甘肃省武威一中 2026届化学高三上期中经典试题含解析

甘肃省武威一中2026届化学高三上期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是A．加入过量乙酸 B．用水浴加热C．边加热边蒸出乙酸丁酯 D．产物用浓溶液洗涤2、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D3、据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种CO2的晶体，其结构类似于SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A．该晶体不可用作制冷材料B．该晶体硬度大，可用作耐磨材料C．该晶体有很高的熔点D．该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键4、下列说法不正确的是（）A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B．碘的非金属性比氯弱C．VA族中原子半径最小的是氮 D．钠的金属性比锂强5、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋6、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：CB．MgO的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．CO2分子的比例模型：7、实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙氧化溴离子C．用装置丙分离出溴的CCl4溶液D．用装置丁获得单质溴8、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性Ga（OH）3

＞Al（OH）39、常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀11、下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3∙H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25℃)CH3COOHHClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A．图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B．图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)D．两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-

)+c(CH3COO-)

>

NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol14、下列说法中正确的是（）A．1mol钠在足量的氧气中燃烧转移NA个电子B．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gD．1mol/LKCl溶液中含有1molK+15、下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－16、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+E→F的反应类型是____。（2）F中含有的官能团名称为____。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____18、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为___。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。20、碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．回答下列问题：(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．(3)步骤②可观察到的现象是_________．(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．21、I．2016年的诺贝尔化学奖是关于“分子机器的设计和合成”。有机物M（结构简式如图）是科学家在构建“多维度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列关于有机物M的叙述正确的是_____________。A．常温下为气态B．属于烃的衍生物C．属于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。已知：回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称为_______________。（2）由C生成D的反应类型为_______________。（3）X的结构简式为____________________。（4）由D生成E的化学方程式为________________________________。（5）F是D的同分异构体，符合下列条件的F的结构共有_________种（不考虑立体异构）。①能与NaHCO3溶液发生反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上只有2个取代基（6）写出以环戊烷和2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A．制取乙酸丁酯的反应为可逆反应，加入过量乙酸可使平衡正向进行，增大乙酸丁酯的转化率，A说法正确；B．用水浴加热稳定较低，应直接加热，B说法错误；C．边加热边蒸出乙酸丁酯，会导致乙酸、丁醇的挥发，产量降低，C说法错误；D．乙酸丁酯在NaOH的条件下完全水解，产物用饱和的碳酸钠溶液洗涤，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D说法错误；答案为A。2、B【详解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变红，再加铁粉，红色褪去，变为浅绿色，说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe3+氧化性比Fe2+强，故A正确；B．将钠放置在空气中，钠表面变暗，生成氧化钠，说明钠易与氧气反应；将钠加热，钠燃烧，生成过氧化钠，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝，说明产生了碱性气体NH3，即NH4HCO3分解产生NH3，故C正确；D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，则两支试管中c(I-)=c(Cl-)；一支试管中产生黄色沉淀，该黄色沉淀为AgI，说明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支试管无现象，说明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正确；答案选B。3、D【分析】其结构类似于SiO2的结构，说明此CO2晶体属于原子晶体。【详解】A.原子晶体CO2有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A正确；B.原子晶体硬度大，所以原子晶体CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正确；C.原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体CO2有很高的熔点、沸点，故C正确；D.原子晶体CO2的结构类似SiO2，碳原子和氧原子应为单键，1个C原子形成4个C−O键，故D错误；答案选D。4、A【详解】A．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性I＜Cl，故B正确；C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Na＞Li，故D正确；故选A。5、A【分析】A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。6、B【详解】A．中子数为7的碳原子质子数为6，质量数=6+7=13，原子符号为C，故A错误；B．MgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，故B正确；C．镁原子的结构示意图为：，故C错误；D．CO2中有两个C=O键，C原子半径较大，所以比例模型是，故D错误。答案选B。7、C【解析】A.1mol/L盐酸不是浓盐酸，与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，A错误；B．导管应长进短出，图中气体将溶液排出，B错误；C．溴的CCl4溶液在下层，水在上层，则图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项A是易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应。8、C【详解】A.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；

