四川广元天立学校2026届高二上化学期中检测试题含解析

四川广元天立学校2026届高二上化学期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1:1混合，混合后溶液显中性，若x=y，则x为A．1 B．2 C．3 D．42、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是A．两种方法都是电解原理B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a3、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑5、如图为通过剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为B．阴极的电极反应式为C．通电后，均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化6、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。则a为()A．-332 B．-118 C．+350 D．+1307、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．Cu电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b点变红色8、25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小9、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是()选项甲乙A苯与溴水乙烯与氢气反应(催化剂、加热)B油脂的水解反应(催化剂、加热)苯与氢气反应(催化剂、加热)C苯与浓硝酸反应(催化剂、加热)乙酸与乙醇反应(催化剂、加热)D乙醇与氧气反应(催化剂、加热)甲烷与氯气反应(光照)A．A B．B C．C D．D10、下列反应不可用于设计原电池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)311、在燃烧2.24L(标准状况)CO

与O2的混合气体时，放出11.32kJ

的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25

倍，则CO的燃烧热为A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-112、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NAB．向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，容器中的分子数为2NAC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋数目为0.3NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1NA13、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)14、下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多15、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．由水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO16、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的①容器中气体的密度不再发生变化②Y的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2molZ，同时消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非选择题（本题包括5小题）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：请回答下列问题:（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。20、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度21、回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因____。（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填写序号)。（3）下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。②通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】某温度下0.01mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，将pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按体积比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，则x=2，所以B选项是正确的。故选B。2、A【分析】从题干叙述中分析制取臭氧有两种方法，从电解的原理分析电极反应及电解质溶液中离子的流向。【详解】A.在高压放电的条件下，O2生成O3，并非电解原理，故A错误；B.由于在放电的条件下氧气也与氮气化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物，故B正确；C.根据装置图可知，b电极生成氧气和臭氧，这说明b电极是阳极，水电离出的OH－放电，电极反应式为3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正确；D.a电极是阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，所以电解时，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，D正确。故选A。【点睛】根据放电顺序知，电解水时由水电离出的OH－放电，所以产物中有H＋生成，同时根据电荷守恒及原子守恒规律配平电极反应方程式。3、B【详解】A．发生消去反应生成乙烯，乙醇受热会挥发，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反应生成的SO2，乙醇和SO2能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有SO2，SO2、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；故选B。4、A【详解】A.，饱和食盐水中氯离子较多，平衡逆向移动，可以抑制氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B.，反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，容器体积减小，H2、I2、HI浓度增大，碘蒸气颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，增大接触面积加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，铁能和铁离子反应，防止亚铁离子被氧化，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选A。5、B【详解】A．由题中图示信息可知，电解池的阳极上氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为，故A错误；B．由题中图示信息可知，电解池的阴极上发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，电极反应式为，故B正确；C．电解池中，电解质里的阴离子均向阳极移动，故C错误；D．石墨电极会和阳极上产生的氧气发生反应，导致一氧化碳、二氧化碳气体的出现，所以电极本身会被消耗，石墨电极质量减小，故D错误；答案为B。6、D【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，将①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。7、C【解析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故A错误；B．电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选C。【考点定位】考查原电池和电解池原理【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。明确离子的放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。8、D【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。【详解】A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；C．两种酸溶液稀释时氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误；D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确；答案选D。9、B【详解】A．苯与溴水不反应，充分振荡可以把溴从水中萃取到苯中；乙烯和氢气发生加成反应可以生成乙烷，故A不选；B．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，为取代反应；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故B选；C．苯与浓硝酸发生反应生成硝基苯，为取代反应；乙酸和乙醇发生酯化反应，即取代反应，生成乙酸乙酯，故C不选；D．乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛，甲烷和氯气在光照下发生取代反应，故D不选；故选B。10、A【分析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。11、A【解析】CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24L×=1.792L，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2CO+O22CO2可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的CO为0.04mol，0.04mol的CO完全燃烧产生11.32kJ热量，则CO的燃烧热为：=283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故选A。12、A【解析】A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2NA个，故A正确；B.向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋数目少于0.3NA，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误；故选A。13、C【详解】A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH：醋酸盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，A错误；B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(pH>7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B错误；C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正确；D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能显中性，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D错误；故合理选项是C。14、A【详解】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。答案选A。15、D【详解】A．铜离子不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意；C．水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根、碳酸氢根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。16、A【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。【详解】①，在反应过程中混合气体的总质量不断增大，容器的体积不变，所以密度不断增大，所以当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故①正确；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故②正确；③该反应的反应前后气体体积不变，反应前后各物质的物质的量不变，所以压强始终不再变化，所以不能判断该反应达到平衡状态，故③错误；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY，都表示正反应速率，所以不能判断该反应达到平衡状态，故④错误。故选A。【点睛】平衡状态的判断方法：正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【点睛】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、分液漏斗

关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解【解析】本题探究过氧化氢分解的最佳催化条件，使用注射器测量气体体积，能保证所测气体恒温恒压，实验数据中表征反应快慢的物理量是反应停止所用时间，反应停止所用时间越短反应速率越快，从表格数据可以看出催化剂使用量越大反应所用时间越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2时反应所用时间差别不大。“绿色化学”的理念是原子经济性、从源头上减少污染物的产生等，使用0.3gMnO2有较好的反应速率又符合“绿色化学”的理念。H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【详解】(1)盛装双氧水的化学仪器是分液漏斗。(2)通常在密闭体系中形成压强差来检验装置的气密性，本实验中推拉注射器活栓就可以造成气压差，再观察活栓能否复位，其操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。(3)由表格数据可知，过氧化氢浓度相同时，增大MnO2的质量，反应停止所用时间缩短，反应速率加快，所以相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而加快。(4)从表格数据看，三次实验中尽管双氧水的浓度不同，但使用0.3gMnO2的反应速率明显比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2尽管比0.3gMnO2时反应速率有所加快，但增大的幅度很小，而“绿色化学”要求原子经济性、从源头减少污染物的产生等，所以使用0.3gMnO2既能有较好的实验效果又符合“绿色化学”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，是因为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据题给信息，Fe3+可以催化过氧化氢的分解，所以H2O2在Fe3+催化下发生了分解反应2H2O22H2O+O2↑，所以产生的气体是