贵州省剑河县第二中学2026届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

贵州省剑河县第二中学2026届化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋2、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:13、下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－14、下列物质中，属于电解质且能够导电的是A．固体氯化钠B．熔融氯化镁C．液态氯化氢D．NaOH溶液5、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁6、下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是序号a（干燥气体）b(液体)与d(液体)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1盐酸A．A B．B C．C D．D7、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Mg(OH)2 C．CuCl2 D．Fe(OH)38、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L−1NaOH的溶液C．2mol·L−1MgSO4的溶液 D．2mol·L−1H2SO4的溶液9、下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（）A．稀盐酸 B．氯化钾溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液10、下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液11、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵12、Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加热的方法除去NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3；与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液13、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-15、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：216、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂17、下列说法不正确的是()。A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用18、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（）A．在反应中失去电子B．氧化产物是C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．参加反应，该反应转移电子的物质的量为19、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣＝H2O20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确21、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()A． B． C． D．22、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子B．常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子C．84gNaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个D．标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。24、（12分）已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。25、（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。26、（10分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________，B中反应的化学方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。27、（12分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。28、（14分）根据所学知识回答下列问题：（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的离子方程式为____________________________________．②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释、冷却④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀。回答下列问题①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.烧杯未进行洗涤F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。29、（10分）某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:（1）产生气体的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。（2）产生气体的体积A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。2、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol。所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故选C。3、B【解析】

A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)，硫酸铜的物质的量为0.5mol，溶于水中并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1，A说法正确；B．取58.5gNaCl固体即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的总体积大于1L，所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，B说法错误；C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），则氯化钠的质量为5g，此时溶液的质量为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为10%，C说法正确；D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释时溶质的物质的量不变，即0.02mol，所得溶液浓度为0.1mol·L－1，D说法正确；答案为B。【点睛】溶液的稀释或浓缩时(溶质未析出)，溶质的物质的量或质量不变。4、B【解析】

A.氯化钠是电解质，但固体氯化钠无自由移动的离子，不导电，故A错误；B.氯化镁是电解质，熔融氯化镁含有自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，故B正确；C.氯化氢是电解质，但液态氯化氢只有分子无离子，不能导电，故C错误；D.NaOH是电解质，但NaOH溶液是混合物不属于电解质，故D错误；本题答案为B。【点睛】电解质是指在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5、C【解析】

根据反应：8.4g铁产生氢气0.3g，溶液增加的质量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g。铁与硫酸恰好完全反应，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：溶液实际增加的质量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不会平衡，选项A错误；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，质量增加8.4g，不会平衡，选项B错误；C.此反应中金属镁过量，生成了0.3g的氢气，溶液增加的质量为8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，选项C正确；D.溶液实际增加的质量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不会平衡，选项D错误。答案选C。6、A【解析】

A.一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，故A符合题意；B.CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B不符合题意；C.Cl2与氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故C不符合题意；D.NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D不符合题意；故选A。7、B【解析】

A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应生成，故A不符合题意；B.Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；C.Cu+Cl2CuCl2，能通过化合反应生成，故C不符合题意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应生成，故D不符合题意；答案选B。8、D【解析】

能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C不选；D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选；答案选D。9、D【解析】

A．稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A与题意不符；B．氯化钾与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B与题意不符；C．自来水与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，C与题意不符；D．碳酸钠与硝酸银反应生成白色沉淀碳酸银，加入硝酸，生成硝酸银溶液和二氧化碳气体，D符合题意；答案为D。10、C【解析】

A．酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；B．不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；C．托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘，C正确；D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；答案选C。11、C【解析】

土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A、B、D错误。答案：C。12、C【解析】

A.Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般滴加适量NaOH溶液，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C.等质量的NaHCO3和Na2CO3，假设为mg，则两者的物质的量分别为、，与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D.Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D错误。综上所述，答案为C。13、B【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在写电离方程式时只能写成和的形式，A项错误；B.和稀硫酸反应得到和，和均不能拆，B项正确；C.石灰乳中绝大多数的是以固体的形式存在的，不能拆成和的形式，C项错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D项错误；答案选B。14、C【解析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。15、A【解析】

本题涉及的反应方程式有：、、、和，根据这些反应进行计算。【详解】由图中可知，50~60mL时沉淀溶解，即发生，故可以求出：，进而可以根据在0~50mL生成沉淀过程中求出，故原合金中镁与铝的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1；故答案为A。16、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，因此答案为D。17、A【解析】

A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。18、B【解析】

A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，得到电子被还原，故A错误；B．氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即，故B正确；C．由反应可知，4mol还原剂Zn失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；D．Zn元素的化合价由0价降低为+2价，若，即0.1molZn参加反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；答案选B。【点睛】硝酸没有都做氧化剂，只有一部分做了氧化剂，分析氧化剂和还原剂时，需要根据化合价的变化，化合价必须要标正确。19、B【解析】

A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D错误；故选：B。【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。20、C【解析】

最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。21、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。22、B【解析】

A、氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1NA个，选项A错误；B、氧气和臭氧是同素异形体，质量相同的氧气和臭氧含有的原子个数相等，所以把混合气体当做氧气或臭氧都行，原子个数不变，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中氧原子的物质的量是1mol，所以含有NA个氧原子，选项B正确；C、84gNaHCO3为1mol，而1mol碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根，而碳酸氢根的电离程度很小，故溶于溶液中的离子的个数小于3NA个，选项C错误；D、氦气是单原子构成的，标准状况下11.2L氦气所含的原子数应该是0.5NA，选项D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O24、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。25、过滤玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝，最终得到氯化铝晶体；铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁，最终可以得到绿矾晶体。由于铜不溶，可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，据此判断。【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的AlO2－和剩余氢氧化钠的OH－；合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，铁和铜不溶，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制备绿矾，则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜，而是在加热条件下铜被氧气氧化为氧化铜，再被稀硫酸溶解生成硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。26、⑦⑥④⑤②二氧化锰MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯气(吸收水分)吸收Cl2中的HCl气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）【解析】

（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；【详解】（1）用A

装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。【点睛】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉氯气除杂和干燥装置。27、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的离子是CO32－、SO42－；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl－；因实验没有涉及到Na+，则不能确定是否含有的离子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀减少是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32－。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42－。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。28、2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2OH2O22.243:15.4m