陕西省宝鸡市金台区2026届化学高三上期中监测试题含解析

陕西省宝鸡市金台区2026届化学高三上期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2、近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是A．合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3价B．放电时每消耗1molNa3Sb，有3molNa+从正极移向负极C．可用饱和食盐水代替导电固体电解质D．放电时正极反应式为NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO23、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+4、某混合溶液中，含溶质X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z

分别是A．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠5、下列叙述正确的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体7、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I－＋Cl2==I＋2Cl－C．产生的无色气体中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－8、下列有关化学用语表述正确的是()A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图：9、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+10、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA12、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O14、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数15、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)316、2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A．新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热D．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；18、已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氧化物属于两性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。A．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．Z的气态氢化物的稳定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。20、某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。请填写下列空白：（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94g·mL−1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________。（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。①催化剂保持红热的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________(填化学式)。（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。a．盛有碱石灰的干燥管b．盛有浓硫酸的洗气瓶c．盛有无水CaCl2的洗气瓶（6）该实验说明氨的性质有__________________。21、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________（标明配位键）（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；C．新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；答案选B。2、D【解析】A、Na3Sb属于合金，两种金属融合在一起，分别保持各自独立的化学性质，两元素的化合价均为0价，A错误；B、放电是原电池，阳离子移向正极，所以消耗1molNa3Sb时有3molNa+从负极移向正极，B错误；C、原电池的负极为Na和Sb的合金，若用饱和食盐水代替导电固体电解质，Na会与水反应而溶解，C错误；D、放电时合金Na3Sb作负极失电子，所以正极为NaxMnO2，得电子，Mn元素化合价降低，电极方程式为：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正确。正答案为D。点睛：本题的难点在于找到原电池的正负极，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自独立的性质，Na性质活泼所以作原电池的负极，则NaxMnO2作原电池的正极。3、B【分析】加入足量过氧化钠实质是加了足量氢氧化钠溶液和氧气【详解】A选项，亚铁离子与氧气反应变为铁离子，和氢氧根反应生成沉淀，又加盐酸，沉淀溶解，最后又变为铁离子，因此亚铁离子量减少，故A错误；B选项，铝离子与足量氢氧根反应生成偏铝酸根，偏铝酸根与足量盐酸反应，最后又生成铝离子，量不发生改变，故B正确；C选项，A选项中亚铁离子被氧化变为了铁离子，铁离子量增加，故C错误；D选项，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，因此铵根离子数目减少，故D错误；综上所述，答案为B。4、B【解析】A、发生的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀时消耗硫酸的体积为0.5L，故第一段直线不符合，故A错误；B、发生的反应是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，图中第一段直线：氢氧化钡中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同时Ba2＋和SO42－按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，发生的反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，图中第二段直线，氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，H＋与AlO2－反应：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，图中第三段直线：硫酸进一步过量，发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氢氧化铝完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合图像的数值变化，故B正确；C、滴入氢氧化钠，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，继续滴加氢氧化钠，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合图像的数值变化，故C错误；D、滴入氢氧化钠：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，继续滴入NaOH，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合图像的数值变化，故D错误。5、C【解析】试题分析：A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故错误；B、氧化铝是两性氧化物，故错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，故正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质，故错误。考点：考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。6、D【解析】A.装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查化学实验方案的评价，涉及气体的干燥和收集、尾气的处理、蒸馏等操作，在解题过程中要注意细节，如装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，互不相溶的液体常用分液法；干燥剂的选择原则是既能吸收气体中的水蒸气杂质，还不能与原气体反应，所以不能用碱石灰作为HCl气体的干燥剂；本题另一个易错点是B项，本项考查的是尾气处理的防倒吸措施，因NH3或HCl气体都易溶于水，故不能直接通入水中，否则就起不到防倒吸的作用。7、A【解析】实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有I-，且有无色气泡冒出，该气体只能是二氧化碳，说明溶液中含CO32-；实验2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K+、I-、CO32-，一定不存在的离子为Al3+、SO32-，可能存在Cl-。【详解】A．溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+，因Al3+与CO32-发生双水解反应不能共存，生成沉淀，实验3说明不含SO32-，选项A正确；B．溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，选项B错误；C．实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气泡冒出，说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-（若有则一定可以被氯气氧化为硫酸根离子），则溶液中一定存在I-、CO32-，无色气体中一定为CO2，不可能有SO2，选项C错误；D．根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+，实验1引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。8、A【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，所以符合为，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故D错误；综上所述答案为A。9、D【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。10、D【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【详解】①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，答案选D。11、C【解析】A.H2S和SO2混合发生反应生成硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；B.Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数少于NA，故B错误；C.16.8gFe的物质的量为=0.3mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；D.28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中阴离子数目多于0.1NA，故D错误；故选C。点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。④注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。12、C【详解】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。13、C【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。答案选C。14、D【详解】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。15、A【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即，故D错误；故答案选A。16、A【解析】A、催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，选项A不正确；B、CO2转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是被还原的过程，选项B正确；C、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但没有改变反应热，选项C正确；D、医学上用于做钡餐的药剂BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaFe(OH)3产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应①Na+H2O→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应②：气体甲+气体乙→气体丙，即H2+Cl2→HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应⑤：物质C+物质F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应④：物质E+Cl2→物质F，则E中含有Fe2+；反应③：丙的水溶液D+金属B→物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾；（3）反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氧化物属于两性氧化物，Y为Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，则Z原子最外层电子数为14-4-3=7，Z为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。(1)X为C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案为第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，能够用元素周期律解释，故选；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，气态氢化物越稳定，HCl的稳定性小于HF，能够用元素周期律解释，故选；C.FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是利用铁离子的氧化性，与元素周期律无关，故不选；故选AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，故答案为Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工业上用电解熔融的氧化铝制备铝单质，化学方程式为2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案为2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和铝，使用时需加入一定量的水，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案为2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)铁可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性氧化铁，反应的离子方程式为3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案为3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。19、)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液变红色0.55【详解】(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好；综上所述，本题答案是：向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变。(2)装置A为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，AC项正确；综上所述，本题答案是：AC。(3)在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是①⑥⑤④②③；综上所述，本题答案是：⑥⑤④②。(4)样品中含有的氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成亚铜离子和金属铜，铜与铁离子发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到无红色物质生成，但不能说明样品中不含Cu2O；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，即反应生成了二氧化氮，说明样品中含有还原性物质，即含有Cu2O；如果反应后的溶液中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果出现红色溶液，证明含有铁离子；综上所述，本题答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变红色。(5)溶液中依次发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、C