2026届湖南省新课标高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2026届湖南省新课标高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是()A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气2、如图列出主要物质间的转化关系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-4、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB．17gNH3中所含电子个数为10NAC．22.4LN2分子中所含原子数为2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4NA5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质6、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-7、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙8、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是()A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：29、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A．都能透过滤纸 B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径 D．都具有丁达尔效应10、将6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g11、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体12、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶113、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同14、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（）A．计算机芯片的材料是二氧化硅B．购物时用布袋代替塑料袋C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料15、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-16、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。18、A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。（2）E的化学式为________。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。（5）下列说法正确的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。19、某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。(1)仪器b的名称是_____________。(2)装置丙的作用是_____________。(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为_____________。(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是_____________。①点燃酒精灯加热仪器a②打开分液漏斗上口玻璃塞③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a④关闭分液漏斗玻璃旋塞(5)经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式_____________。②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。20、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL（已折算到标准状况下）。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________；（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_________________________。（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________。（4）该实验需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________gNaOH。（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。②所取浓硫酸的体积为_________mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________A．取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移C．定容时俯视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线21、（1）写出下列物质的化学式：

①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应，无置换反应，其中生石灰和水反应生成石灰乳是化合反应，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和试剂a反应生成MgCl2，这两个反应为复分解反应，电解无水MgCl2为分解反应，A错误；B、过滤时，不能使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是引流，B错误；C、先通过冷却结晶获得MgCl2晶体，再在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，C错误；D、该工业流程的原料生石灰、海水等来源广泛；电解氯化镁得到镁的同时，也能获得氯气，D正确；故选D。2、D【解析】

①X为NaOH，Y为Na2CO3，W为CO2，Z为NaHCO3，NaOH和二氧化碳反应，二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，可实现图中转化，故正确；②X为KAlO2，Y为Al(OH)3，W为HCl，Z为AlCl3，盐酸和KAlO2反应，盐酸过量生成氯化铝，盐酸不足生成氢氧化铝，可实现图中转化，故正确；③X为Fe，Y为Fe(NO3)2，W为硝酸，Z为Fe(NO3)3，硝酸过量时生成三价铁，硝酸不足时生成二价铁，可以实现X→Y→Z的转化，故正确；④X为S，Y为SO2，W为O2，S和过量氧气反应不能直接生成三氧化硫，无法实现X→Y→Z的转化，故错误；⑤X为SiO2，Y为Na2SiO3，W为NaOH，Na2SiO3和NaOH不反应，无法实现X→Y→Z的转化，故错误；⑥X为NH3，Y为NO，W为O2，NH3可以催化氧化为NO，NO可以和氧气生成NO2，但NH3不能直接转化为NO2，错误；以上反应符合有①②③，故选D。3、B【解析】

A．S2-和MnO4-易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误；B．离子组Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Fe3+和SCN-易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；故答案为B。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。4、C【解析】

A.铝是活泼金属，在化学反应中失3个电子，所以1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA，A项正确；B．17gNH3的物质的量为1mol，氨气是10电子分子，1mol氨气中所含电子个数为10NA，B项正确；C.没有说明是否处于标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C项错误；D.硝酸镁属于盐，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－个数为4NA，D项正确；答案选C。5、A【解析】

A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。6、D【解析】

A.铁与盐酸反应只能生成Fe2+和H2，A不正确；B.氯气与水反应，生成的HClO为弱电解质，只能发生部分电离，需要保留分子式形式，B不正确；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，电荷不守恒，正确的为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正确；D.氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客观实际，满足守恒关系，D正确；故选D。7、B【解析】

两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等；A．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；答案选B。8、D【解析】

A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确；C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。故答案选D。【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。9、A【解析】

A、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B、FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；C、FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间，C错误；D、溶液没有丁达尔效应，D错误；答案选A。10、D【解析】

6.2gNa2O的物质的量为：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根据N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，则n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，则水的总物质的量为：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的质量为：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故选：D。【点睛】本题考查化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。11、C【解析】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。12、C【解析】

在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物【详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。13、A【解析】

根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100nm，溶液的粒子直径小于1nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1nm，而胶体中粒子直径介于1～100nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。14、A【解析】

A.计算机芯片的材料是硅单质，A项错误；B.购物时用布袋代替塑料袋，保护环境，减少白色污染，B项正确；C.燃放烟花爆竹会产生PM2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量，故C项正确；D.特种钢缆为合金，属于金属材料，D项正确；答案选A。15、D【解析】

A．组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高，熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D错误；故选D。16、A【解析】

A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸是易挥发酸，需要用分液漏斗加入，故A正确；B．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中正确，故B错误；C．浓盐酸有挥发性，氯气里除水气还原挥发的氯化氢，仅干燥不可以得到纯净氯气，需要先用饱和食盐水除HCl再干燥才行，故C错误；D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，转移电子小于1mol，原因盐酸浓度低后反应要停止，故D错误；答案为A。【点晴】注意实验制备的原理和装置，把握盐酸和氯气的性质是解题关键，MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸需要用分液漏斗加入，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，据此分析解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为CD。19、锥形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答；（2）根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，据此分析用途；（3）装置乙中过量的

SO2

与

NaOH

溶液反应生成

NaHSO3

晶体，NaHSO3

晶体为沉淀，根据方程式书写；（4）装置甲中反应生成

SO2，先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证压强上下一样，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后，再点燃酒精灯加热仪器

a，防止生成的二氧化硫从上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易发生反应生成

Na2S2O5，根据原子守恒还有水生成；②Na2S2O5

在空气中．受热时均易分解，亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。【详解】（1）该仪器外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；（3）乙装置：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其离子方程式为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案为：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）装置甲中反应生成

SO2，放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，选②，打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入

a，选③，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后选④，再点燃酒精灯加热仪器

a选①，防止生成的二氧化硫从上口逸出，所以操作顺序是②③④①，故答案为：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易发生反应生成

Na2S2O5，根据原子守恒产物还有水，反应为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空气中．受热时均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶体中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案为：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g无影响偏大10.0量筒100mL容量瓶胶头滴管2.7BC【解析】试题分析：本题考查质量分数的测定实验、溶液的配制和误差分析，涉及Fe、Al和Cu的性质、离子方程式的书写、实验的误差分析和计算。（1）实验1在样品中滴加NaOH溶液，样品中只有Al能与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）实验1中只有Al与NaOH溶液反应产生H2，根据关系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al