广东省云浮市郁南县连滩中学2026届高三上化学期中联考试题含解析

广东省云浮市郁南县连滩中学2026届高三上化学期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl2、NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的质子数为1NAB．N2既是氧化产物，又是还原产物C．爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体D．6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA3、下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO34、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行5、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键6、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-7、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．8、C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO39、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．氧化铝与硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应10、下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11、下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH312、下列说法不正确的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度13、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列有关说法中正确的是A．原子半径(r)大小比较r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共价化合物YZ3C．W的非金属性比Z的强，所以W的简单气态氢化物的沸点比Z的高D．W的最低价单核阴离子的失电子能力比X的弱14、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化DCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D16、绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D．将打破的水银温度计插入硫粉中二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式:__，Z为_________（写化学式）；(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式_______，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________；若1molX与水反应经上述转化，能得到M的最大质量__(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_____，检验Y中是否混有M的简便实验方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振荡红色褪去，并生成M。写出发生反应的离子方程式__________________________________.18、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。(2)由B生成C的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。(3)D的结构简式为____________________。(4)F的分子式为_________________。(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。19、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。20、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____(填字母)。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶质的化学名称是_______。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是______。②pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_________。③结晶脱水生成产品的化学方程式为_______。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液______，读数；④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol则X=____________。（2）SO2是一种大气污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。A．v正(O2)=2v逆(SO3)B．混合气体的密度不变C．c(SO2)=c(SO3)D．混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.SO2和O2的质量比不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】A、炔烃的命名中应该离官能团碳碳三键最近的一端开始编号，该有机物正确命名为：3-甲基-1-丁炔，故A错误；B、该命名的主链选择错误，碳原子都应该在主链上，羟基在2号碳上，该有机物正确命名为：2-丁醇，故B错误；C、该有机物主链为丁烷，编号从右边开始，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基丁烷，故C正确；D、该命名没有指出两个氯原子的位置，正确命名应该为：1，2-二氯乙烷，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了有机物的命名，注意掌握常见有机物的命名原则，特别是含有官能团的有机物命名，编号从距离官能团最近的一端开始，命名中必须指出官能团的位置。2、C【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B错误；根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解转移4mol电子，当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气，标准状况下的体积是89.6L，故C正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是，6g的NH4N3晶体的物质的量是0.1mol，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误。3、C【详解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO见光分析生成HCl，浓盐酸和MnO2混合加热生成Cl2，故A正确；B．NO被氧气氧化为NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO，故B正确；C．FeO不能与水直接反应生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C错误；D．NaOH溶解适量CO2生成Na2CO3，Na2CO3与水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3与过量石灰水反应生成NaOH和CaCO3，故D正确；故答案为C。4、D【分析】A.根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C.根据v=进行计算；D.计算出此时的Qc与K比较，判断反应进行的方向。【详解】PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A错误；B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡气体体积减小的逆反应方向移动，PCl5的转化率减小，即PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B错误；C.对于容器I，反应到达平衡时，反应的PCl5的物质的量为0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L•s)，C错误；D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则此时Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化学平衡向逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡移动原理及平衡常数的计算。掌握有关概念和化学平衡移动原理是判断和计算的理论依据，在根据平衡常数的含义计算时，清楚化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。可结合浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。5、B【解析】A.离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；B.含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C错误；D.NH4+与氯离子之间也能形成离子键，故D错误。6、D【详解】A.HCO3-在强碱性溶液中不能存在，故A错误；B.H+与AlO2-不能大量共存，Fe3+与AlO2-在溶液中发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；C.含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不能存在，故C错误；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确；答案：D。7、D【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。8、C【详解】A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；B、SiO2能与HF反应，B项错误；C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D项错误；本题答案选C。9、C【解析】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。10、A【解析】①氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，故①正确；②硫点燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故②错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液加热不能得到氯化铁，而得到氧化铁，故④错误；⑤氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁煅烧得到氧化镁和水，故⑤正确。上述物质转化在给定条件下能实现的是①③⑤。故选A。11、D【详解】A、利用Al的强还原性，与某些难熔金属氧化物发生反应，该反应为置换反应，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、利用Fe3＋的强氧化性，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D、发生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。12、C【详解】A．蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，A正确；B．浓硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B正确；C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，C错误；D．硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，趁热过滤后加入2ml水，可以避免NaCl因温度变化过大而析出，影响硝酸钾纯度，D正确；故选C。13、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设X原子序数为a，则Y原子序数为a+1，Z原子序数为a+9，W原子序数为a+10，则a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。【详解】由位置及原子序数之和为48可推得X、Y、Z和W分别是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半径由左向右依次减小，原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)，A错误；B．Z和Y可形成共价化合物为SO3，即应为ZY3，B错误；C．Cl的非金属性比S的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，C错误；D．非金属性W>X，故W的最低价单核阴离子（Cl-）的失电子能力比X的（N3-）弱，D正确，故选D。14、D【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。15、B【详解】A.溶液中的硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子，A错误；B.溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘溶于四氯化碳显紫色，能说明溴的氧化性大于碘，B正确；C.硝酸氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，不能说明亚硫酸钠被空气中氧气氧化，C错误；D.铜和浓硫酸反应后可能剩余浓硫酸，稀释时应采用酸入水的原则，D错误；故选B。16、D【详解】A．高锰酸钾分解生成的二氧化锰具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错误；

