2026届福建省莆田市第二十四中学高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

2026届福建省莆田市第二十四中学高三上化学期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是A．19.4g该混合气体物质的量是0.5molB．反应中转移电子数目是0.5NAC．反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D．混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：42、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAB．0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3、下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是（）A．硫与氧气 B．钠与氧气C．纯碱溶液与稀盐酸 D．铁与HNO3溶液4、下列有关物质的分类正确的是()A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物5、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）A．4：5：6 B．22：1：14C．64：35：13 D．29：8：136、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·L−1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH－结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO42-A．A B．B C．C D．D7、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O8、在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A．阳离子数目B．HCO3－的水解平衡常数C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)9、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC氧化性：HClO＞H2CO3非金属性：Cl>CD热稳定性强弱：HBr＞HI非金属性：Br>IA．A B．B C．C D．D10、下列叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质11、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D．0~150s内的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）12、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误的是A．核电荷数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．元素的相对原子质量29313、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③碱性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．1组 B．2组 C．3组 D．4组15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是A．Y和W都存在可以用来消毒的单质B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强16、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E17、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成B．聚维酮的单体是：C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应18、下列实验方案能达到实验目的的是选项

实验方案

实验目的或结论

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

C

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

测定铝箔中氧化铝的含量

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

A．A B．B C．C D．D19、能用来表示的化学反应是()A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水20、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol21、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸22、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是

