2026届福建省泉州市永春县第一中学化学高一第一学期期中综合测试试题含解析

2026届福建省泉州市永春县第一中学化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2、已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列说法不正确的是A．Cu被氧化，NO是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3C．HNO3体现氧化性和酸性D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×10233、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．54gH2O中含有3NA个氢原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA4、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%D．20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．18g水中含有0.1NA个水分子C．22.4L氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA6、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br28、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量9、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体11、在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω12、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人13、某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物14、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N215、下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液16、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（）A．复分解反应、1B．分解反应、1C．化合反应、2D．置换反应、217、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O18、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣19、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol20、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol21、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应22、下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl2二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。②溶液中一定不存在的离子有__________________；③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.24、（12分）现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。25、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；______；______。26、（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。27、（12分）(1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物质中属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_____。(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)。28、（14分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023个H2S29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。②每生成1molFeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．漏写硫酸钡沉淀，离子方程式为Mg2++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D错误；答案选C。2、B【解析】

反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO3是氧化剂，NO是还原产物，据此分析解题：A．由分析可知，Cu被氧化，NO是还原产物，A正确；B．由分析可知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B错误；C．有分析可知，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，体现氧化性，还有未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO3体现氧化性和酸性，C正确；D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023，D正确；故答案为：B。3、D【解析】

A、n(H2O)==3mol，则n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA个，A错误；B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA个，B错误；C、标况下，H2O不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；故选D。【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件：①标准状况（简称“标况”，P=101kPa，T=0℃），②必须是标况下的气体物质。4、C【解析】

A.设硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液的浓度分别为：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等体积溶液中，SO42-数目之比3c1：c2：c3=1：2：3，则c1：c2：c3=1:6:9，A错误；B.150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B错误；C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正确；D.20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。5、D【解析】

A.2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。6、C【解析】

反应过程中CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价（注：CuFeS2是二硫化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存），据此分析解答。【详解】A、CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，A错误；B、氧化剂是Fe3+，还原剂是CuFeS2，则氧化产物是S，还原产物是Fe2+，B错误；C、CuFeS2中S元素化合价从-2升高到0价，当转移1mol电子时，反应的CuFeS2为0.25mol，质量是184g/mol×0.25mol=46g，C正确；D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D错误；答案选C。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。7、B【解析】

阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型。【详解】A.属于化合反应，有化合价的升降，则该反应也是氧化还原反应，A不符合题意；B.有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B符合题意；C.属于分解反应，无化合价的升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；D.属于置换反应，有化合价的升降，是氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。8、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。9、D【解析】

氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。10、D【解析】

A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。11、A【解析】

A．溶质的质量分数w＝×100%=×100%，A错误；B．溶质的物质的量浓度c＝=mol·L－1，B正确；C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正确；D．将上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。12、B【解析】

A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正确；B．氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故B错误；C．带有活塞的仪器，为防止漏水，使用前必须检查是否漏液，故C正确；D．给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。13、A【解析】

A．根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；B．根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选A。【点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。14、C【解析】只要气体的物质的量相等，气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等，但质量不一定相等，所以分子数不相等；B中气体的压强不一定相同，所以物质的量不一定相等；C中气体的质量相同，且气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，分子数相同；D中气体的温度不一定相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相等，答案选C。15、B【解析】

溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；答案选B。16、B【解析】

Fe与稀盐酸溶液发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水，也可以发生化合反应生成碳酸氢钠，但两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；则五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的个数为1个，答案选B。17、A【解析】

A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。18、B【解析】

A.MnO4﹣能使溶液显紫色，不能在无色透明的水溶液中存在，故错误；B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四种离子不反应，故正确；C.Ca2+和SO42﹣反应生成硫酸钙沉淀，故错误；D.在强酸溶液中，碳酸氢根离子与酸反应，不能共存，故错误。故选B。19、C【解析】

由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反应生成1molCl2，而随着反应进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸跟二氧化锰不反应，故生成的氯气小于1mol；答案选C。20、D【解析】

3.01×1022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D选项正确；综上所述，本题选D。【点睛】气体的摩尔质量与气体的分子量表示意义不一样，摩尔质量有单位，一般为g/mol；只有当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量。21、B【解析】

A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。22、B【解析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，据此解答。【详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，B选；C、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选B。二、非选择题(共84分)23、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42−、CO32−c(SO42−)=0.1mol/L，c(CO32−)=0.2mol/L不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】

将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42−-BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32−-BaCO3可知，n(CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32−)=0.02/0.1=0.2mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c(CO32−)=0.2mol/L。④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算,NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒:钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。25、SO42−、CO32−Fe3+、Al3+、Cl−K+焰色反应Fe3++3NH3⋅H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种，由实验①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中是否含有K+，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O。【点睛】本题考查离子反应。涉及离子的推断及离子方程式的书写。把握生成的沉淀及沉淀的颜色、离子共存确定存在的离子为解答的关键，