2026届福建省龙岩市长汀县新桥中学高二上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届福建省龙岩市长汀县新桥中学高二上化学期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（）A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小2、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A的塑料奶瓶。工业上双酚A系由苯酚和丙酮在酸性介质中制得：。下列说法中正确的是A．该反应属于加成反应B．苯酚和双酚A都可以与NaHCO3反应C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒D．1mol苯酚和1mol双酚A最多都可以与3mol溴发生反应3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b4、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB5、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是()A．乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1B．若生成2mol液态水，则放出的热量为2512kJ·mol-1C．若转移10mol电子，则消耗2.5mo1O2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ6、在无色的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、、 B．Fe3+、Na+、Cl-、S2-C．Al3+、Na+、、 D．Ba2+、K+、Cl-、7、升高温度，下列数据不一定增大的是()A．化学平衡常数K B．水的离子积KwC．化学反应速率 D．醋酸的电离平衡常数Ka8、实验室配制100ml1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是A．用托盘天平称取4.0gNaOH固体B．将NaOH

固体放入容量瓶中,加水至刻度线C．容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体9、惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-10、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g)∆H=-197kJ•mol-1，若将2mol

X和1mol

Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-111、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者12、具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：①＞②＞④＞③D．最高正化合价：②＞③＞①＞④13、下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．加入蒸馏水 B．加入碳酸氢钠溶液C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高锰酸钾溶液14、下列关于铁的说法错误的是A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素15、中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应16、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D．图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂17、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D18、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A．增大B．减小C．不变D．有增大有减小，视情况而定19、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的为1.6mol20、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1升，分别加水500mL,所得溶液pHA．盐酸大B．醋酸大C．相等D．无法确定21、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④22、在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠二、非选择题(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。25、（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时的现象为___。（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。26、（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；27、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)锌锰电池的负极材料是________。(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________,操作④相关的化学方程式为_______________。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。28、（14分）常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（）A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应C．K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)29、（10分）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________________。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】分析题意，，根据同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的计量数之比，据此进行分析判断。【详解】A．A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；D，在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的浓度增大，D项错误；答案选B。2、C【分析】加成反应是双键两端的原子直接与其它原子相连；酚羟基与碳酸氢钠不反应；苯酚溶液可用于杀菌消毒；酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应。【详解】A.，该反应从分子上有氧原子掉下，不属于加成反应，故A错误；B.酚羟基的酸性小于碳酸，所以苯酚和双酚A虽然都含有酚羟基，但不能与NaHCO3发生反应，故B错误；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒，故C正确；D.酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应，1mol苯酚可以与3mol溴发生取代反应，1mol双酚A最多与4mol溴发生取代反应，故D错误。3、A【详解】碳的燃烧热△H1=a

kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x

kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故答案为A。4、D【解析】A.水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水仍是中性，故A错误；B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH−)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的浓度增大，pH减小，但醋酸的电离程度减小，故C错误；D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，则HA的物质的量浓度大于HB的物质的量浓度，说明HA的酸性弱于HB，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离和溶液的酸碱性，试题难度不大，注意无论升高温度还是降低温度，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度恒相等，纯水始终呈中性，为易错点。5、C【详解】A.燃烧热是指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误；B.生成2mol气态水时，放出2512kJ·mol-1热量，故B错误；C.1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要=2.5mol氧气，故C正确；D.形成4mol碳氧共用电子对说明反应生成2molCO2，放出的热量为1256kJ，故D错误；故选C。6、D【详解】A．在酸性条件下，有强氧化性，则Fe2+不能与其大量共存，A不符合题意；B．Fe3+和S2-能发生氧化还原反应生成Fe2+和S，因此两者不能大量共存，且Fe3+能使溶液显黄色、S2-会与酸反应，故B不符合题意；C．Al3+和能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，因此两者不能大量共存，C不符合题意；D．Ba2+、K+、Cl-、之间不能发生离子反应，可以在无色的酸性溶液中大量共存，D符合题意。综上所述，本题选D。7、A【详解】A．化学反应可能是放热反应，可能是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果正向是吸热反应，则平衡常数K增大，如果逆向是吸热反应，则化学平衡常数K减小，故A符合题意；B．水的电离是吸热反应，升高温度，水电离程度增大，水的离子积Kw增大，故B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；D．醋酸电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数Ka增大，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8、A【分析】A、根据公式m=M/n=cvM来计算物质的质量；B、容量瓶不能作为溶解仪器；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．【详解】A、配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量m=M/n=cVM=1.0mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=4.0g，故A正确；B、容量瓶中不能进行物质的溶解，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响,故C错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误。故选A。【点睛】本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，易错点B，注意容量瓶的使用原则和方法．9、C【解析】用石墨做电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,所以C选项正确；综上所述，本题选C。10、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物质的量210改变物质的量0.60.30.3平衡物质的量1.40.70.3【详解】A.10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B.10min内，X的平均反应速率为=0.03mol•L-1•min-1，故错误；C.10min内，Y的反应速率为=0.015mol•L-1•min-1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1，故正确；D.第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol•L-1，故错误。故选C。11、A【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，据此分析解答。【详解】A、根据表中数据判断酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳与CN-的反应不可能生成CO32-，错误；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以与CO32-反应制取二氧化碳，正确；C、等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大与前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D、根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸钠中离子浓度大，正确；答案选A。12、C【分析】①2p轨道上有2对成对电子的原子，则其2p能级电子排布为2p5，为F元素；②外围电子构型为2s22p3的原子为N元素；③短周期第一电离能最小的元素为Na元素；④第三周期离子半径最小的元素Al。【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，F的第一电离能大于N，即①>②，故A错误；B．同周期主族元素的原子半径自左至右依次减小，所以Na的原子半径大于Al，即③>④，故B错误；C．非金属性越强电负性越大，所以电负性①＞②＞④＞③，故C正确；D．F元素没有最高正价，故D错误；故答案为C。13、A【详解】A、乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选；B、碳酸氢钠和乙酸反应放出气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，可以鉴别二者，选项B不选；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊试液显红色，乙醇不能，可以鉴别二者，选项C不选；D、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可以鉴别二者，选项D不选；答案选A。14、C【详解】A．铁比铜化学性质活泼，铁的发现比铜要晚，故A正确；B．应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，铁是人类应用最广泛的金属，故B正确；C．铝是地壳中含量最多的金属，故C错误；D．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血，铁元素是人体不可缺少的重要元素，故D正确；故选C。15、B【解析】2C+ZnCO3Zn+3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。【详解】A.生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；B.2C+ZnCO3Zn+3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；故选B。16、D【详解】A.由图1可知，2molH2与1molO2完全反应生成气态水，放出483.6kJ的能量，但是无法判断生成液态水所放出的能量，故无法判断H2的燃烧热是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反应气体分子数减少，增大压强化学平衡向正反应方向移动，反应物的百分含量减小，而图2中乙和甲在平衡状态的反应物的百分含量相同，故B不相符；C.由图3中的信息可知，该反应中的反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，因此C与对应的叙述不相符；D.由图4中的信息可知，该反应在平衡状态下改变条件后，正反应速率和逆反应速率均增大了，且增大的程度相同，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不发生移动，因此，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂，D与相应的叙述相符。综上所述，图示与相应的叙述相符的是D。17、A【详解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分层，下层液体是溴苯，通过分液分离，所以选用的除杂试剂和分离方法都正确，A项正确；B.溴可溶于苯，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以选用的除杂试剂错误，B项错误；C.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2气体，使乙烷中混入新的杂质，所选用的除杂试剂错误，C项错误；D.乙酸与NaOH反应生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通过过滤分离，所选用的分离方法错误，D项错误；答案选A。【点睛】混合物分离、提纯的原则是：“不增、不减、易分、复原”。“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不能减少被提纯的物质；“易分”即过量的除杂试剂易于分离；“复原”即若将被提纯物质转化为其他物质，但最后要恢复到原来状态。18、C【解析】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=∆c/∆t可知，∆c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；综上所述，本题选C。19、B【详解】A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，故A正确；B．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B错误；

C.根据盖斯定律可知，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B。20、B【解析】0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各1L，分别加水500mL,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L×1L1L+0.5L=115mol/L21、D【解析】①烧烤食品中苯并芘属于强致癌物；②奶粉中三聚氰胺能导致饮用者患肾结石；③亚硝酸盐是强致癌物。④苯甲酸钠是常用防腐剂，在限量内使用，对人体无害。A.①②③不符合题；B.①③④不符合题；C.②③④不符合题；D.①②③④符合题；答案：D。22、D【解析】分析：A项，Na能与自然界中O2、H2O等反应；B项，NaOH能与自然界中CO2等反应；C项，Na2O能与自然界中H2O、CO2反应；D项，Na2CO3在自然界中能存在。详解：A项，Na能与自然界中O2、H2O等反应，Na在自然界中不能存在；B项，NaOH能与自然界中CO2等反应，NaOH在自然界中不能存在；C项，Na2O能与自然界中H2O、CO2反应，Na2O在自然界中不能存在；D项，Na2CO3在自然界中能存在；答案选D。二、非选择题(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式D26.100.1061【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=计算待测液的浓度和进行误差分析。【详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故答案为：D；(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；(5)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）==26.52mL，c（待测）===0.1061mol/L，故答案为：0.1061mol/L。26、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（