2026届湖北省宜昌市二中化学高三上期中检测试题含解析

2026届湖北省宜昌市二中化学高三上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D2、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别溶液和胶体光束分别通过两种分散系B清洗碘升华实验所用试管用水清洗C测定醋酸钠溶液用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的试纸上D配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D3、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24、下列有关叙述正确的是A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．分子式相同的物质化学性质相同D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5、下列化学用语或名称表述不正确的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：C．的名称：2﹣甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：O6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL7、下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤8、室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．A B．B C．C D．D9、下列化学用语和化学符号使用正确的是（）A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．正丙醇的结构简式为：C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为CeD．过氧化氢的电子式为：H＋[]2－H＋10、两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO211、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA12、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物13、已知(浓)(未配平)．如图是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：、B．d处立即褪色是因为的漂白作用，e处变红可用于检验C．c处先变红后褪色说明与反应生成和D．已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A．氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl=NH4ClB．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-16、催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．17、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾C《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸D《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D18、某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B．合成NH3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH319、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)220、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色待测液可能为KOH溶液B向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊溶液中一定含有Ag+C向品红溶液中通入氯气或通入SO2气体溶液红色均褪去氯气和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D21、将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g22、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生取代反应和氧化反应B．有机物C4H11N的同分异构体有6种（不考虑立体异构）C．丙烯中反应①②分别是取代反应、加成反应D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子数相同二、非选择题(共84分)23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）24、（12分）已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）：（1）F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。（2）C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHb.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性27、（12分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。①②③a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。28、（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g)△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为

_________，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。29、（10分）(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氦水中进行处理，反应的离子方程式为______．(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．(7)工业上可以釆用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合题意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合题意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合题意。故选B。2、A【详解】A.鉴别溶液和胶体，可以利用丁达尔效应，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，故A正确；B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比较小，要使试管内壁的碘除去，用酒精洗涤，酒精可与水混溶，再用水冲洗可达到洗涤的目的，故B错误；C.

pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定pH，故C错误；D.不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：A。3、A【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。4、A【解析】A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子，如H-和H+、N3-和NH4+，A正确；B.金属元素也能形成阴离子，如MnO4-，B不正确；C.分子式相同的物质化学性质不一定相同，如乙醇和二甲醚的分子式相同，但官能团不同，其化学性质不同，C不正确；D.单核阳离子，其核外也可能没有电子，如H+，D不正确。本题选A。5、B【解析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为O，故D正确。故选：B。【点睛】解答本题时必须熟练掌握有关化学用语的书写，如离子化合物与共价化合物电子式书写的区别，烷烃系统命名的步骤和原则等。6、C【分析】分析反应过程，可知Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。【详解】根据分析，题中n(O2)=，则转移电子数=，1molCu可转移2mol电子，故可知共有0.3molCu参与反应，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，则需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C项正确；答案选C。7、A【解析】①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝，无气体放出，所以不符合题意，故③错误；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；⑤金属钠投入NH4Cl溶液中，只生成气体，不产生沉淀，故⑤错误；故选A。8、A【解析】A.由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对H2O2分解速率的影响，A错误；B.根据沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液，观察是否出现红棕色沉淀，即可判断两者的溶解度，B正确；C.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，溶液褪色，证明SO2具有还原性，C正确；D.结合盐类“越弱越水解”规律，相同浓度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH较大，水解能力强，对应的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正确；综上所述，本题选A。9、A【详解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H-O-Cl，故A正确；B．正丙醇含有正丙基，其结构简式为：CH3CH2CH2OH，故B错误；C．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子质量数为140，其符号为，故C错误；D．过氧化氢是共价化合物，O原子之间为共价键，每个O原子上均和一个H原子形成共价键，故其电子式为，故D错误；故答案为A。10、C【详解】A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键；固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键；二者的晶体类型不同，所含化学键类型也不同，选项A错误；B、NaOH、Na2O都是离子晶体；Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同；选项B错误；C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C正确；D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；二氧化硅、二氧化碳都只含共价键；选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系。判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。11、B【解析】A．未明确是否是标准状况；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质。【详解】A．惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。12、C【解析】试题分析：A．实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐的水解是吸热反应，故B错误；C．实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。故选C。考点：考查氯气的化学性质13、B【详解】A．Cl2和碘化钾反应：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉变蓝，该反应说明Cl2的氧化性强于I2，非金属性：Cl>I；Cl2和NaBr反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，非金属性：Cl>Br，故A正确；B．e处变红是氯气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，可以检验Fe2+；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，d处立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯气和NaOH溶液反应，需要通过实验验证，故B错误；C．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，所以c处先变红后褪色，故C正确；D．根据电子守恒配平反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为HCl，参加反应的14molHCl中只有6mol发生了化合价的变化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，故D正确；故选B。14、B【解析】A、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B.打磨过的铝片与NaOH

