2026届辽宁省重点六校协作体化学高三第一学期期中质量检测试题含解析

2026届辽宁省重点六校协作体化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强2、下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4、下列方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O5、从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D6、某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是()A．H+B．Ca2+C．SO42－D．NH4+7、室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a

点所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b

两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)8、下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾用作净水剂 B．溴化银用作胶卷感光材料 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．氢氧化钠固体作干燥剂9、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。则理论上最多能溶解铜的量为A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g10、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为()A．2 B．3 C．4 D．511、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）A． B． C． D．12、化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是()A．国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料C．华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D．制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物13、对于300mL1mol/L盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是①升温②改用100mL3mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300mL1mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①②③14、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．pH＝7，通入CO2后指定离子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－16、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A． B． C． D．17、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（）A．铜电极应与X相连接B．H＋经过质子交换膜由右向左移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋18、已知反应：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)19、常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，关于该溶液说法正确的是A．若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．若a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C．若a<7时，该溶液可能为醋酸溶液D．该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液20、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是()A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO321、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg22、下列关于有机化合物的说法正确的是A．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。24、（12分）有机化学基础]M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下：​已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为________。（2）A→B、H→M的反应类型分别为________、________。（3）F中所含官能团的名称为________。G的结构简式为________。（4）试剂1为________。（5）D→N的化学方程式为________。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构②能与氯化铁溶液发生显色反应，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：________。25、（12分）三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。（1）仪器3的名称是________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是___________。（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）准确量取13.75mLPCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl316.8g，请计算实验的产率为________________________.26、（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作①的名称是________，用到的主要玻璃仪器有烧杯、________________。(2)沉淀A中含有的金属单质有________。(3)操作②中观察到的实验现象是________________________________。(4)操作②、③中发生反应的离子方程式分别为__________________、_____________。27、（12分）某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色10.5mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经康康同学检验，上述白色沉淀是。写出加入0.20mL后，溶液中和发生反应的离子方程式：____________。（2）查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化成。作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是_________（填字母序号）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同学提出，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_______，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为________，在滴加溶液后，发现________，进一步佐证实验4中生成了。28、（14分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。Ⅰ催化还原法（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4

（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－574kJ/molCH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－1160kJ/mol则CH4

将NO2

还原为N2

的热化学方程式为____________________________。（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6mol•L-1。①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______L∙mol-1。（只列算式，不要求计算结果）②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“>”）II氧化法。（4）首先利用ClO2氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO2____________g。29、（10分）一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：①____；②____。（3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A；B、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；C、方程式点和不守恒，错误，选C；D、二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。2、C【详解】A.诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和别盐反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；B.厨余垃圾中含有极高的有机物，蕴含着丰富的生物质能，故B正确；C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；D.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D正确；故选：C。3、D【详解】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。4、D【解析】A.Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A错误；B.由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；C.氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反应，同时还有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；D.碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正确；综上所述，本题选D。5、D【详解】A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸钙，则可确定该溶液存在CO32-，A结论正确；B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明含有次氯酸，B结论正确；C．碘遇淀粉显蓝色，淀粉分子属于高分子，其不能透过半透膜。加碘水变蓝色，说明淀粉从半透膜中漏出，说明半透膜破损，C结论正确；D．除去CO2中的氯化氢应该通过饱和碳酸氢钠溶液，D结论错误。答案选D。6、C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氢离子能和OH－及CO32－反应，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反应，不能大量共存；NH4+能和OH－反应，不能大量共存，所以正确的答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、C【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故C正确；D．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；答案选C。8、D【详解】A．明矾作净水剂涉及Al3+水解：，属于化学变化，A不符合题意；B．AgBr感光材料涉及分解反应：，属于化学变化，B不符合题意；C．HF刻蚀玻璃涉及反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，属于化学变化，C不符合题意；D．NaOH作干燥剂吸收水，并未发生化学反应，D符合题意；故答案选D。9、A【解析】本题主要考察了铜与酸离子反应方程式和物质计算。【详解】由题可知，硝酸为稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，当氢离子与硝酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，设混合溶液中硫酸物质的量为Xmol，则硝酸物质的量为1-X，则（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解铜的物质的量为0.6mol，质量为38.4g，综上理论上最多能溶解铜的量为0.6mol，选A。答案为A。10、B【解析】0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1molX2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案选B。11、B【解析】反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此选项B正确，答案选B。12、A【详解】A．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A正确；B．碳纤维属于无机物，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是半导体材料，C错误；D．聚丙烯是由人工利用丙烯合成的高分子化合物，D错误；综上所述答案为A。13、C【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用铁粉替代铁片，增大了固体接触面积，加快了反应速率，③正确；④锌与一定量浓硝酸反应，虽然反应速率加快，但不产生氢气，④错误；⑤再加入300mL1mol/L盐酸，氢离子的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；⑥将盐酸改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，⑥错误；⑦滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，⑦正确；综上所述，①②③⑦正确；答案选C。【点睛】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。14、C【详解】①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；

