2026届广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2026届广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是（）A．常温下，该硫酸可以用铁制容器运输B．敞口放置的该硫酸因挥发而导致浓度变小C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1D．配制250mL0.4mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸约5.4mL2、下列有关化学药品的使用正确的是（）A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品3、下列反应中不属于氧化还原反应的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓4、甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为2：3时，加入铝粉的质量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克5、下列物质的化学式与其名称不相符的是（）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO46、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-7、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A． B．C． D．8、下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2OCl2D．胆矾水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D9、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤10、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－111、下列物质中，不属于电解质的是A．淀粉 B．NaOH C．KNO3 D．H2SO412、下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D．碳酸钠溶液与盐酸溶液13、下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚14、下表中各组物质不能实现如图转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D15、关于下列图像的说法不正确的是（）

选项

x

y

图象

A

烷烃分子中碳原子数

碳的质量分数x的最小值等于75%

B

温度

食物腐败变质速率

C

卤素原子序数

卤素阴离子(X-)半径

D

碱金属元素原子序数

碱金属单质熔沸点A．A B．B C．C D．D16、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境,危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水17、下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性18、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液19、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③20、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O21、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊变红的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－22、不能检验溶液中I-的试剂是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______25、（12分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为_________。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C

中试剂为______。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z

中应盛装______。②打开K1，将注射器X

中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y

中出现倒吸现象，原因是_________。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y

装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。26、（10分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为_________________。（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。27、（12分）广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气，根据相关知识填空：(1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________(2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是

_____________（填写离子符号）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

求出浓硫酸的物质的量浓度。A．常温下，浓硫酸可以使铁钝化；B．浓硫酸有吸水性；C．浓硫酸的物质的量浓度；D．根据来计算。【详解】A、此浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4mol/L，为浓硫酸，而常温下，浓硫酸可以使铁钝化，故可以用铁质容器运输，故A正确；B、浓硫酸有吸水性，故当敞口放置时，能吸水而使浓度变小，故B错误；C、浓硫酸的物质的量浓度c＝＝＝18.4mol/L，故C正确；D、设需要浓硫酸的体积为VmL，根据C浓V浓＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正确。故选：B。2、D【解析】

为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。综上所述，D正确，本题选D。3、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反应前后氢元素化合价由0价升高为+1价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，是氧化还原反应，A不符合题意；B.2Na+Cl22NaCl中，反应前后钠元素化合价由0价升高为+1价，氯元素的化合价由0价降低为-1价，是氧化还原反应，B不符合题意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反应前后氧元素化合价由-1价升高为0价，又降低为-2价，是氧化还原反应，C不符合题意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反应前后所有元素化合价均没发生变化，不是氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。【点睛】凡是有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应。4、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，Al不足，生成气体相同；金属足量，酸碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，Al过量，碱与金属反应时碱过量，Al不足，来计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则，解得x=0.1mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，根据气体体积比为甲：乙=2：3，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则，解得y=0.1mol，则Al的质量为m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案为A。5、A【解析】

A.磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A；B.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；C.纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D.原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。6、A【解析】A、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水中的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D错误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。7、B【解析】

A.属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，A正确；B.是强酸，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，B错误；C.属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，C正确；D.是强碱，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，D正确；故答案为：B。8、D【解析】

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；答案选D。【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。9、D【解析】

①Al、④Al2O3、⑤NaHCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应；②AlCl3与酸不反应，AlCl3与碱反应；③Na2CO3与酸反应，与OH-不反应；答案选D。10、B【解析】

令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案选B。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。11、A【解析】

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，淀粉在水溶液里或熔融状态下以分子存在，且是混合物，不属于电解质，答案为A。12、B【解析】

相互滴加时，滴加顺序不同，反应的现象是否相同，利用对应物质的性质解答该题。【详解】A.将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中开始没有现象，后来生成沉淀；将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中开始生成沉淀后来沉淀消失，二者滴加顺序不同，现象不同，A不符合题意；B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钡溶液混合生成碳酸钡沉淀和水，无论滴加顺序如何都观察到产生白色沉淀，B符合题意；C.将偏铝酸钠溶液滴入硫酸溶液中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；将硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，C不符合题意；D.Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体；若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者滴加顺序不同，现象不同，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】注意把握物质的性质与滴加顺序或物质的量多少的关系，分析现象的异同，侧重考查学生的分析能力和实验能力。13、D【解析】

A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；故选：D。14、C【解析】

A．NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能实现如图转化，故A正确；B．Al2O3可以和盐酸反应生成氯化铝，也可以和氢氧化钠反应生成NaAlO2，能实现如图转化，故B正确；C．SiO2不能与盐酸反应生成SiCl4，只能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能实现如图转化，故C错误；D．金属Al可以和盐酸反应生成AlCl3，Al与NaOH溶液反应生成的是NaAlO2，能能实现如图转化，故D正确；故答案为C。15、D【解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。16、A【解析】

A、CO和SO2气体都是有毒气体，都能污染环境，危害健康，故A正确；B、SO2气体是形成酸雨的主要物质，但CO不是引起酸雨的物质，故B错误；C、SO2能使品红溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D错误。答案选A。17、D【解析】

A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的得失（转移），A项错误；B.电离不需要电流的作用即可发生，B项错误；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关，因此较浓的弱电解质溶液，其导电性也可能强于较稀的强电解质溶液，C项错误；D.得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，体现氧化性，D项正确；答案选D。【点睛】电离和电解虽然都带“电”字，但是前者不需要外电流的作用即可进行，后者需要持续的外电流才能进行，要注意辨别。18、B【解析】

A．溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，错误；B．胶体可以使光线发生全反射，产生一条光亮的通路，故能观察到丁达尔效应，正确；C．乳浊液不可以使光线发生全反射，因此不能观察到丁达尔效应，错误；D．悬浊液属于浊液，不能观察到丁达尔效应，错误。19、B【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。20、A【解析】

A、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，所以沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正确；B、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，NH3分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D误。【点睛】本题考查了分子间作用力和熔沸点的关系，同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，注意把握氢键对物质熔沸点的影响。21、A【解析】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－，不反应能大量共存，符合题意，A正确；B.使紫色石蕊变红的溶液中含有H+和CO32－能反应，酸性条件下，NO3－能氧化S2－，与题意不符，B错误；C.加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH－或H+：NH4+、OH－能反应，与题意不符，C错误；D.澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－能反应，与题意不符，D错误；答案为A。22、D【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能检验；B、I2易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明溶液中含有I－，故B能检验；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能检验；D、KBr和稀盐酸均不能与I－反应，溶液无现象，不能说明原溶液中含有I－，故D不能检验。故选D。二、非选择题(共84分)23、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF碱石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26、分液漏斗除去HCl先变红后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根据仪器构造可判断仪器X的名称为分液漏斗。（2）装置B中选用的试剂为饱和食盐水，由于生成的氯气中含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用为除去HCl。（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，则将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是先变红后褪色。（4）装置E中装有NaOH溶液，用来吸收尾气，因此该装置中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。27、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色【解析】

装置A中盛放浓盐酸与装置B中的二氧化锰在加热条件下生成氯气，C中盛饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中盛浓硫酸干燥氯气，E装置用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气。【详解】(1)根据装置图，可知A仪器的名称是分液漏斗，B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，C中盛放的试剂是饱和食盐水，装置F中盛放氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2