溶液反应产生气体:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正确；D.Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，Fe(OH)2在空气中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。15、C【详解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+将发生氧化还原反应ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中离子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。故选C。16、C【详解】A、该有机物与氢气加成生成物是3—甲基庚烷，A错误；B、该有机物与氢气的加成产物是3—甲基戊烷，B错误；C、该有机物与氢气的加成产物是3—甲基己烷，C正确；D、该有机物与氢气的加成产物是2—甲基己烷，D错误；答案选C。17、B【详解】A.铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。故选B。18、C【分析】由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。【详解】A．状态Ⅰ为氮气生成LiNH的过程，N≡N键发生断裂要吸收能量，故A正确；B．由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C．催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误；D．由状态Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正确。故选C。19、A【解析】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硝酸氧化，选项A正确；B、NaHCO3与KA1(SO4)2·12H2O溶于水，发生反应：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于盐酸，选项B错误；C、Na2SiO3与NH4Cl混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。答案选A。20、A【分析】A.焰色反应是元素的性质；B.加入盐酸产生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯气没有漂白性；D.Cu与浓硝酸反应后的溶液为绿色。【详解】A.用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，溶液可能为KOH溶液，也可能是钾盐溶液，A正确；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊，溶液中可能含有Ag+，产生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反应产生H2SiO3沉淀，B错误；C.SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，Cl2没有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2与溶液中的H2O反应产生了具有氧化性的HClO，HClO将有色物质氧化变为无色物质，C错误；D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色NO2气体，溶液变为绿色，将溶液稀释后会变为蓝色。在该反应中浓硝酸表现酸性和氧化性，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了化学实验操作与实验现象的描述和使用结论的正误判断的知识。化学是一门实验性学科，通过实验不仅可以学习知识，获得新知，而且可以加深对知识的理解和掌握，一定要仔细观察现象，不能想当然，要学会透过现象，发现本质，得出正确的结论，不能以偏概全，妄下结论。21、B【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01molNO，转移的电子的物质的量为：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案为B。22、C【分析】本题主要考查了有机物同分异构体计算，官能团对应化学反应类型，碳原子共平面问题。【详解】A.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羟基，能发生取代反应，氧化反应，消去反应，A错误；B.有机物C4H11N的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，分别是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B错误；C.丙烯转为中，氯原子只有一个，故反应①是取代反应、反应②是双键加成反应，C正确；D.化合物甲()一定共平面的碳原子数为8个，乙()分子最多共平面的碳原子数为6个，不相同，D错误。答案为C。【点睛】判断碳原子共平面问题，可以先从以下几种简单结构入手：1、甲烷的空间构型——正四面体型：5个原子中最多有2个原子共平面。2、乙烯的空间构型——平面型：六个原子均在同一平面上。2、乙炔的空间构型——直线型：四个原子在同一条直线上。4、苯的空间构型——平面六边型：六个碳原子和六个氢原子12个原子共平面。5、HCHO的空间构型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再从结构不同的基团连接后分析：1．直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面上；2、平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合；2．平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。二、非选择题(共84分)23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。24、碳碳双键、醛基消去反应+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在碱性环境中氯原子可能水解10【解析】有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度==5，因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，C发生水解反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，E中含有醇羟基、羧基，所以能发生酯化反应生成I，I分子中含有一个八元环，则C结构简式为，C发生氧化反应得到B，B为，B和乙醇发生酯化反应生成A，A结构简式为；C发生消去反应生成F，F结构简式为，G发生加聚反应生成H，H为；C发生取代反应生成D，D结构简式为，D发生银镜反应然后酸化得到E，E为，E发生酯化反应生成含有一个八元环的I，I结构简式为。(1)F为，官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F，故答案为碳碳双键、醛基；消去反应；(2)C为，I为，故答案为；；(3)D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，故答案为在碱性环境中氯原子可能水解；(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，D结构简式为，W结构简式符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②遇FeCl3溶液不变紫色，说明不含酚羟基；③能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有邻间对三种结构；如果只含亚甲基和羧基，有一种结构，为苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为，故答案为10；。点睛：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断C结构简式是解本题关键，根据反应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是(5)同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构。25、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。26、由无色变为蓝色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与溴化钾反应生成溴单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。【详解】（1）e处立即发生反应，根据氧化还原反应原理和单键桥原理：；（2）b处氯气氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高锰酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。综上可知，正确的是bc。（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。a.氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH，A错误；b.a→b过程中，氯气还在不断与水反应，溶液中HClO的浓度增大，B正确；c.b→c过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中Cl-的浓度不变，C错误；d.c点以后溶液呈碱性，次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。答案为b。27、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气；(2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；

(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b