2026届河南省洛阳中学化学高二第一学期期中预测试题含解析

2026届河南省洛阳中学化学高二第一学期期中预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．硫化氢的电子式：B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．铝的离子结构示意图：D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝K++SO42—2、下列有关有机物的构型判断错误的是A．甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B．乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面C．苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D．氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP33、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子4、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度6、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解7、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-18、下列物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH49、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出10、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是A．该反应为吸热反应B．反应速率大小：va＞vbC．70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间11、与NO3-互为等电子体的是()A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO212、石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(如下图)，下列说法中正确的是A．石墨烯与石墨烷互为同系物B．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C．石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体。D．石墨烷的化学式通式是CnH2n+213、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰14、肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子15、欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液16、下列原子团的名称和写法都正确的是A．羟基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽键（-CO-N-)二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。20、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度21、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反应的离子方程式。A．H3C+OH-（过量）_______________________；B．HA（过量）+C3-__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.硫化氢是含有极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B.乙酸的结构简式是CH3COOH，故B错误；C.铝离子结构示意图中，核电荷数=质子数=13＞核外电子数=10，故C正确；D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D错误。故选C。2、A【解析】A.甲烷是正四面体结构，但烷烃分子中的相邻碳原子之间的键角不是180℃.所以呈锯齿状，故A错误；B.因为乙烯是平面结构，所有原子共面，故四个氢原子和二个碳原子共面是正确；故B正确；C.苯分子中碳原子是通过6sp2杂化，再通过σ键和π键构成平面正六边形结构，故C正确；D.NH3分子中N原子的价层电子对个数=3+1/2(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp3杂化,故D正确；答案：A。3、C【解析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体B.不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；C.正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；D.不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子4、C【解析】A.原子核外电子排布式为1s2是He，原子核外电子排布式为1s22s2是Be，二者性质不同，故A项错误；B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Fe、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B项错误；C.2p轨道上有一对成对电子的X为O元素，3p轨道上只有一对成对电子的Y为S元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C项正确；D.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与Cu原子等，性质不同，故D项错误；综上，本题选C。5、D【解析】A．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，选项A正确；B．羟基直接连接在苯环的有机物属于酚类，从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类，选项B正确；C.酚酞遇碱变红，发生了化学反应，选项C正确；D.根据相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同条件下在水中的溶解度，选项D错误。答案选D。6、B【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据

MgSO4，Mg，Mg(OH)2，

MgCO3的性质可推断Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。【详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；B，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成

Li3N，故

B正确；C，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故C错误；D，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误。答案选B。7、C【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C选项正确；答案选C。8、B【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【详解】A项、CH4和NH3原子数不相同，故A错误；B项、B3H6N3和C6H6原子数相同、电子总数相同互称为等电子体，故B正确；C项、F-和Mg原子数相同，但电子总数不相同，故C错误；D项、H2O和CH4原子数不相同，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题。9、C【解析】A、由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2，A错误；B、加入AgNO3固体后，溶液中Ag+浓度增大，B错误；C、温度不变，溶解度常数不变；C正确；D、T1时c点析出固体，而T2时溶解仍未达到饱和，故无固体析出；D错误；答案选C。点睛：注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。关于该类试题的图像需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。10、D【详解】A.升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；B.a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va＞vb，故B正确；C.70℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常数K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；D.增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率，故D错误。选D。11、A【详解】价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体，NO3-有4个原子，价电子总数为5+6×3+1=24；SO3有4个原子，价电子总数为6×4=24，所以与硝酸根互为等电子体；SO2、CH4、NO2的原子总数均不为4，所以与硝酸根不是等电子体，故答案为A。12、C【解析】石墨烷是石墨烯的加成产物；石墨烯转变为石墨烷是加成反应；石墨烯只含碳元素，完全燃烧只产生二氧化碳气体；饱和链烃的通式是CnH2n+2。【详解】A.石墨烷是石墨烯的加成产物，二者结构不同，故A错误；B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应,故B错误；C.石墨烯只含碳元素，完全燃烧只产生二氧化碳气体，故C正确；D饱和链烃的通式是CnH2n+2，分子中每成一个环少两个氢原子,石墨烷含有碳环，所以结构简式不可能是CnH2n+2，故D错误。13、A【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故正确；B、硝酸铵溶于水是物理变化，属于吸热过程，故错误；C、浓硫酸加水稀释，虽然放出热量，但是物理变化，故错误；D、煅烧石灰石是分解反应，属于吸热反应，故错误。14、D【解析】A：前者为Be，后者为He，分处于IIA及0族。B：前者为0族Ne，后者为IA的Na；C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者为O，后者为S，均为第ⅥA元素；故选D。15、B【详解】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；答案选B。16、B【详解】A.羟基应写成-OH，故错误；B.羧基应写成-COOH，故正确；C.氨基应写成-NH2，故错误；D.肽键应写成-CO-NH-，故错误。故选B。【点睛】掌握常见官能团的结构简式和名称是关键，注意规范性，如羟基写成-OH，醛基写成-CHO，羧基写成-COOH等。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题19、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0【解析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。【详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。【点睛】本题考查了测定化学反应速率的方法。本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。20、5.0环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)偏小偏大确保碱能反应完全b【详解】I.没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