B．银和稀硝酸反应生成污染性气体NO，用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误；

C．硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误；

D．硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确；

故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反应/取代反应取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N为同一物质，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y为乙醇，Z为乙醛，X为乙酸乙酯。【详解】（1）由图中信息可知，X为NO2，A为金属铁，Z为硝酸铁，M为硝酸亚铁，X与H2O反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知X为过氧化钠，A为铝盐溶液，M为氢氧化铝，所以X的电子式为：，A中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2mol，故最多可得氢氧化铝2/3mol，即52g；答案为：；；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y为乙醇，Z为乙醛，M为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案为：酯化反应/取代反应；取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。18、甲苯+2Cl2+2HCl取代反应C7H4O3Na2【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；(3)D的结构简式为，故答案为；(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是，故答案为。19、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相对原子质量极性键非极性分子bd，证明碱性O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N【分析】根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【详解】（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子；（2）元素Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相对原子质量；（3）Ar的原子结构示意图为：，则上述元素中，与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2－和Cl－，因同周期中，具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小，其半径越大，故两者的大小顺序为：；（4）M、D分别是S和C，两者形成的化合物为CS2，由2对碳硫双键形成的直线型结构，是由极性键组成的非极性分子；D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2，因CO2分子晶体，而SiO2为原子晶体，则熔点较高的是SiO2；（5）表中金属性最强的元素为Na，与Al相比：a.Na在盐溶液中首先与水反应，不会置换出铝，不能作为判断依据，a项错误；b.能否溶解在NaOH中，说明NaOH为强碱，可作为判断依据，b项正确；c.单质与氢气化合的难易程度，是判断非金属性强弱的依据，c项错误；d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度，体现了金属的活动性强弱，即金属性强弱，d项正确；故答案为bd；（6）先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失，说明NaOH溶解了，其化学方程式为：，故碱性比较：NaOH＞，即金属性：Na＞Al；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N，故答案为，证明碱性；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N。20、检查装置的气密性c氢氧化钠Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的电离大于水解，溶液显酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】装置A制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，装置C制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，还要防止倒吸；Ⅰ中纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，Ⅱ中再添加Na2CO3固体与亚硫酸氢钠溶液混合形成Na2SO3悬浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3悬浮液继续通入二氧化硫，pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3，结晶脱水生成产品的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后结晶析出焦亚硫酸钠产品。【详解】(1)①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，里面的溶液不能与二氧化硫反应，蒸馏水与二氧化硫反应生成亚硫酸，饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，只有饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应；②装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，用氢氧化钠溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且与水能反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的电离