________________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为

___________________________(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式

___________；其化学键属

___________共价键(填“极性”或“非极性”)；(4)四种元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式为

______________________________________________。24、（12分）已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。(2)无色气体A的空间构型为_______；白色沉淀A的成分为_______(写化学式)。(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为________。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。25、（12分）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：①将一定量固体M分成两份。②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）Y的电子式为___________。（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液VmL。已知：滴定方程式为：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代数式表示）。（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）a、样品失去部分结晶水b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视26、（10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，______________、____________________。⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。Ⅲ.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。27、（12分）如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。28、（14分）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：(1)W+的外围电子排布图为__________。(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。29、（10分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）调pH时，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为_____________________________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①______；②_____；③过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量4.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定时应用_____________（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。【详解】A．分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；B．反应中氧气为过氧化钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，B说法正确；C．反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D．混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；答案为D。2、D【详解】A.通常状况不是标准状况，不能利用22.4L/mol进行计算，A不正确；B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中HSO4-不发生电离，所以含有的阴离子数为0.1NA，B不正确；C.标准状况下，HF为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C不正确；D.正丁烷和异丁是同分异构体，二者分子中都含有13个共价键，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物质的量为1mol)，共价键数目为13NA，D正确。故选D。3、A【解析】试题分析：A、无论氧气是否过量生成都是SO2，故正确；B、常温下，钠和氧气生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误；C、盐酸少量，发生CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量，发生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe(NO3)2，铁不足，生成Fe(NO3)3，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。4、C【解析】A、石油是是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，小苏打是NaHCO3的俗名，故A错误；B、烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故B错误；C、一般酸、碱、多数盐、金属氧化物，属于电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4属于共价化合物，NaOH属于离子化合物，故D错误。5、C【分析】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44，二氧化碳为任意值，则混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。【详解】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44，二氧化碳为任意值，则二氧化硫、氮气混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。由十字交叉法，二氧化硫、氮气物质的量之比为16：20=4：5，质量之比为64×4：28×5=64：35，故选C。【点睛】本题考查混合物的计算，解题关键：根据平均值法和十字相乘法的运用，易错点A，物质的量之比易被当成质量之比。6、A【解析】A、硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性,则将盐酸滴入0.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液中生成铁离子、NO，观察到溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色，故A正确；B、试验中NaOH过量，不生成沉淀，生成偏铝酸钠，现象与结论不合理，故B错误；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应,结论不合理，故C错误；D、白色沉淀可能为AgCl和硫酸钡，应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，故D错误。综上所述，本题应选A。7、C【解析】A.二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A错误；B.AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B错误；C.将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正确；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D错误。故选C。点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示；(3)符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。8、A【解析】碳酸氢钠溶液中存在水解平衡和电离平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，导致碳酸分子的浓度增大，平衡①逆向移动，②正向移动。A.根据上述分析，平衡②正向移动，阳离子数目增多，故A正确；B.HCO3－的水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.根据上述分析，平衡①逆向移动，②正向移动，溶液的pH减小，故C错误；D.根据上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)减小，故D错误；故选A。9、C【解析】A．金属性越强，与水反应越剧烈；B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。【详解】A．Na、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；C、次氯酸中氯为+1价，不是最高价，比较最高价氧化物的水化物的酸性，不是比较氧化性，故C错误；D、气态氢化物越稳定HBr＞HI，非金属性：Br>I，故D正确。故选C。【点睛】本题考查金属性及非金属性的比较，解题关键：把握元素的位置、元素周期律及比较方法，注意归纳金属性、非金属性比较方法。10、B【详解】A、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙完全电离，碳酸钙是强电解质，故A错误；B、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；C、氯气是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴、阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C错误；D、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，是亚硫酸电离出自由移动离子而导电，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选B。【点睛】明确电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，不是根据溶解性大小划分的是解题的关键。本题的易错点为D，要注意物质的水溶液导电，需要是物质本身电离的结果。11、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCl5物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【详解】A．反应△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故B错误；C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n(PCl5)=0.4mol，则有该温度下，反应的化学平衡常数，故C正确；D.0~150s内的，故D错误。故答案选：C。12、D【详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116，A项正确；B、中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C项正确；D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误；答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。13、C【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；故选C。14、B【详解】①酸性溶液中存在大量H+，ClO－与H+能够反应生成弱电解质HClO，且ClO－能氧化I-，因此该组微粒不能大量共存；②含溶液呈紫红色，不能在无色溶液中大量共存；③碱性溶液中存在大量OH-，该组微粒之间相互之间不会发生反应，因此能够大量共存；④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，该组微粒之间不会发生反应，且与H+、OH-均不会反应，因此能够大量共存；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，强碱性条件下Al3＋能与OH-之间会发生反应而不能大量共存；综上所述，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2组，故答案为B。15、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素,则Z为Na,W为Cl,原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O，由上述分析可知：X为C，Y为O，Z为Na,W为Cl。【详解】A.Y的单质为O2或O3，W的单质为Cl2,O3、Cl2均可以用来消毒，故A正确；B.X、Y、Z可以组成Na2CO3，Y、Z、W可以组成NaClO，在水中均为显碱性的盐，故B正确；C.Y、Z能组成含有非极性键的Na2O2,故C正确；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D错误；本题答案为D。16、C【详解】A．导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；B．试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B错误；C．FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，故C正确；D．FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，F中浓硫酸的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入E中，D错误；故选C。17、A【详解】A．聚维酮碘是由聚维酮和HI3通过氢键形成的，由聚维酮碘的结构：可知，聚维酮分子是由2m+n个单体加聚而成，A项错误；B．由聚维酮碘的结构：可知，聚维酮的单体是，B项正确；C．聚维酮可以与HI3形成氢键，则由聚维酮碘的结构推测，其也可以与水形成氢键，C项正确；D．聚维酮的结构中含有肽键，所以能在一定条件下发生水解，D项正确；答案选A。【点睛】考虑物质的溶解性时，可以从三个因素入手进行判断：一是，溶质分子和溶剂分子极性相似相溶；二是，溶质分子与溶剂分子之间能形成氢键，溶解性会有明显提高；三是，溶质分子与溶剂分子可以发生可逆反应，溶解性会适当提高。18、C【解析】试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。19、C【解析】A.氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B.氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；C.反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶的强电解质，离子方程式为H++OH−=H2O，故C正确；D.二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH−═2H2O+CaCO3↓，故D错误；故选C点睛：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO4－除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。20、D【解析】可以将反应理解为：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，则有0.4molNaNO3。21、B【详解】Y无最高正价且形成2个键，说明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，说明是氯元素，W与Z为不同周期，W只能是氢元素，X形成4个键，应该是碳元素；A．HCl常温是气态，而H2O为液态，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；B．HCl与HClO或HClO3反应都可得到Cl2，选项B正确；C．H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子，是半开书页型，不是直线型的，故C错误；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D错误；故答案为B。22、B【详解】A.是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O极性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。点睛：高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。24、H+、Mg2+、Al3+三角锥形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+离子；(2)无色气体A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)实验Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【点睛】本题考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。25、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根据题中信息可知，取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M，M中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体(Y)为NH3，M中含有铵根离子，NH3的电子式为，故答案为；(2).M与稀硫酸反应时，溶液变成蓝色并有红色固体生成，说明M中含有Cu+，Cu+在酸性条件下生成Cu和Cu2＋，产生有刺激性气味的气体(X)，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明生成的气体X为SO2，则M中含有SO32－或HSO3－，又因M中阳离子、阴离子个数之比为2:1，则M中含有SO32－，M的化学式为：NH4CuSO3，故答案为NH4CuSO3；(3).由实验装置图可知，在加热硫酸铜晶体前先通入氮气，可以将整个装置中的空气赶出，然后加热硫酸铜晶体，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，说明失去结晶水，最后变成黑色粉末，说明生成了CuO，B中盛有酸性氯化钡溶液，B中产生白色沉淀，说明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液变成红色，说明Fe2+被氧化生成了Fe3+，则硫酸铜晶体的分解产物中含有O2，硫酸铜晶体中的O元素化合价从－2价升高到0价，说明S元素的化合价降低生成了SO2，因此硫酸铜晶体的分解产物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案为H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3极易溶于水，互换后，SO3溶于品红溶液，则BaCl2溶液无法检验出SO3，故答案为互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3；(5).在酸性条件下，硫酸铜晶体分解生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN－反应生成Fe(SCN)3，第一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，则n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案为(50w—80cV)/9cV；(7).A.样品失去部分结晶水，会使测定的结晶水含量偏少，x偏小，故a正确；b.量取待测液前未用待测液润洗滴定管，会使消耗的标准液体积偏少，测定的结晶水含量偏多，x偏大，故b错误；c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡，会使读取的标准液体积偏大，测定的结晶水含量偏少，x偏小，故c正确；d.滴定开始时平视、滴定终点时俯视，会使读取的标准液体积偏小，测定的结晶水含量偏大，x偏大，故d错误；答案选：ac。26、增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度防止温度降低，产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化104%产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；（2）步骤④趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；（5）根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，根据守恒写出离子方程式。【详解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；（2）步骤④趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶。（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇，故答案为乙醇。（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠，则最可能存在的无机杂质是Na2SO4，故答案为Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化。（5）用0.1000mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积21.00mL，所得产品的纯度为0.1000mol/L×0.021L×2×248g/mol÷1g×100%=104%，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失，所以会出现这种结果，故答案为104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失。（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+，故答案为：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱碱性100mL容量瓶胶头滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小【分析】(1)①实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；无水氯化钙和氨气能发生反应生成络合物；根据氨气的性质和氨水的性质分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要选用100mL容量瓶配制，结合实验步骤分析需要的玻璃仪器；(3)将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，据此分析排序；(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，能够使烧瓶内压强迅速减小，据此分析解答。【详解】(1)①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；无水氯化钙和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2；氨气的水溶液显碱性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