河北省遵化市乡村中学2026届化学高一上期末监测模拟试题含解析

河北省遵化市乡村中学2026届化学高一上期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸2、下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大3、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)24、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀5、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－6、下列不能导电的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶体 D．NaCl溶液7、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl28、下列离子组能够大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-10、将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．无法确定11、把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－112、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ13、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO214、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑15、下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色16、关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是()A．铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂B．硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物C．该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8D．金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl17、下列关于金属性质的叙述正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧18、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH19、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中20、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀21、下列关于胶体的叙述中不正确的是()A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象22、在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。(2)K的化学式为_____。(3)反应②的离子方程式为_____。(4)J和Y反应的化学方程式为_____。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。25、（12分）某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。(2)装置B的作用是__________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。(4)该装置的缺点是________。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。26、（10分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。27、（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第______次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解为S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)仪器A的名称是_________________、仪器B的名称是_________________。(2)用单线桥表示B中反应的电子转移_________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之间应增加_____________装置。(5)为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制加热温度和________________________。29、（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D②③④⑤⑥⑦（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。2、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子，故不选A；B.新制氯水含有盐酸和次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；D.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯水放置数天后pH值将减小，故D错误。3、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na与H2O发生反应产生NaOH，NaOH吸收CO2反应产生Na2CO3和水，所以能一步实现，A不选；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反应分别是Fe与过量的硝酸反应产生Fe(NO3)3，硝酸铁与NaOH溶液或氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3，所以能一步实现，B不选；C.氧化铝不能溶于水，和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，C选；D.Mg与盐酸发生置换反应产生MgCl2，MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2，所以能一步实现，D不选；故合理选项是C。4、D【解析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A选项是正确的；

B.二氧化硫既有氧化性又有还原性，二氧化碳只有氧化性，所以两者都有氧化性，故B选项是正确的；

C.二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应，分别生成亚硫酸钙和碳酸钙的沉淀，故C正确；

D.根据强酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能与氯化钙溶液反应生成沉淀，所以D选项是错误的；

综上所述，本题答案：D。5、A【解析】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A6、C【解析】

A.Fe是金属单质，能导电，A错误；B.熔融的NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；C.NaCl晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确；D.NaCl溶液中NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误；故选C。【点睛】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析是解答关键。7、A【解析】

变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。【详解】A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；B项，Zn→Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。8、C【解析】

离子之间能发生反应即不能大量共存。【详解】A．Fe3+、SCN-可结合成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B．Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，B错误C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D．SO32-、S2-、ClO-为弱酸根离子，能分别和H+结合生成难电离的弱酸，另外溶液中同时有ClO-、H+时，ClO-有强氧化性，能与SO32-、S2-发生氧化还原反应，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】氢离子与弱酸根生成弱酸，氢氧根与弱碱阳离子生成弱碱，所以要掌握常见的强酸和强碱。9、B【解析】

A.在强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；B.在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；C.MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；D.在强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。10、D【解析】

无法确定哪种反应物剩余。【详解】等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，无法确定铝片剩余，还是硫酸、氢氧化钠剩余，故无法确定消耗的铝的质量比；答案选D。11、D【解析】

铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为0.2 mol，完全反应时在标准状况下生成氢气0.2 mol，实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，铁过量，按氢气的物质的量计算盐酸的物质的量浓度： 0.15 mol÷0.5 L＝0.6 mol·L－1，故答案选D。【点睛】本题需要注意实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，可得出铁过量，故用生成的氢气的物质的量来计算盐酸的量浓度。12、D【解析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A.Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D.如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。13、B【解析】

根据气体的颜色、气味分析判断。【详解】A.N2是无色气体，是空气的成分，不是大气污染物，A错误；B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，B正确；C.NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，C错误；D.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了气体的物理性质及危害的知识。熟悉物质的颜色、状态、气味等是本题解答的关键。本题难度不大。14、C【解析】