③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；

④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。

综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；

故选C。15、D【分析】A.、Fe3＋在pH为3.7时会沉淀完全，Fe3＋氧化性比I2强，会发生氧化还原反应；B.使石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，会生成的Ca(OH)2、CaSO4及CaS沉淀；C.与Al反应生成H2的溶液是酸或强碱溶液；D.pH＝7，溶液为中性。【详解】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀;另铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故A错误；B．使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，Ca2＋在碱性条件下会生成微溶的氢氧化钙、CaSO4微溶,CaS难溶，故不能大量共存，故B错误；C．能与Al反应生H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则NO3－与铝反应不生成氢气，另SO32－会被硝酸氧化，故C错误；D．选项中离子互相不反应，且通CO2不与这些离子发生反应，仍能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】离子共存问题需要考虑：发生氧化还原反应而不能共存；发生复分解反应而不能共存（离子间相互结合生成难溶物或微溶物、离子间相互结合生成气体或挥发性物质、离子间相互结合生成弱电解质）；发生络合反应而不能共存。16、C【解析】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。17、D【解析】A、根据甲图，N电极通入氧气，因此N极为正极，M电极为负极，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铁连接X，Cu连接Y，故A说法正确；B、根据选项A的分析，以及原电池的工作原理，H＋从负极流向正极，即从M极流向N极，故B说法正确；C、N极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，铁极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，得失电子数目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，铁电极质量增重0.25×2×64g=32g，故C错误；D、M极为负极，尿素产生H＋，因此电极反应式为：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正确。18、B【解析】根据燃烧热的概念分析。【详解】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，硫元素完全燃烧生成SO2，故答案选B。19、D【解析】A、若a＞7时，说明水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶液的pH不一定为14-a，A错误；B、若a=7时，溶液显中性，如果该物质不水解，向溶液中再加入适量水，水的电离程度不变，B错误；C、若a<7时，说明水的电离被促进，该物质一定发生水解，不可能为醋酸溶液，C错误；D、根据以上分析可知该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，D正确，答案选D。点睛：注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。答题时要依据题干信息灵活应用。20、D【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，以此来解答。【详解】A．步骤①粗盐经溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，故A错误；B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可从溶液中析出，故D正确；故答案为D。21、C【详解】A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，原子的种类、数目不变，属于H2O不可转变为D2O，A错误；B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；C.溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，C正确；D.工业上用电解熔融MgCl2制Mg，D错误；故合理选项是C。22、B【解析】A．乙醇与氧化铜一定条件下反应生成乙醛、Cu和水，乙酸与氧化铜反应生成乙酸铜和水，选项A错误；B．甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，选项B正确；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项C错误；D．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；乙醛能与溴水或酸性高锰酸钾发生氧化反应；甲苯不能与溴水发生反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，选项D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。24、苯酚取代反应酯化反应（或取代反应）醛基、醚键银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]CH3CHOCH2＝CHCHO【详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）A→B是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、H→M是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]；（5）D→N是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，②能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1molQ最多消耗3molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为：CH3CHOCH2＝CHCHO25、恒压分液漏斗浓盐酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水过量造成产物水解63.7%【分析】从反应原理看，反应在D中进行，A为制取Cl2的装置，但没有酒精灯，所以应为KMnO4与浓盐酸反应制Cl2。因为题中强调POCl3易水解，所以在整个流程中限制水的用量，反应用水尽可能少，气体尽可能干燥，即便是尾气处理，也要考虑防止吸收液中水的进入。【详解】（1）仪器3的名称是恒压分液漏斗，仪器2中装入的物质为浓盐酸，仪器1的作用是冷凝回流；（2）A中发生的反应的离子方程式可能为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述装置的连接顺序为:制氯气→干燥氯气→制POCl3→防水蒸气的进入→尾气处理，仪器的接口顺序为：a→d→e→h→i→d→e→b；（4）开始通入氯气。同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94(氯气与水的质量比)，也就是水反应完后无剩余，理由是防止水过量造成产物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的产率为。26、过滤漏斗、玻璃棒铁、铜溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，得到固体A和溶液A；由于铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。【详解】(1)操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(2)废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铁、铜；(3)Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色，故答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH，故答案为：2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH。27、bI2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝湿润的淀粉试纸湿润的淀粉试纸无明显变化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液为无色，NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2；取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-；②根据碘单质易升华的性质分析；使用湿润的淀粉试纸直接检验气体验证是否含有碘单质，若不变蓝证明产生了氯气。【详解】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式为：ClO3−+6I−+6H+═Cl−+3I2+3H2O；(2)①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，无色溶液中加入试剂X变为黄色，加入四氯化碳萃取得到下层紫红色，说明生成了碘单质，加入的试剂具有还原性，能和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，a．碘水中含碘单质，不能验证，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有还原性，可与碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，故b符合要求；c．NaClO3过量，KI可与NaClO3发生氧化还原反应生成碘单质，不能证明含有碘酸根离子，故c不符合要求；d．高锰酸钾溶液具有氧化性，不与碘酸根离子反应，不能证明含有碘酸根离子，故d不符合要求；故进一步佐证其中含有IO3−，所选试剂为b；②由于碘单质易升华，碘单质也可以使淀粉KI试纸变蓝，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，在滴加溶液后，发现湿润的淀粉试纸无明显变化，则进一步佐证实验4中生成了。28、CH4

（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）