B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；

C.同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；

D.镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，金属性比Al强，碱性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正确。

故选：C。9、C【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解概念及应用分析。【详解】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子会发生水解，c（CO32-）与c（Na+）之比一定小于1：2，故A错误；B.醋酸的电离程度和醋酸的浓度有关，浓度越小电离程度越大，即0.1mol/L的醋酸电离程度大，故0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故B错误；C.pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，故c(SO42-)与c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正确；D.Ba(OH)2是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，氨水的浓度大，故Ba(OH)2和氨水的溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故D错误。故选C。【点睛】盐类的水解过程中，要考虑水解程度的强弱判断溶液中的离子溶度大小。10、C【解析】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护，据此分析解答。【详解】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护；A．Cu作正极，该原电池发生析氢腐蚀，Cu上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以a中铜丝附近有气泡产生，故A正确；B．a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，故B正确；C．b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，故C错误；D．强酸性条件下腐蚀析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，故D正确；故答案为C。11、D【详解】A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，根据氧化还原反应中得失电子守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-，C错误；D．硫酸铝溶液中加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；答案选D。12、D【解析】A、稀释前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，所以HClO的总浓度大于CH3COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度大于CH3COOH，即图中a点酸总浓度小于b点酸的总浓度，选项A错误；B、加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，由于水也能电离出氢离子，所以酸根离子减小的程度大，即浓度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以图中c(H+)：c(R-)的值：a点<c点，选项B错误；C、电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO)，选项C错误；D、浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)较小，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，选项D正确。答案选D。13、A【分析】金属铜和稀硫酸之间不会反应,但是可以和稀硝酸之间反应,根据反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O来计算。【详解】铜不与硫酸反应,但硫酸能提供氢离子，硝酸与铜反应,生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子与Cu可以继续反应，反应离子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时，溶解的铜最多,设硫酸的物质的量为xmol,硝酸的物质的量为ymol,则x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，设参加反应的铜的最大物质的量是z,根据反应可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应关系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正确；综上所述，本题选A。14、A【详解】A．1mol钠在足量的氧气中燃烧，钠元素都是从0价升高到+1价，所以转移NA个电子，故A正确；B．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1mol气体中含有的原子个数不一定相同，故B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol，2mol甲烷的质量为32g，而氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D．1mol/LKCl溶液未指明溶液的体积，所以不能求出含多少K+，故D错误；故选A。15、C【详解】A.某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；C.pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C正确；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；答案选C。16、C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应酯基新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根据框图可知A为CH3CHO;由可知E为【详解】（1）由C为，E为,F为，所以C+E→F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。（2）由F为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。（3）由A为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在A→B的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应。说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；答案：13；。（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：；答案：。【点睛】本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据A→B的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。18、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【分析】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，以此分析。【详解】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，(1)根据以上分析，A的结构简式是；F的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1－丙醇。故答案为：；1－丙醇；(2)B→C是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为。故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为。故答案为：。(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根据(5)中已知条件可知，E为，J为丙酸酐，结构简式为；根据已知②可得中间产物1为，根据已知③可得中间产物2为。19、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G试管内有黑色固体生成除去甲烷中杂质气体氯化氢和水取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质气体。(4)Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案为：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为：A→F→D→B→E→C→G，故答案为：A→F→D→B→E→C→G；(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体氯化氢和水，故答案为：试管内有黑色固体生成；除去甲烷中杂质气体氯化氢和水；(5)、当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，实验证明红色固体中含有Cu2O的方法为：取少量红色固休机，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O，故答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O。20、不能使液体顺利流下吸收气体,防止污染空气固体溶解，溶液由棕黄色变为无色蒸发结晶5.28g【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中NaIO3溶液发生反应：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，