C.浓硫酸能使铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硫酸与铁继续反应，所以改用铁片和浓硫酸反应不产生H2，C项错误；D.根据“CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2”可写出该反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有气体参加的反应减小压强，反应速率减慢，D项正确；答案选D。6、D【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，据此答题。【详解】A.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故A错误；B.硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每消耗1molNaClO3转移1mol电子，故D正确。故选D。7、D【解析】A.根据有机物结构简式可知该物质的分子式为C8H14O4，A正确；B.分子中含有酯基，因此该物质不溶于水，B正确；C.根据琥珀酸乙酯的键线式可知该有机物是琥珀酸与乙醇发生酯化反应得到的，因此是丁二酸，C正确；D.琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀钠，D错误，答案选D。点睛：准确判断分子中含有的官能团以及常见官能团的结构和性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。注意酯基在酸性溶液中和碱性溶液中水解的不同。8、D【详解】A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故A正确；

B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故B正确；C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，故C正确；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，故D错误。故选D。【点睛】根据中和滴定操作方法对c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）中V（标准）的影响判断滴定误差。9、C【详解】A，装置甲中，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；

B、装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；

C、装置乙盐桥中若用Na2CO3饱和溶液代替KCl饱和溶液，则电池工作时，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；

D、若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe、Cu和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，故D正确。

故选C。10、C【分析】乙酰水杨酸的结构简式是，含有酯基、苯环和羧基，应具有苯、酯和羧酸的性质，据此分析解答。【详解】乙酰水杨酸含有酯基、羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故不选A；乙酰水杨酸中含有羧基，具有酸的性质，能和金属钠发生置换反应生成氢气和盐，故不选B；该物质中不含醇羟基，所以不能和乙酸发生酯化反应，故选C；乙酰水杨酸中含有羧基，具有羧酸的性质，能和醇发生酯化反应，故不选D。11、D【分析】达到平衡状态时：0.4mol/L＜c(A)＜1.3mol/L，0＜c(B)＜0.9mol/L，0＜c(C)＜1.8mol/L，据此分析解答。【详解】A．如果c(A)=1.0mol/L，A增加0.5mol/L，则c(B)=0.6mol/L，A错误；B．如果c(B)=0.5mol/L，则C减少0.8mol/L，则c(C)=0.8mol/L，B错误；C．根据以上分析可知，C不合理，C选项错误；D．如果c(A)=0.9mol/L则，A增加0.4mol/L，则c(B)=0.5mo/L，D正确；答案选D。12、B【详解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝-218

kJ·mol－1，因此14

g

CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109

kJ·mol－1；答案选B。13、B【分析】能与水互溶，不出现分层。【详解】A.乙烷难溶于水，故A不符；B.乙酸与水互溶，不出现分层，故B符合；C.苯难溶于水，密度比水小，分上下两层，故C不符；D.四氯化碳难溶于水，密度比水大，分上下两层，故D不符；故选B。14、A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。15、B【解析】A.硫蒸气比硫固体的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B.由热化学方程式可知，石墨比金刚石的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.浓硫酸稀释放热，则将含1molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D.在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ×2=571.6kJ，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查反应热的相关概念和判断等，试题不大，注意浓硫酸与NaOH溶液混合时放出的热量既含有浓硫酸稀释放出的热量，也含有二者发生中和反应放出的热量，为易错点。16、A【详解】A项，天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；B项，太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；C项，纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；D项，太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应；（2）实验目的是测定产生的氢气的体积并检验氯气的氧化性，根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序；KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）根据电解氯化钠溶液的方程式计算氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度。【详解】（1）B极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，短导管为进气管，长导管为出水管，因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H，所以连接顺序为A→G→F；B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C；KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应离子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）设生成氢氧化钠的物质的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物质的量浓度为21、量筒22.80mLTiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变