2026届湖南衡阳常宁市第五中学化学高一上期中联考试题含解析

2026届湖南衡阳常宁市第五中学化学高一上期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是A．大雾是一种纯净物B．大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D．大雾实际上是水蒸气2、除去铁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液3、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列仪器对应名称正确的是（

）A．蒸发皿

B．三脚架

C．长颈漏斗

D．蒸馏烧瓶5、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为()A．36molB．20molC．16molD．10mol6、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半7、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用8、对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥CH3COONa（）A．一元碱—③④B．纯净物—③④⑤C．正盐—①⑥D．混合物—②⑤9、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂C．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白10、摩尔质量的单位是()A．克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/克11、实验室需要450mL0.1mol·L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·L−1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④12、下列电离方程式错误的是()A．HNO3=H++NO B．NaHCO3=Na++HCOC．BaCl2=Ba2++Cl D．Na2SO4=2Na++SO13、下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④14、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应15、下列反应中，离子方程式书写正确的是()A．Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。（2）②中反应的离子方程式为___________________。（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。18、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。19、实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_____________________（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。20、实验室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）进行配制。回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________mL。(3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线21、(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm，胶体具有丁达尔效应，会出现一条光亮通路。【详解】A．雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，而胶体是一种混合物，选项A错误；B．雾是一种胶体，分散质的微粒直径为1nm--100nm，选项B错误；C．雾是一种胶体，有丁达尔效应，选项C正确；D．雾是一种胶体，以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。2、D【解析】

由于铁粉、铝粉均能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；铁粉能在高温条件下与水蒸气反应，铝粉不能反应，不符合除杂原则，故B错误；由于铁粉、铝粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；铁粉不与氢氧化钠溶液反应，但铝粉能与氢氧化钠溶液反应，反应时能把杂质除去，而且原物质也能保留，符合除杂原则，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。3、B【解析】

A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；

C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。4、D【解析】

此题考查实验器材的名称。【详解】A.是坩埚，故不正确；B.是泥三角，故不正确；C.是分液漏斗，故不正确；D.是蒸馏烧瓶，故正确；​故正确答案为D5、B【解析】

根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol818O2气体中所含中子的物质的量．【详解】一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20×n（818O2）=20×1mol=20mol，故选B。【点睛】本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成，解题关键：明确一个18O中含有的中子个数。6、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1将①/②可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。【详解】c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1将①/②可求出V1/V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入③可得V总=4L，故V3=1L．即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋浓度与Al3＋浓度数值之和等于SO42－浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K2SO4物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误。故选C。7、B【解析】

A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。8、C【解析】

纯碱(Na2CO3)是碳酸与氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaOH是一元强碱，属于纯净物；液态氨只含NH3分子，属于纯净物；CH3COONa是醋酸和氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐。【详解】氢氧化钙属于二元碱，故A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；纯碱、CH3COONa都是酸碱完全中和的产物，属于正盐，故C正确；液态氨是纯净物，故D错误。9、D【解析】

A.氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；B.氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；答案选D。10、C【解析】

摩尔质量的单位是克/摩尔。【详解】A.克是质量的单位之一，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；C.克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；D.摩尔/克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；故选C。11、B【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，①为圆底烧瓶、③为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；故答案选B。12、C【解析】

A．HNO3是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO3=H++NO，故A正确；B．NaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO，故B正确；C．BaCl2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl2=Ba2++2Cl-，故C错误；D．Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4=2Na++SO，故D正确；选C。13、B【解析】试题分析：①量筒是用来量取液体体积的。②漏斗是用来过滤，分离固体和液体；③蒸馏烧瓶是分离沸点不同的液体混合物的。④蒸发皿是分离溶质和溶剂的仪器。所以选B。考点：物质分离的方法和仪器的使用【名师点睛】常见的物质分离的方法

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

NaCl(H2O)

固+固

结晶

溶解度差别大的溶质分开

NaCl(KNO3)

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2(NaCl)

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

14、D【解析】

离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。15、D【解析】

A.H+氧化性比较弱，Fe与HCl反应产生Fe2+，不是Fe3+，A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，C错误；D.二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。16、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。19、5.3500BCDEFA无影响偏高重配【解析】

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。20、AD玻璃棒、胶头滴管13.6②⑤①⑦【解析】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式计算即可；(3)依据进行误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶、分液漏斗；还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；(2)设需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为VL，因为浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6mL；故答案为：13.6；(3)①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，题中操作不正确；②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中，不会影响浓度的变化，题中操作正确；③浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸密度较大，则稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，题中操作不正确；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，题中操作不正确；⑤转移前，容量瓶中含有