2026届辽宁省辽西化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案

2026届辽宁省辽西化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶22、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是()A．均增加１molB．均减小１molC．均减半D．均加倍4、烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷5、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多6、下列物品属于硅酸盐产品的是A．水晶花瓶B．砖瓦C．玛瑙手镯D．光导纤维7、下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②8、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)9、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”10、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不确定11、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：B．时，正逆反应速率相等C．时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D．时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍13、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H=一YkJ·mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)14、下列离子能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D．H+、K＋、CO32-、NO3-15、下列实验操作中，错误的是()A．配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释16、25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。18、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。19、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：[实验原理]_________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。②请你根据分析的原因，填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)20、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。21、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。a．IBr中溴为﹣1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Br2、I2的熔点海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、A4、D5、C6、B7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、C14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH318、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O优良的阻燃剂等19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他条件相同时，