一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，A是化合反应，B是分解反应但不是氧化还原反应，D是置换反应，C是分解反应又属于氧化还原反应，故C正确。答案选C。15、C【解析】

【详解】A、B、D项中，SO2、氯水、H2O2均与有色物质发生反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，故本题选C。16、D【解析】

A.反应过程中，铜元素化合价由0升高为+2，铜元素被氧化，做还原剂，故A错误；B.参加反应的硝酸中，只有部分氮元素化合价降低，所以硝酸在反应过程中部分被还原，铜元素化合价升高，铜被氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故B错误；C.根据反应方程式，化合价升高的铜原子有3个、化合价降低的氮原子有2个，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:2，故C错误；D.铜能被硝酸氧化，铜不能被盐酸氧化，说明HNO3的氧化性大于HCl，故D正确；故答案选D。17、C【解析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故A错误；B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，故B错误；C.金属与非金属发生反应时，金属化合价升高，被氧化的一定是金属，故C正确；D.铁丝在纯氧中加热可以燃烧，故D错误；答案选C。18、A【解析】

由Al3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO2－，是通过加入OH－实现的，发生的反应依次为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再转变为Al3＋，应加入H＋，AlO2－首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，发生的反应依次为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案选A。19、B【解析】

A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；答案选B。20、B【解析】

A．酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B．因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故答案为B。21、A【解析】

A.布朗运动是胶体微粒一种运动方式，但把胶体和溶液、悬浊液区别开来的是分散质粒子的直径大小，A项错误，符合题意；B.光线透过胶体时，只有胶体能发生丁达尔现象，B项正确，不符合题意；C.半透膜只允许小分子通过，大分子不能通过，因此用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，C项正确，不符合题意；D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，因此在电场作用下会产生电泳现象，D项正确，不符合题意；答案选A。22、A【解析】

A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，一般指具有强氧化性，不稳定，易分解产生氧气的物质，而浓硫酸无此性质，不使用该标志，故D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、氯碱Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl1，D与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，则F含有Cu1＋，故Y为Cu、F为CuCl1．A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D（氯气）、E，故B为H1O、气体单质E为H1、C为NaOH．由转化关系可知，G为HCl，H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故I为FeCl1、J为FeCl3、K为Fe（OH）1。【详解】(1)反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；(1)由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)1，故答案为：Fe(OH)1；(3)反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【点睛】本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾气处理装置2∶1【解析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；（5）取18gSi02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依据化学方程式计算；【详解】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2，故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸故答案为：作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案为：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将CO吸收；

（5）取18gSi02物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1；故答案为：2：1；【点睛】有毒有污染的气体不能任意排放到空气中，必须根据气体的性质选择合适的试剂和方法除去有毒或者有污染的气体，防止污染空气。26、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)饱和碳酸氢钠除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根据较强酸制取较弱酸可知，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱。【详解】（1）A中碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，可证明酸性HCl>H2CO3，所以锥形瓶A中装可溶性正盐溶液，其化学式可能为Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)；（2）由于盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛放的试剂是饱和碳酸氢钠；（3）要证明碳酸酸性大于硅酸，装置C所盛试剂溶质的化学式是Na2SiO3。C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，由此可得出的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。【点睛】本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，注意盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，重点考查学生对实验原理的把握。27、二HNO3有气泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2确定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根据物质间能否发生反应确定检测结果正确与否。(2)先用稀硝酸检验CO32－并将其除去，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42-，最后用AgNO3溶液检验Cl-。【详解】(1)三次检测结果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都发生反应生成沉淀，所以检测结果一定不正确。(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－，则观察到有气泡冒出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-会同时沉淀)，若有白色沉淀生成，则溶液中存在SO42-；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-。28、分液漏斗蒸馏烧瓶饱和食盐水浓硫酸冷凝收集S2Cl2干燥控制浓盐酸的滴速不要过快【解析】（1）根据仪器构造可判断仪器A的名称是分液漏斗，仪器B的名称是